QUESTÕES - propriedades coligativas e soluções

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ATIVIDADE DE QUÍMICA 
 
PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
1) A dessalinização da água do mar é um 
processo que transforma água do mar em água 
potável e garante o abastecimento de milhões de 
pessoas no mundo. Abaixo são descritas 
algumas técnicas empregadas nesse processo. 
1 - Aquecimento da água do mar, seguido de 
evaporação e condensação do vapor d' água. 2 - 
Resfriamento da água do mar até formação de 
gelo, composto essencialmente de água pura. 3 
- Passagem da água do mar por uma membrana 
semipermeável, através da aplicação de uma 
pressão elevada. 
As propriedades coligativas, envolvidas nas 
técnicas descritas nos itens 1, 2 e 3, podem ser 
classificadas, respectivamente, como 
a) ebulioscopia, crioscopia e osmose reversa. 
b) destilação, cristalização e filtração a vácuo. 
c) destilação, congelamento e filtração a 
vácuo. 
d) ebulioscopia, tonoscopia e osmose reversa. 
e) tonoscopia, crioscopia e osmose. 
 
 
2) A temperatura de solidificação da água pura é 
0°C a uma pressão de 1 atm, mas a adição de 
cloreto de sódio à água, formando uma solução 
de 20%, provocará mudança na temperatura de 
solidificação e na pressão de vapor desse 
líquido. 
Em relação às mudanças provocadas no líquido, 
é CORRETO afirmar que haverá 
a) diminuição da temperatura de solidificação e 
aumento da pressão de vapor. 
b) aumento da temperatura de solidificação e 
manutenção da pressão de vapor. 
c) diminuição da temperatura de solidificação e 
diminuição da pressão de vapor. 
d) aumento da temperatura de solidificação e 
diminuição da pressão de vapor. 
 
 
3) Sob mesma pressão, comparando-se as 
temperaturas de ebulição e do congelamento de 
uma solução aquosa de açúcar com as 
correspondentes para a água pura, tem-se: 
a) Valores maiores para as temperaturas 
referentes à solução. 
b) Valores menores para as temperaturas 
referentes à solução. 
c) Maior temperatura de ebulição e menor 
temperatura de congelamento para a solução. 
d) Menor temperatura de ebulição e maior 
temperatura de congelamento para a solução. 
e) A mesma temperatura de ebulição e diferentes 
temperaturas de congelamento para a solução e 
a água. 
 
4) A adição de 150 g de sacarose a um litro de 
água pura fará com que: 
a) sua pressão de vapor diminua. 
b) passe a conduzir corrente elétrica. 
c) sua pressão de vapor aumente. 
d) seu ponto de ebulição diminua. 
e) seu ponto de congelamento aumente. 
 
5) Se deixarmos um ovo cru imerso em uma 
solução de vinagre por dois dias, observaremos 
que a casca do ovo desaparecerá 
completamente e a membrana semipermeável 
que envolve a clara e a gema ficará à vista. Além 
disso, o volume do ovo aumentará, isto é, ele 
inchará e subirá para a superfície. Qual 
propriedade coligativa está relacionada com 
esse fenômeno? 
a) Tonoscopia. 
b) Ebulioscopia. 
c) Crioscopia. 
d) Osmose. 
 
6) As propriedades coligativas explicam uma 
série de fenômenos que observamos no 
cotidiano. A respeito desse assunto, julgue os 
itens: 
a) Quando colocamos gelo dentro de um copo 
e o colocamos sobre a mesa, num dia quente de 
verão, a água que aparece na superfície externa 
do copo deve-se ao fenômeno conhecido como 
osmose. 
b) Ao dissolvermos, em água do mar, um 
pouco de açúcar, a pressão de vapor da água 
diminui. 
c) A adição de aditivos na água de 
refrigeração torna possível a diminuição da 
temperatura dos sistemas. 
d) Em certas regiões do interior é comum 
salgar pedaços de carne, pois em presença do 
sal, por osmose, a água atravessa a membrana 
celular, desidratando o alimento. 
e) Ao nível do mar, os sucos congelam a uma 
temperatura inferior a 0ºC. 
f) Os alimentos cozinham mais rapidamente 
na panela de pressão, pois a temperatura de 
ebulição da água no seu interior é maior. 
g) Ao nível do mar, se você aquecer um 
recipiente contendo café preparado, o líquido 
entrará em ebulição a uma temperatura superior 
a 100ºC. 
 
 
 
tirar sal -> diminui as moléculas
 
CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES 
 
7) Uma das potencialidades econômicas do Rio 
Grande do Norte é a produção de sal marinho. O 
cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar 
nas salinas construídas nas proximidades do 
litoral. De modo geral, a água do mar percorre 
diversos tanques de cristalização até uma 
concentração determinada. Suponha que, numa 
das etapas do processo, um técnico retirou 3 
amostras de 500 mL de um tanque de 
cristalização, realizou a evaporação com cada 
amostra e anotou a massa de sal resultante na 
tabela a seguir: 
 
A concentração média das amostras será de: 
a) 48 g/L. 
b) 44 g/L. 
c) 42 g/L. 
d) 40 g/L 
 
8) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL 
de uma solução aquosa de MgCl2 de 
concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto 
são obtidos? 
a) 8,0 
b) 6,0 
c) 4,0 
d) 2,0 
e) 1,0 
 
9) Calcule a concentração em mol/L ou 
molaridade de uma solução que foi preparada 
dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água 
suficientes para produzir 1 litro da solução. 
(Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol) 
a) 0,1. 
b) 1,8. 
c) 10,0. 
d) 100,0. 
e) 3240. 
 
10) O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser 
absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e 
sua excreção é lenta. A análise da água de um 
rio contaminado revelou uma concentração de 
5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa 
aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida 
por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 
250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1). 
a) 250. 
b) 25. 
c) 0,25. 
d) 2,5. 
e) 0,025. 
 
11) Calcule: 
a) Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será 
necessária para preparar 2 litros de uma solução 
na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 
g/mol. 
 
b) Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) 
em 1600 g de água apresenta densidade de 
1,044 g/cm3. Calcule a concentração em mol/L 
dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; 
C = 12; O =16. 
 
12) Qual é o volume de solução aquosa de 
sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser 
diluído por adição de água para se obter um 
volume de 750 mL de solução a 40 g/L? 
a) 250 mL 
b) 500 mL 
c) 600 mL 
d) 750 mL 
e) 1800 mL 
 
13) Ao adicionar uma quantia de 75mL de água 
diretamente em 25mL de uma solução 0,20M de 
cloreto de sódio (NaCl), obtemos uma solução de 
concentração molar igual a: 
a) 0,010 
b) 0,025 
c) 0,035 
d) 0,040 
e) 0,050