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Instituto Federal do Sertão Pernambucano 
Campus Ouricuri
Disciplina: Química Analítica Qualitativa 
Professor: Igor José Gomes da Silva
Equilíbrio iônico
01. O íon sulfeto de hidrogênio (HS03-) é anfotérico. (a) Escreva uma equação para a 
reação do HS03- com água, na qual o íon atua como um ácido. (b) Escreva uma equação 
para a reação do HS03- com água, na qual o íon atua como uma base. Em ambos os casos, 
identifique os pares conjugados ácido-base.
02. Indique se as soluções com cada uma das seguintes concentrações iônicas são neutras, 
ácidas ou básicas: (a) [H+] = 4 x 10-9 mol/L; (b) [OH-] = 1 x 10-7 mol/L; (c) [OH] = 7 x 10-13 
mol/L.
03. Calcule a concentração de H+(aq) em (a) uma solução na qual [OH-] é 0,010 mol/L;
(b) uma solução na qual [OH-] é 1,8 x 10-9 mol/L.
R. a) 1,0 x 10-12 b)5,55 x 10-6
04. Calcule o pH (a) Em uma amostra de suco de limão, o [H+] é 3,8 x 10-4 mol/L. (b) Uma 
solução de limpeza de janelas comumente disponível tem [H+] de 5,3 x 10-9 mol/L.
R. a) 3,42 b)8,28
05. Uma solução formada pela dissolução de um comprimido antiácido tem um pH de 
9,18. Calcule [H+].
R. 6,61 x 10-10
06. Uma solução aquosa de HN03 tem um pH de 2,34. Qual é a concentração do ácido?
R. 4,6 x 10-3
07. Qual é a concentração de uma solução de (a) KOH para a qual o pH é 11,89; (b) 
Ca(OH)2 para a qual o pH é 11,68?
R. a) 7,8 x 10-3 b)2,39 x 10-3
08. A niacina, uma das vitaminas do complexo B, tem a seguinte estrutura molecular:
O
OH
N
Uma solução de niacina 0,020 mol/L tem um pH de 3,26. (a) Qual é a porcentagem de 
ácido ionizado nessa solução? (b) Qual é a constante de dissociação de ácido, Ka, para a 
niacina?
R. a) 2,7% b) 1,6 x 10-5
09. Usando o Ka da niacina que você calculou na pergunta anterior, qual é o pH de uma 
solução 0,010 mol/L de niacina?
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R. 3.40
N
10. Calcule a porcentagem de moléculas de HF ionizadas em uma solução de HF 0,10 
mol/L. Ka HF = 6,8 x 10-4
R. 7,9 %
11. A base de quinolina tem a seguinte estrutura:
Seu ácido conjugado é descrito nos livros didáticos de química como tendo um pKa de 
4,90. Qual é a constante de dissociação básica da quinolina?
R. 7,9 x 10-10
12. Calcule o pH de um tampão composto de ácido benzoico 0,12 mol/L e benzoato de 
sódio 0,20 mol/L. Procure o ka do ácido benzoico na Internet.
R. 4.42
Bons Estudos!!!!