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10.13 Questão 13 dS = dQ T Assim, temos que a variação de entropia molar é dada por: ∆s = sf − si = ∫ Tf Ti dQ T = 464 T 3D ∫ Tf Ti T 2dT Resolvendo a integral e tomando Ti = 0 e si = 0 encontramos: sf = 464 T 3D T 3 3 = 464 2813 × 1 3 T 3 = 6.97× 10−6T 3cal/(mol K) I10.13 Questão 13 a) Temos que: dS = dQ T = dU T + PdV T =⇒ TdS = dU + PdV Integrando ao longo de um ciclo completo:∮ TdS = ∮ dU + ∮ PdV Temos que para um caminho fechado ∆U = 0 e reverśıvel, portanto:∮ TdS = ∮ PdV = W b) Considere um ciclo de Carnot que consiste dos seguintes processos: • 1a processo: Expansão isotérmica AB • 2a processo: Expansão adiabática BC • 3a processo: Compressão isotérmica CD • 4a processo: Compressão adiabática DA No primeiro processo não há variação de temperatura, contudo há um aumento de entropia (S1 → S2). Como o segundo processo é um processo adiabático re- verśıvel, ele é isentrópico, a entropia se mantém constante e há um decréscimo de temperatura (T2 → T1). No terceiro processo a entropia do sistema decresce a temperatura constante, retornando ao valor inicial (S2 → S1). O quarto processo é I Escola Oĺımpica - Curso de Fı̀sica Básica II 191 Capítulo 10 Questão 13
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