Exerício de Física Básica II - Moysés - 128

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8 CAPÍTULO 8
Q = mL =⇒ m = E
′
L
Onde L representa o calor latente. Sendo ρ a densidade da água e V o volume
de água evaporada:
V =
E ′
ρL
Como a espessura da camada de água evaporada é muito pequena em relação
ao raio da Terra, iremos supor que V ≈ Ah = 4πR2h, sendo h a profundidade da
camada evaporada. Deste modo:
4πR2h =
E ′
ρL
=⇒ h = 0.1633E
4πρR2L
Fazendo as devidas conversões de unidade obtemos (Convertendo o calor latente
de cal para J e g para kg):
h ≈ 0.1633× 1.5× 10
22
4π × 1000× 63710002 × 590× 1000× 4.18
≈ 1.95cm
Obs: A resposta diverge do gabarito
I8.5 Questão 5
Primeiramente, devemos descobrir se todo o gelo pode ser derretido com o calor
fornecido pelo caloŕımetro. Como há 100g de gelo e seu calor latente é de 80cal/g,
o calor necessário para efetuar esse processo é:
Q = mgeloL = 100× 80 = 8000cal
Efetue os calculos para o caloŕımetro e massa de água, tomando ∆T = 20 e
veja que:
∆QAgua + ∆QAl = 100× 1× 20 + 250× 0.21× 20 = 11050cal
Ou seja, o sistema pode fornecer mais calor do que o necessário para que todo
o gelo derreta, deste modo temos que a temperatura de equiĺıbrio é diferente de
zero.
Teq 6= 0
Agora iremos calcular a temperatura de equiĺıbrio. Sabendo que a energia deve
se conservar, podemos descobrir a temperatura final do sistem a partir de:
I Escola Oĺımpica - Curso de Fı̀sica Básica II 142
	Capítulo 8
	Questão 5