Aula 14

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FRENTE: QUÍMICA 
 
 
 
PROFESSOR: JOÃO FAÇANHA 
 
 
 
 
 
 
ASSUNTO: LIGAÇÕES METÁLICAS E PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS 
 
 
022.159 - 147064/20
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NÚCLEO ALDEOTA
(85) 3486.9000
NÚCLEO CENTRAL
(85) 3464.7788 (85) 3064.2850
NÚCLEO SUL
(85) 3260.6164
NÚCLEO EUSÉBIO
(88) 3677.8000
NÚCLEO SOBRAL
CIÊNCIAS DA NATUREZA 
E SUAS TECNOLOGIAS 
FUNDAMENTOS 
AULA 14 
 
Ligações Metálicas e Propriedades dos 
Compostos 
 
 
É a força que mantém unidos os átomos e cátions dos 
metais. 
 
 Teoria do “mar de elétrons” 
 
A principal característica dos metais é a 
eletropositividade (tendência de doar elétrons), assim os 
elétrons da camada de valência saem facilmente do átomo e 
ficam “passeando” pelo metal, o átomo que perde elétrons se 
transforma num cátion, que, em seguida, pode recapturar esses 
elétrons, voltando a ser átomo neutro. O metal seria um 
aglomerado de átomos neutros e cátions, imersos num “mar de 
elétrons livres” que estaria funcionando como ligação metálica, 
mantendo unidos os átomos e cátions de metais. 
 
 
 
 Estrutura dos Metais 
 
O agrupamento dos átomos dos metais dá origem ao 
reticulado cristalino. 
Existem três tipos de reticulados cristalinos mais comuns 
dentre os metais. São eles: 
 
 
 Propriedade dos Metais 
1) Brilho metálico: o brilho será tanto mais intenso quanto 
mais polida for a superfície metálica, assim os metais 
refletem muito bem a luz. 
2) Densidade: os metais são geralmente muito densos, isto 
resulta das estruturas compactas devido à grande 
intensidade da força de união entre átomos e cátions 
(ligação metálica), o que faz com que, em igualdade de 
massa com qualquer outro material, os metais ocupem 
menor volume. 
3) Pontos de fusão e ebulição: os metais apresentam 
elevadas temperaturas de fusão e ebulição, isto 
acontece porque a ligação metálica é muito forte. 
4) Condutividades térmica e elétrica: os metais são bons 
condutores de calor e eletricidade pelo fato de 
possuírem elétrons livres. 
5) Maleabilidade: a propriedade que permite a obtenção de 
lâminas de metais. 
6) Ductibilidade: a propriedade que permite a obtenção de 
fios de metais. 
 
Resumo das propriedades físicas dos compostos 
dependendo das ligações que os forma: 
 
 
 
 
 
 
 
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MÓDULO DE ESTUDO 
 
Composto 
Iônico 
Composto 
Molecular 
Composto 
Metálico 
Ponto de 
Fusão e 
Ebulição 
Altos Baixos Altos 
Estado Físico 
em 
Temperatura 
Ambiente 
Sólido 
Gasoso 
(geralmente) 
Sólido 
*Mercúrio 
(Hg) é 
líquido 
Condutividade 
elétrica 
Baixa no 
estado 
sólido, alta 
no estado 
líquido ou 
aquoso 
Baixa Alta 
 
01. 
“Minha mãe sempre costurou a vida com fios de ferro. ” 
EVARISTO, 2014, p. 9. 
 
 Identifique na tabela a seguir a substância que possui as 
propriedades do elemento mencionado no trecho anterior. 
 
Substância Estrutura 
Condutividade 
elétrica 
Ponto de 
fusão 
A íons boa conduta baixo 
B átomos boa conduta alto 
C moléculas má conduta alto 
D átomos má conduta baixo 
 
A resposta correta é: 
A) Substância A. 
B) Substância B. 
C) Substância C. 
D) Substância D. 
 
