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Instituto Federal do Sertão Pernambucano 
Campus Ouricuri
Disciplina: Química Analítica Qualitativa 
Professor: Igor José Gomes da Silva
Equilíbrio químico
01. Explique o que está incorreto nas afirmações a seguir:
(a) No equilíbrio, os reagentes não estão mais sendo transformados em produtos.
(b) No equilíbrio, a constante de taxa da reação direta é igual à da reação inversa.
(c) No equilíbrio, há quantidades iguais de reagentes e produtos.
02. Escreva as expressões da constante de equilíbrio para as reações:
(a) 3Fe(s) + 4H2O(g) ⇋ Fe3O4(s) + 4H2(g)
(b) Cr(s) + 3Ag+(aq) ⇋ Cr3+(aq) + 3Ag(s).
03. Verifica-se que uma solução aquosa de ácido acético tem as seguintes concentrações 
em equilíbrio a 25⁰C: [HC2H3O2] = 1,65 x 10-2 mol/L; [H+] = 5,44 x 10-4 mol/L e [C2H3O2-
] = 5,44 x 10-4 mol/L. Calcule a constante de equilíbrio, Keq, para a ionização do ácido 
acético a 25°C.
04. Para a formação de NH3 a partir de N2 e H2, N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g), Keq = 4,34 x 10-3
a 300 ⁰C. Qual é o valor de Keq para a reação reversa?
05. O trióxido de enxofre se decompõe em altas temperaturas em um recipiente 
fechado: 2SO3(g)
⇋2SO2(g) + O2(g). Inicialmente, o recipiente é abastecido com SO3(g) a uma pressão 
parcial de 0,500 atm a 1000 K. No equilíbrio, a pressão parcial de SO3 é de 0,200 atm. 
Calcule o valor de Keq a 1.000 K.
06. A 1.000 K, o valor de Keq para a reação 2SO3(g) ⇋2SO2(g) + O2(g) é 0,338. 
Calcule o valor de Q, determinando a direção na qual a reação prosseguirá em direção 
ao equilíbrio se as pressões parciais dos reagentes forem PSO3, = 0,16 atm; PSO2, = 0,41 
atm; PO2 = 2,5 atm.
07. A 500 K, a reação PCl5(g) ⇋ PCl3(g) + Cl2(g) tem Keq = 0,497. Em uma mistura de 
equilíbrio a 500 K, a pressão parcial de PCl5 é de 0,860 atm, e a pressão parcial de PCl3 é 
de 0,350 atm. Qual é a pressão parcial do Cl2 na mistura de equilíbrio?
08. Para a equação, PCl5(g) ⇋ PCl3(g) + Cl2(g), a constante de equilíbrio, Keq, tem um valor de 
0,497 a 500 K. Um cilindro de gás a 500 K é carregado com PCl5(g) a uma pressão 
inicial de 1,66 atm. Quais são as pressões de equilíbrio de PCI5, PCl3 e Cl2 nessa 
temperatura?
09. Para a reação PCl5(g) ⇋ PCl3(g) + Cl2(g), ∆H = 87,9 kJ, em que direção o equilíbrio se 
deslocará quando (a) o Cl2(g) for removido; (b) a temperatura for reduzida; (c) o volume 
do sistema de reação for aumentado; (d) o PCl3(g) for adicionado?
Bons Estudos!!!!
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