TITULAÇÃO ÁA E PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO

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Resultados da Prática 
Titulação Ácido Ascórbico e Peróxido de Hidrogênio 
Admilson 
Guilherme 
Ricardo Brandão 
a) Para o cálculo do teor de peróxido de hidrogênio (H2O2) em uma água 
oxigenada comercial, primeiramente devemos levar em consideração os 
volumes utilizados para titular a mesma, em triplicata: 
1ª Réplica = 19,1 mL ou 0,0191 L 
2ª Réplica = 19,1 mL ou 0,0191 L 
3ª Réplica = 19,2 mL ou 0,0192 L 
Sabendo que a molaridade do reagente titulante (Permanganato de 
potássio) é de aproximadamente 0,02 mol/L e que seu fator de correção é: 
FC = 1,032 temos o seguinte: 
A reação entre o Peróxido de hidrogênio com o permanganato de potássio, 
em meio ácido é a seguinte: 
 
E a seguir, a equação de decomposição do peróxido de hidrogênio em gás 
oxigênio e água: 
 
Sabendo que 2 mols de permanganato reagem com 5 mols de peróxido, 
temos: 
0,02 mol – 1L (Molaridade titulante) 
X - 0,0191 (Volume gasto) 
X = 0,000382 mols de permanganato de potássio necessários para titular o 
peróxido 
Portanto, sabendo que a reação ocorre em proporções estequeométricas 
2:5, temos: 
5 mol Permanganato = 2 mol Peróxido 
5 * 0,000382 = 2 * X 
X = 0,000955 mols de H2O2 
Esse é o número de mols de H2O2 presentes em uma alíquota de 0,5 mL 
Como desejamos o resultado em volumes e sabemos que tal valor é 
expresso por mL de H2O2, nos interessa achar o número de mols em 1 mL 
Assim, temos: 
0,00095 mols – 0,5 mL 
X – 1 mL 
X = 0,0019 mols H2O2/1mL 
Agora sabendo que para cada 2 mols de peróxido é liberado 1 mol de O2, 
basta dividir o valor acima por 2 para encontrarmos o número de mols de 
O2 liberado: 
Portanto, temos: 
NO2 = 0,0019/2 
NO2 = 0,00095 
Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), tem-se: 
V = N * 22,4 L 
Portanto: 
V = 0,00095 * 22,4 * 1000(Fator de conversão, já que o resultado é em mL) 
V = 21,28 ≈ 21 VOLUMES (1ª Réplica) 
Ou seja, 1 mL dessa água oxigenada comercial liberará 21 mL de O2 nas 
CNTP (Condições normais de temperatura e pressão). 
Agora, aplicando o mesmo procedimento de cálculos para as outras duas 
réplicas, temos: 
2ª Réplica (0,0191 L titulante) 
V ≈ 21 VOLUMES 
3ª Réplica (0,0192 L titulante) 
V = 21,504 ≈ 21 VOLUMES 
Considerando o Fator de Correção para os cálculos os volumes ainda 
dariam na casa dos 21 VOLUMES. 
Agora, utilizando o software Excel para cálculo da média e desvio padrão, 
temos: 
Média = 21,3547 
Desv.pad = 0,129 
b) Agora, para o cálculo do teor de Ácido Ascórbico em um comprimido de 
vitamina C comercial, temos primeiramente, os seguintes volumes gastos 
do titulante (Solução de Iodo): 
1ª Réplica = 39,7mL 
2ª Réplica = 39,7mL 
3ª Réplica = 39,5mL 
Sabendo que a massa pesada do comprimido foi de 4,09 g, que a 
concentração da solução de Iodo é de 0,03 mol/L, o volume gasto para 
titular o branco foi de 0,1 mL e que o fator de correção da solução de Iodo 
é de 1,027, temos: 
1ª Réplica 
0,03 mol – 1L 
X – (0,0397 – 0,001)L 
X = 0,001161 mols 
Sabendo que a reação entre o ácido ascórbico e a solução de iodo ocorre 
em proporções estequiométricas de 1:1, temos: 
NÁcidoAscórbico = 0,001192 * 1,027(FATOR DE CORREÇÃO) 
NÁcidoAscórbico = 0,001224 
Sabendo ainda que a massa molar do ácido ascórbico é de 176,12 g/mol, 
temos: 
176,12 g – 1 mol 
X – 0,001224 
X = 0,2157 g 
Como a alíquota titulada representa 1/10 do Volume que contia no Balão 
de 250 mL, devemos multiplicar o resultado por 10 para acharmos a massa 
presente no comprimido de Vitamina C, que é de: 
X = 0,2157 * 10 = 2,157 g (1ª Réplica) 
Sabendo que a massa do comprimido era de 4,09 g, temos: 
Teor Ácido Ascórbico % = (2,157/4,09)*100 
Teor Ácido Ascórbico % = 52,74 (1ª Réplica) 
Repetindo o mesmo procedimento para os outros volumes de titulação 
temos: 
2ª Réplica = 39,7mL 
X = 0,2157 * 10 = 2,157 g 
Teor Ácido Ascórbico % = 52,74 
 
3ª Réplica = 39,5mL 
X = 2,089 g 
Teor Ácido Ascórbico % = 51,45 
Agora, novamente utilizando o software Excel, segue as medidas de média 
e desvio padrão para a triplicata das massas encontradas em questão 
Média = 2,1343 
Desv.pad = 0,039