02. Três substâncias (I, II e III) foram caracterizadas 
experimentalmente de modo a obter duas importantes 
propriedades: ponto de fusão (°C) e condutividade elétrica. 
 
Substância 
Ponto de 
fusão oC 
Condutividade 
elétrica 
I 801 
Estado sólido: não 
Estado líquido: sim 
II – 56,57 
Estado sólido: não 
Estado líquido: não 
III 1.538 
Estado sólido: sim 
Estado líquido: sim 
 
 A partir destas informações, pode-se concluir que as 
substâncias I, II e III, respectivamente, são formadas por 
ligações: 
A) Metálicas, covalentes e iônicas. 
B) Iônicas, covalentes e metálicas. 
C) Metálicas, covalentes e metálicas. 
D) Covalentes, metálicas e iônicas. 
03. A nível de ilustração, os núcleos dos átomos são 
considerados ilhas mergulhadas em um mar de elétrons. 
Essa comparação nos leva a concluir que se trata de uma 
ligação química 
A) metálica. 
B) iônica. 
C) covalente polar. 
D) covalente apolar. 
 
04. A figura mostra o resultado de um teste de condutibilidade 
elétrica realizado com um sólido X e um líquido Y. 
 
 
 
 O sólido X e o líquido Y utilizados nesse teste podem ter 
sido, respectivamente, 
A) cloreto de sódio e mercúrio metálico. 
B) prata metálica e solução aquosa de cloreto de sódio. 
C) cloreto de sódio e tetracloreto de carbono. 
D) prata metálica e mercúrio metálico. 
E) sacarose e tetracloreto de carbono. 
 
05. Os metais têm, geralmente, temperaturas de fusão e 
vaporização elevadas, o que indica que as forças de 
coesão entre os átomos são intensas. Essa grande força 
entre os átomos é explicada por um modelo no qual os 
elétrons de valência do metal movimentam-se livremente 
por uma rede formada por íons positivos, mantendo uma 
distribuição média uniforme. 
Barros, Haroldo L. C., Forças Intermoleculares Sólido Soluções, Belo 
Horizonte, 1993. 
 
 A sequência de substâncias formadas por ligações 
metálicas é 
A) Au, Pt, N2 e Zn 
B) Na, Cu, Ag e P4 
C) Pd, K, Mg e Ca 
D) Ag, Pt, Cgrafita e Ni 
 
06. 2016, ano de Olimpíadas, todos os atletas vieram ao Rio de 
Janeiro, em busca da medalha de ouro. Mas o que poucas 
pessoas sabem é que a medalha olímpica não é feita 
inteiramente de ouro: ela possui apenas 1,34% do metal 
dourado em sua composição. 
 
 Além do alto valor de mercado, que outra propriedade do 
ouro determina essa decisão? 
A) Baixa rigidez 
B) Alta densidade 
C) Baixa reatividade 
D) Alta eletronegatividade 
E) Alta condutividade térmica 
 
 
 
 
 
 
 
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MÓDULO DE ESTUDO 
07. Pesquisadores do Instituto de Tecnologia de 
Massachusetts, nos Estados Unidos, e da Universidade da 
Columbia Britânica, no Canadá, descobriram que nanofios 
de nióbio podem ser usados para desenvolver 
supercapacitores muito eficientes. A tecnologia inovadora 
poderia ser a solução para as minúsculas baterias 
utilizadas em dispositivos vestíveis, como aparelhos que 
monitoram a saúde e o desempenho de atividades físicas, 
uma vez que os nanofios ocupam pouco espaço, ao 
mesmo tempo em que liberam correntes elétricas de alta 
potência. Outros armazenadores de energia, como baterias 
e células de combustível, não se mostram muito eficientes 
quando reduzidas a microespaços. Além dos chamados 
“wearable gadgets” (acessórios que podem ser 
incorporados ao corpo ou “vestidos”), os supercapacitores 
à base de nióbio poderiam ser úteis para microrrobôs 
autônomos e drones, que também demandam alta 
potência. Por enquanto, o material está sendo produzido 
apenas em laboratório. O próximo passo, já em 
andamento, é desenvolver uma versão mais prática e mais 
fácil de ser produzida. 
Disponível em: <http://info.abril.com.br/noticias/ciencia/2015/07/mit-1.shtml>. 
Acesso em: 20 ago. 15. (Adaptado.) 
 
