RELATÓRIO ABNT SEPARAÇÃO DA MISTURA DE ÁGUA, ÓLEO E CLORETO DE SÓDIO USANDO DESTILAÇÃO SIMPLES E DECANTAÇÃO

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UNIVERSIDADE DO EXTREMO SUL CATARINENSE - UNESC
CURSO DE BIOMEDICINA
CAMILLE BARRETTO PIRES DA SILVA, GABRIELA MARIOT STÉFANI, ISABELA LEMOS DA SILVA E LARISSA CRISPIM CARDOSO
SEPARAÇÃO DE MISTURAS
Relatório apresentado à disciplina de Química Experimental do curso de Biomedicina - Unesc
Professor: Sabrina Arcaro
CRICIÚMA
2023
SUMÁRIO
1	INTRODUÇÃO	3
2	OBJETIVO	4
3	REFERENCIAL TEÓRICO	5
4	MATERIAIS E MÉTODOS	6
4.1	MATERIAIS E REAGENTES	6
4.2	PROCEDIMENTO	7
5	RESULTADOS E DISCUSSÃO	9
6	CONCLUSÃO	10
7	REFERÊNCIAS	11
INTRODUÇÃO
Este relatório aborda em detalhes o método de separação de misturas através da decantação, que envolve a separação de misturas heterogêneas usando um funil de decantação, e da destilação simples, que consiste na separação de misturas homogêneas com base em seus pontos de ebulição.
Deste modo, foi realizado uma série de experimentos em laboratório para observar a separação do óleo e da água com cloreto de sódio, seguido da separação entre água e cloreto de sódio.
OBJETIVO
 Descrever os processos de destilação simples e decantação como métodos de separação aplicados a mistura de água, cloreto de sódio e óleo de cozinha, analisando as fases obtidas.	
REFERENCIAL TEÓRICO
Os processos de separação de misturas estão inseridos em várias situações do nosso cotidiano, como por exemplo, no café da manhã é comum o preparo de café filtrado, em construções são utilizadas peneiras para separar a areia do cascalho, ao lavar a roupa colocamos a máquina para centrifugar, e quando ao fazer um suco de maracujá e ele ir para o fundo, usa-se a decantação. 
Nesse contexto, a separação de misturas utiliza as diferenças de propriedade dos componentes envolvidos. Entre os mais variados tipos de separações estão: decantação e destilação simples, que serão detalhadas a seguir.
A decantação é um processo de separação de misturas heterogêneas formadas por sólido e líquido ou por dois ou mais líquidos, que se baseia na diferença de densidade entre os compostos que formam a mistura (ATKINS e JONES, 2006). Ela está associada com a sedimentação que ocorre quando deixamos a mistura em repouso por determinado tempo. Como exemplo, a decantação é bastante utilizada nas estações de tratamento de água pelo mundo (FELTRE, 2004; PERUZZO e CANTO, 2006).
A destilação simples é um método de separação de misturas homogêneas formadas por um sólido e um líquido, ou seja, promove a separação do sólido dissolvido no líquido por meio das diferentes temperaturas de ebulição dos componentes (LEMBO,2000). De acordo com Garritz & Chamizo (2003, p.92), a cada uma determinada pressão, cada substância ferve em uma certa temperatura. Com isso, é uma técnica que se utiliza do fato que um vapor em equilíbrio com um líquido é mais rico nos componentes voláteis. Como exemplo, podemos citar que a destilação é útil na fabricação de certos tipos de bebidas alcoólicas e na obtenção de sal de cozinha (FELTRE, 2004; PERUZZO e CANTO, 2006).
MATERIAIS E MÉTODOS
MATERIAIS E REAGENTES
Tabela 1 – Lista dos materiais e suas quantidades utilizados no experimento.Fonte: Elaboração própria. 
	MATERIAL
	QUANTIDADE
	Balão de fundo redondo
	1
	Manta de aquecimento
	1
	Termômetro
	1
	Pérola de vidro
	4
	Béquer
	1
	Mangueira de silicone
	2
	Condensador
	1
	Suporte universal
	1
	Erlenmeyer
	1
	Funil de decantação
	1
	Garra metálica
	2
	Anel para funil
	1
	Tubo conectante
	1
	Rolha
	1
	Vidro de relógio
	1
	Balança de precisão
	1
	Proveta graduada
	1
Tabela 2 – Lista dos reagentes utilizados no experimento.
Fonte: Elaboração própria. 
	REAGENTES
	Água destilada (H2O)
	Cloreto de sódio (NaCl)
	Óleo de cozinha (C18H34O2)
	
