quimica

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Instituto Joana Pinto 
Cladiane 
Química 
Renata 
Ligações metálicas 
Eduardo Gammaro 
Lorenna Ramos
Samuel Lucio 
Turma 3000
Os metais são elementos químicos que apresentam como principal característica física a capacidade de perder elétrons e, consequentemente, formar cátions metálicos. Por essa razão, eles podem realizar dois tipos de ligações químicas: a ligação iônica e a ligação metálica.
O que são metais 
Sólidos em temperatura ambiente, com exceção do mercúrio;
São brilhantes;
Apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição;
Apresentam, em geral, cor prateada, com exceção do ouro, que é dourado, e do cobre, que é avermelhado;
Os metais puros são formados por aglomerados de átomos (de um único elemento químico) denominados de retículos cristalinos.
Características gerais dos metais
O que são ligações metálicas 
A ligação metálica é estabelecida entre os átomos de um único elemento metálico. Esse tipo de ligação ocorre apenas entre os átomos de um único metal e exclusivamente porque um metal não pode estabelecer ligação química com outro elemento metálico diferente
Na ligação metálica, os retículos cristalinos que formam os metais são, na verdade, um aglomerado iônico (composto apenas por cátions e elétrons). Os elétrons presentes na camada de valência dos átomos do metal são deslocalizados, ou seja, saem da camada de valência, fazendo com que o átomo se torne um cátion (deficiente em elétrons)
Ligas Metálicas
Aço= Fe + C Estruturas metálicas
Aço inox= Fe + C + Cr + Ni Utensílios domésticos
Ouro – 18= Au + Ag + Cu Anéis, correntes etc.
Alguns metais são utilizados praticamente puros, como o cobre e o alumínio. Mas a maioria deles são empregados na produção de ligas metálicas, como aço, latão, bronze, aos inoxidáveis com diferentes características de densidade e resistência à corrosão, tração e temperatura, como as ligas metálicas utilizadas pela NASA na construção de foguetes, naves espaciais, sondas espaciais, etc.
O potencial de ionização é uma propriedade periódica, pois quanto maior o tamanho do átomo ou do raio atômico, ou seja, quanto maior for o número atômico, menor será a energia de ionização, porque os elétrons estarão mais afastados do núcleo e a força de atração entre eles será menor.
Portanto, a variação da energia de ionização na tabela periódica, numa mesma família, aumenta de baixo para cima, e, num mesmo período, da esquerda para a direita.
Potencial de ionização
São baseadas em atrações de natureza eletrostática;
• São não direcionais – originam estruturas com elevada
coordenação e simetria;
• Formam cristais com células unitárias repetitivas.
Características das Ligações Metálicas
Dizemos que os cátions estão envolvidos por um "mar de elétrons". A ligação metálica ocorre pela atração elétrica entre os cátions (íons positivos) e os elétrons livres. Esta atração é muito intensa, o que garante o estado sólido dos metais nas condições ambiente, exceto no caso do mercúrio, o único metal líquido.
Como ocorrem as ligações