 Em relação ao nióbio, analise as proposições a seguir, 
quanto à sua veracidade (V) ou falsidade (F). 
( ) O elemento químico nióbio é um metal de transição 
interna do quarto período da Tabela Periódica. 
( ) Átomos de nióbio, no estado fundamental, 
apresentam 5 elétrons na camada de valência. 
( ) O elétron de maior energia de um átomo de nióbio, 
no estado fundamental, encontra-se no subnível 4s. 
( ) A liga ferro-nióbio é um exemplo de solução sólida, 
onde os átomos de ferro e de nióbio estão unidos 
entre si por meio de ligações metálicas. 
 
 Assinale a alternativa que preenche correta e 
respectivamente os parênteses, de cima para baixo. 
A) V – F – F – V 
B) F – F – V – F 
C) F – V – F – V 
D) F – F – F – V 
E) V – V – V – F 
 
08. Segundo Sam Kean, no livro A Colher que Desaparece, 
Nabucodonosor II da Babilônia (632 a.C. – 562 a.C.) usou 
uma mistura de chumbo e antimônio para pintar as paredes 
de seu palácio de amareloe, pouco depois, enlouqueceu 
em consequência da inalação do material utilizado. Sobre o 
chumbo e o antimônio, marque a única afirmação falsa. 
A) O antimônio e o chumbo formam uma liga, denominada 
latão, muito utilizada como eletrodos de baterias e na 
indústria de semicondutores. 
B) O chumbo tetraetila, ainda usado como antidetonante de 
combustíveis na aviação, foi banido da gasolina por ser 
tóxico e por liberar partículas de chumbo na atmosfera. 
C) Vasilhas de chumbo apassivado podem ser utilizadas 
para transportar ácido sulfúrico concentrado e a quente. 
D) O antimônio foi classificado como metaloide por ter a 
aparência e algumas propriedades físicas dos metais e 
comportar-se quimicamente como não metal em 
algumas condições. 
 
09. Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz 
de justificar as propriedades dos compostos metálicos. 
Investigações indicam que os sólidos metálicos são 
compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual 
os elétrons das ligações estão apenas parcialmente 
localizados. Isto significa dizer que se tem um arranjo de 
íons metálicos distribuídos em um "mar" de elétrons 
móveis. 
 Com base nestas informações, é correto afirmar que os 
metais, geralmente: 
A) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade 
térmica. 
B) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas 
condutividades térmica e elétrica. 
C) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade 
elétrica. 
D) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são 
solúveis em água. 
E) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica. 
 
10. Analise a tabela, que mostra propriedades de três 
substâncias X, Y e Z, em condições ambientes. 
 
Substância 
Temperatura 
de fusão 
(oC) 
Condutibili-
dade elétrica 
Solubilidade 
na água 
X 146 nenhuma solúvel 
Y 1600 elevada insolúvel 
Z 800 
só fundido ou 
dissolvido na 
água 
solúvel 
 
 Considerando-se essas informações, é correto afirmar que 
as substâncias X, Y e Z são respectivamente: 
A) iônica, metálica, molecular. 
B) molecular, iônica, metálica. 
C) molecular, metálica, iônica. 
D) iônica, molecular, metálica. 
 
Gabarito 
 
 
01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 
B B A A C A D A E C 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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MÓDULO DE ESTUDO 
Resolução 
 
 
01. O ferro é um material metálico que tem como 
características um alto ponto de fusão, alta condutividade 
elétrica e está na forma de átomos. 
 