PROCEDIMENTO
O procedimento foi dividido em duas etapas: decantação e destilação simples. 
Seguem abaixo os passos de cada método: 
Decantação:
- Fixar a argola para o funil no suporte.
- Colocar em funil de separação de 500 mL, com auxílio de uma proveta graduada, 100 ml de água, 15 g de cloreto de sódio (NaCI) e agitar até completa homogeneização.
- Adicionar 100 mL de óleo de cozinha, tampar o funil e agitar levemente por 10 segundos.
- Posicionar o funil com a torneira para cima e segurar a tampa com o dedo polegar.
- Abrir a torneira para liberar os possíveis gases.
- Fechar a torneira.
- Colocar o funil na argola fixada no suporte e deixar descansar por 10 minutos.
- Observar quantas fases se formam e se ocorre emulsão entre as fases.
- Diferenciar qual substância ou mistura é composta pela fase orgânica e pela fase aquosa.
- Abrir suavemente a torneira do funil de separação e coletar a fase inferior em um béquer, identificando como fase orgânica ou aquosa.
- Após a fase inferior ter sido toda recolhida, coletar em outro recipiente a fase superior identificando-a.
Destilação simples:
- Passar vaselina nas juntas esmerilhadas das vidrarias, antes de encaixar.
- Adicionar a mistura identificada como fase aquosa do procedimento anterior, no balão de fundo redondo e acrescentar 4 pérolas de vidro.
- Posicionar o balão de fundo redondo na manta de aquecimento.
- Fixar o balão ao suporte universal com o auxílio de uma garra metálica.
- Encaixar um tubo conectante na parte superior do balão.
- Colocar na saída superior do tubo conectante uma rolha furada e no furo da rolha fixar um termômetro, cuidando para que o bulbo do termômetro fique rente à saída lateral do conectante.
- Anexar na abertura lateral do tubo conectante, o condensador de Liebig (tipo liso), de modo que fique na posição inclinada.
- Conectar as mangueiras de silicone no condensador. O condensador possui dois orifícios, sendo que o inferior será a entrada de água e o orifício superior, será a saída de água.
- Colocar na extremidade final do condensador um erlenmeyer, para coletar o líquido destilado.
- Ligar a manta de aquecimento e aquecer gradativamente, cerca de 2°C/minuto.
- Procurar através do ponto de ebulição, identificar o líquido que será destilado.
- O ponto de ebulição será determinado quando a temperatura no termômetro se manter constante.
- Monitorar a temperatura a cada 1 minuto, anotando os valores em uma tabela.
Fonte: Elaboração própria a partir de dados coletados durante o experimento. 
Tabela 1 – Monitoramento durante 20 minutos do experimento realizado durante a aula em laboratório.
	Tempo (min)
	Temperatura (0C)
	1
	26
	2
	26
	3
	27
	4
	30
	5
	50
	6
	100
	7
	101
	8
	102
	9
	102
	10
	103
	11
	106
	12
	106
	13
	106
	14
	107
	15
	108
	16
	108
	17
	110
	18
	110
	19
	111
	20
	111
RESULTADOS E DISCUSSÃO
 A partir do método de decantação, na primeira mistura composta de água com cloreto de sódio e óleo, foram identificadas as fases aquosa e orgânica das substâncias. Foram observadas nos primeiros minutos todas as substâncias misturadas e com complexa visualização das fases. Logo após, foi possível a visualização do óleo em cima, da água na ponta do funil e do cloreto de sódio entre as duas substâncias. No final dos 10 minutos de descanso, as substâncias estavam bem separadas e a identificação das fases foi de fácil entendimento, como mostra na imagem abaixo. 
 
Fonte: Compilação do autor. 
 Em seguida, foi realizada a destilação simples que, após o aquecimento da mistura de água com cloreto de sódio, somente o cloreto de sódio permaneceu nas bordas do balão de fundo redondo ou de destilação, como esperado, pois é uma substância não volátil, ou seja, não evapora em altas temperaturas. E a água já aquecida passa pelo interior do condensador, onde é resfriado e condensado, portanto, é possível recolher a mesma no erlenmeyer, onde a água passou a ser chamada de “destilado limpo”, sendo o nome dado ao líquido purificado (isento de sal).
Imagem 2: Observação do cloreto de sódio intacto nas bordas do balão de destilação. 
Imagem 1: Sistema usado para o experimento de Destilação Simples. 
Fonte: Compilação doautor. 
Fonte: Compilação do autor. 
CONCLUSÃO
A separação de misturas é uma parte indispensável da química e abrange um papel importante na purificação de substâncias e obtenção de elementos individuais de uma mistura. Em conclusão, neste relatório exploramos dois métodos de separação de misturas, a decantação e a destilação simples. Através da decantação, foi separado sólidos de líquidos com fundamento na diferença de densidade, enquanto a destilação simples nos possibilitou separar líquidos miscíveis com base em seus diferentes pontos de ebulição.
A decantação possibilitou de forma eficaz a remoção de fragmentos sólidos de material líquido, como demonstrado na separação de água destilada e cloreto de sódio. Por outro lado, a destilação simples foi um método excelente para separar líquidos que quando misturados formam uma solução homogênea, como evidenciado na destilação de uma mistura de água, cloreto de sódio e óleo de cozinha. 
Com ambos os métodos, o procedimento foi realizado com êxito e os resultados dessa prática foram eficientes, visto que foi possível obter um destilado limpo ou puro.
	
REFERÊNCIAS
ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5.ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. 922 p.
CHANG, Raymond. Química geral: conceitos essenciais. 4.ed. São Paulo: Bookman, 2010. 778 p.
PAGOTTO, Carmem Sílvia. Experiências de química geral. Rio de Janeiro: EDUFF, 1993. 118 p.
QUEVEDO, Renata Tomaz. Decantação. [S. l.], 13 jul. 2016. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/decantacao/. Acesso em: 18 set. 2023.
VIANA, Aryanne. Destilação simples. [S. l.], 28 fev. 2021. Disponível em: https://vaiquimica.com.br/destilacao-simples/. Acesso em: 17 set. 2023.
USBERCO, J.; SALVADOR, E. Química Geral. 12ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2006. 212 p.
BROWN, T. L.; LEMAY JR., H. E.; BURSTEN, B. E.; BURDGE, J. R. Química a ciência central. 9ª ed. Pearson Prentice Hall do Brasil, 2008.
BATISTA, Carolina. Decantação. Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/decantacao/. Acesso em: 18 set. 2023.
BATISTA, Carolina. Decantação. Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/decantacao/. Acesso em: 18 set. 2023.