QUÍMICA ORGÂNICA

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QUÍMICA ORGÂNICA 
 
Química orgânica: estuda a maioria dos compostos 
do elemento carbono 
Química inorgânica: estuda os compostos de outros 
elementos e os compostos de transição 
 ↳ compostos de transição: são formados por 
carbono mas apresentam propriedades semelhantes 
a outros compostos inorgânicos. ex: CO, CO2, CS2, 
HCN, HNC, H2CO3 
 
HIBRIDAÇÃO DO CARBONO 
 
Quando o carbono está em seu estado fundamental 
(estado normal), ele possui a seguinte configuração 
eletrônica: 
 
 C6 ⇨ 1s2 ⇨ 
 2s2 2p2 
 
Observa-se que o carbono possuí dois elétrons 
desemparelhados (setinhas sozinhas), responsáveis 
por fazer as ligações covalentes. Como nesse estado o 
carbono tem apenas dois, pode fazer apenas duas 
ligações. Para que o carbono assuma sua 
tetravalência (capacidade de exercer 4 ligações), é 
necessário que passe para seu estado excitado. Isso 
ocorre quando o segundo elétron do subnível 2s2 
recebe energia e salta para o orbital (quadrado) vazio 
do subnível 2p2. 
 
 
 
 
 
 
⇩ 
 
 
 
 
Para finalizar a hibridação, ocorre a fusão dos orbitais 
da camada de valência, formando os orbitais 
híbridos. Cada orbital híbrido representa uma ligação 
sigma, e cada orbital puro representa uma ligação pi. 
 
Ligação sigma (σ): ocorre quando os orbitais se 
interpenetram frontalmente. É a primeira a ser 
formada. 
 
Ligação pi (π): ocorre quando os orbitais se 
interpenetram paralelamente. 
 
Hibridação sp3: sofrida pelo carbono que faz 4 
ligações sigma e apresenta geometria molecular 
tetraédrica com ângulo de ligação de 109° 28’. Ocorre 
a fusão do orbital 2s com os 3 orbitais 2p, originando 
4 orbitais híbridos sp3. 
 
 
 
 
⇩ 
 
 
 
 
Hibridação sp2: sofrida pelo carbono que faz 3 
ligações sigma e 1 ligação pi, e apresenta geometria 
molecular trigonal plana com ângulo de ligação de 
120°. Ocorre a fusão do orbital 2s com 2 orbitais 2p, 
originando 3 orbitais híbridos sp2. O orbital p não 
fundido mantem-se puro. 
 
 
 
 
⇩ 
 
 
 
 
Hibridação sp: sofrida pelo carbono que faz 2 ligações 
sigma e 2 ligações pi, e apresenta geometria 
molecular linear com ângulo de ligação de 180°. 
Ocorre a fusão do orbital 2s com 1 orbitais 2p, 
originando 2 orbitais híbridos sp. os orbitais p não 
fundidos mantêm-se puros. 
 
 
 
 
⇩ 
 
 
 
 
 
energia 
1s2 sp3 sp3 sp3 sp3 
1s2 sp2 sp2 sp2 p 
1s2 sp sp p p 
Tipo de 
hibridação 
Ligação 
sigma 
Ligação 
pi 
Geometria 
molecular 
Ângulo 
de ligação 
sp3 4 0 Tetraédrica 109° 28’ 
sp2 3 1 Trig. plana 120° 
sp 2 2 Linear 180° 
 
 σ + π = 4 
 
CADEIAS CARBÔNICAS 
 
Em uma cadeia carbônica, o carbono pode ser: 
Nulário: não se liga a outros átomos 
Primário: está ligado a apenas 1 outro átomo 
Secundário: está ligado a 2 outros átomos 
Terciário: está ligado a 3 outros átomos 
Quaternário: está ligado a 4 outros átomos 
 
Além do carbono, fazem parte das cadeias os 
heteroátomos, átomos de outros elementos ligados a 
pelo menos 2 carbonos. 
 
REPRESENTAÇÃO DAS CADEIAS CARBÔNICAS 
 
 
 
CLASSIFICAÇÃO DAS CADEIAS CARBÔNICAS 
 
Aberta, acíclica ou alifática: apresentam ao menos 
duas extremidades distintas. 
Fechada ou cíclica: não apresentam extremidades. 
 
Saturada: apresenta apenas ligações simples entre os 
carbonos. 
Insaturada: apresenta ligações duplas ou triplas entre 
os carbonos. 
 
Homogênea: apresenta apenas átomos de carbono. 
Heterogênea: apresenta heteroátomos (átomos de 
outros elementos). 
Acíclica ramificada: apresentam ramificação. 
Acíclica não ramificada, normal ou reta: não 
apresentam ramificação. 
obs: passa a linha nos carbonos! 
 
Cíclica aromática: apresenta anel benzênico. 
 • mononucleada: apresenta apenas 1 anel 
 • plurinucleada: apresenta mais de 1 anel 
Cíclica não aromática: não apresenta anel benzênico. 
obs: anel benzênico 
 
 
 
 
 
 
 
 
COMPOSTOS ORGÂNICOS 
 
Aromáticos: apresentam pelo menos um anel 
aromático 
Heterocíclicos: apresentam cadeia fechada, com 
presença de heteroátomo 
Alifáticos: são todos os demais compostos 
 
Cadeia carbônica Composto 
Cíclica heterogênea Heterocíclico 
Cíclica homogênia aromática Aromático 
Cíclica homogênia não aromática Afilático 
Acíclica Afilático