Resposta: B 
 
02. 
 SUSBTÂNCIA I: por possuir um alto ponto de fusão, 
conduzir corrente apenas no estado líquido conclui-se que 
é uma substância iônica. 
 SUBSTÂNCIA II: por possuir um baixo ponto de fusão, não 
conduzir corrente elétrica conclui-se que é uma substância 
molecular. 
 SUBSTÂNCIA III: por possuir um alto ponto de fusão, 
conduzir corrente elétrica no estado líquido e sólido conclui-
se que é uma substância metálica. 
Resposta: B 
 
 
03. A analogia citada no enunciado da questão descreve (em 
vários materiais didáticos do ensino médio) a ligação 
metálica. 
 
Resposta: A 
 
04. Cloreto de sódio sólido (substância iônica): não conduz 
eletricidade. 
 Mercúrio metálico líquido (substância metálica): conduz 
eletricidade. 
 Prata metálica sólida (substância metálica): conduz 
eletricidade. 
 Solução aquosa de cloreto de sódio (solução eletrolítica): 
conduz eletricidade. 
 Tetracloreto de carbono líquido (substância molecular): não 
conduz eletricidade. 
 Sacarose sólida (substância molecular): não conduz 
eletricidade. 
 
 De acordo com a primeira figura, o sólido X não conduz 
corrente elétrica (lâmpada apagada), ou seja, apresenta 
seus íons “presos” na rede cristalina. 
 Possibilidade: cloreto de sódio (NaC) sólido. 
 De acordo com a segunda figura, o sólido Y conduz 
corrente elétrica (lâmpada acesa), ou seja, apresenta 
ligação metálica. 
 Possibilidade: mercúrio metálico (Hg0). 
 
Resposta: A 
 
05. A sequência que envolve apenas elementos metálicos (que 
poderão formar uma liga) são: Pd, K, Mg e Ca. 
 
Resposta: C 
 
06. O ouro é um metal bastante maleável o que dificultaria 
manter uma forma definida, caso a medalha fosse 
inteiramente de ouro. 
 
Resposta: A 
 
07. 
 Falsa. O nióbio é um elemento de transição externa do 
5oP da Tabela Periódica. 
 Falsa. 
 41Nb = 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d3 
 CV = 5s2 = 2e– 
 Falsa. O elétron de maior energia do átomo de nióbio, 
no estado fundamental, encontra-se no subnível 4d. 
 Verdadeira. Uma liga metálica é uma solução sólida 
formada por dois ou mais compostos químicos unidos 
por ligações metálicas. 
 
08. 
A) Incorreta. O latão é uma liga formada por estanho e 
zinco. 
B) Correta. O chumbo tetraetila foi retirado da gasolina por 
conter chumbo em sua composição, sendo substituído 
pelo éter metil-terc-butílico (MTBE). 
C) Correta. A apassivação diminui a reatividade das 
superfícies, motivo pelo qual, as vasilhas com chumbo 
apassivado pode ser usada para transportar ácido 
sulfúrico concentrado à quente. 
D) Correta. O antimônio assim como todos os semimetais 
da tabela periódica recebeu a denominação de 
metaloides por apresentar aparência e algumas 
propriedades físicas dos metais e comportar-se, em 
algumas condições, como não metal. 
 
Resposta: A 
 
 
09. Por possuírem grande mobilidade dos elétrons no material, 
os metais têm elevada condutividade elétrica e térmica. 
 
Resposta: E 
 
 
10. Substância X não possui nenhuma condutividade elétrica: 
molecular 
 Substância Y possui elevada condutividade elétrica: 
metálica 
 Substância Z possui condutividade elétrica apenas no 
estado fundido ou aquoso: iônica 
 
Resposta: C 
 
 
 
 
 
 
 
 
SUPERVISOR/DIRETOR: Dawison Sampaio – AUTOR: João Façanha 
DIG.: Claudia: 15/01/20 – REV.: Lícia