RELATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMETAL - LABORATÓRIO 3

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CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI 
NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD 
 
 
RELATÓRIOS DE PRÁTICAS - ACADÊMICO 
 
 
RELATÓRIO DE ENSAIO DE CHAMAS 
 
DADOS DA PRÁTICA 
1. Título: ENSAIO DE CHAMAS 
2. Local: Laboratório Virtual 
3. Período: 01 
4. Semestre: 02 
5. Data: 12/11/2022 
 
INTRODUÇÃO 
O ensaio de chamas tem ensina o acadêmico utilizar o bico de Bunsen, a capela de 
exaustão, identificar cátions através do espectro de emissões e relacionar a emissão 
luminosa ao modelo atômico de Rutherford-Bohr. 
 
OBJETIVOS 
Este experimento trata da identificação da presença de alguns íons metálicos, baseado 
no espectro de emissão característico para cada elemento. O experimento, partindo do 
modelo atômico de Rutherford-Bohr, torna mais claro o conhecimento acerca dos 
fenômenos que envolvem camadas atômicas, transição eletrônica, entre outros. 
 
MATERIAIS 
• Bico de Bunsen; 
• Borrifadores com soluções. 
 
METODOLOGIA 
Iniciei colocando os equipamentos de proteção localizados no armário de EPIs, 
preparei a capela de exaustão abrindo a janela, acendendo a luz interna, ligando o exaustor 
e a válvula de gás. Coloquei as soluções necessárias para o experimento dentro da capela 
e reparei o bico de Bunsen ajustando a chama e a vazão do gás, começando pela vazão 
mínima. Escolhi uma solução e borrifei sobre a chama e observei atentamente a cor. A 
cor da chama é a característica do íon metálico contido na amostra do sal analisado. Repeti 
o mesmo procedimento com todas as soluções, deixando por último a solução do sal 
desconhecido. 
Ao finalizar o experimento desliguei o bico de Bunsen, fechei a janela da capela, 
desliguei a luz, o exaustor, e a válvula de gás. Guardei os materiais utilizados no armário 
inferior, os EPIs no armário e fechei o VirtuaLab. 
 
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FOTOS 
 
Legenda Ensaio de Chamas 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
A cor emitida ao utilizar o borrifador escolhido, foi verde. 
Ensaio Sal Fórmula Cátion Cor 
1 Nitrato de 
Bário 
Ba(NO3)2 Ba
2+ Amarelo 
2 Sulfato de 
Sódio 
Na2SO4 Na
+ Laranja 
3 Cloreto de 
Sódio saturado 
NaCI Na+ Laranja 
4 Nitrato de 
Potássio 
KNO3 K
+ Violeta 
5 Cloreto de 
Lítio 
LiCI Li+ Vermelho 
6 Sulfato de 
Cobre 
CuSO4 Cu
2+ Verde 
7 Sulfato de 
Cobre 
CuSO4 Cu2+ Verde 
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RELATÓRIO DE MEDIDAS DE MASSA E VOLUME DE LÍQUIDOS 
 
DADOS DA PRÁTICA 
1. Título: MEDIDAS DE MASSA E VOLUME DE LÍQUIDOS 
2. Local: Laboratório Virtual 
3. Período: 01 
4. Semestre: 02 
5. Data: 15/11/2022 
 
INTRODUÇÃO 
Os laboratórios auxiliam o aluno no manuseio de equipamentos e na segurança dentro 
do mesmo, com observações em relação aos riscos que um laboratório de química pode 
apresentar. 
O uso com cautela dos equipamentos e a ordem dentro do laboratório devem ser 
observados com cuidado e muita atenção. 
 
OBJETIVOS 
Quando é fornecido calor ao elemento químico através da chama, ele recebe uma 
carga de energia, vinda do calor, que faz com que ele se desloque para a camada 
eletrônica acima, porém essa posição é instável, e ele retorna na sua posição original na 
camada eletrônica em instantes, e é nesse retorno, que podemos visualizar esse 
deslocamento em forma de cor. 
O cátion da solução desconhecida é o Cu2+, cobre II (cúprico). Pois a cor visualizada, 
se encontra no comprimento de onda entre 500 a 565nm, a cor verde. 
REFERÊNCIAS 
CHANGE, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 
2013. 
CHANG, Raymond. Química Geral – Conceitos Fundamentais. Porto Alegre: AMGH, 
2010. 
ROSENBERG, Jerome L.; EPSTEIN, Lawrence M.; KRIEGER, Peter J. Química 
Geral. 9. ed. Porto Alegre: Bookman, 2013. 
SILVA, Rodrigo Borges da; COELHO, Felipe Lange; Fundamentos de química 
orgânica e inorgânica. Porto Alegre: SAGAH, 2018. 
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Este experimento tem o objetivo de demostrar medições de massa e volume de 
líquidos. Com as práticas no virtualab, devemos aprender usar as principais vidrarias e 
acessórios utilizados em laboratórios de química geral. Com base no experimento 
devemos identificar as diversas vidrarias, instrumentos e equipamentos presentes no 
ambiente, estabelecer a diferença entre cada uma delas, e selecionar as mais apropriadas 
para cada caso específico. 
 
MATERIAIS 
• Béquer de capacidade volumétrica de 50 ml; 
• Béquer de capacidade volumétrica de 250 ml; 
• Pisseta com água destilada; 
• Proveta de capacidade volumétrica de 50 ml; 
• Pipeta de capacidade volumétrica de 10 ml; 
• Pipetador de borracha de três vias; 
• Balança Analítica. 
 
 
 
 
 
 
METODOLOGIA 
Com a utilização de um computador foi acessado o virtualab, após isso pegamos o 
jaleco e as luvas para priorizar a segurança do aluno. Na gaveta do armário extraímos os 
materiais para o experimento e colocamos na mesa. Após tudo preparado, iniciamos o 
experimento colocando um pouco mais de 10 ml de água destilada no béquer de 50 ml 
utilizando a pisseta, e em seguida utilizamos o béquer de 250 ml para tarar a balança, 
depois da balança tarada usamos a pipeta para seccionar 10ml de água destilada que 
estava no béquer e colocamos esses 10ml no béquer que estava na balança, e obtivemos 
o resultado que M10ml = 9.9142g. Quando finalizamos o experimento, guardamos e 
organizamos todos os itens utilizados. 
 
FOTOS 
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Legenda MEDIDAS DE MASSA E VOLUME DE LÍQUIDOS 
 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
A vantagem de tarar a balança com o béquer dentro, é que, após pesar algo não é 
necessário fazer nenhum cálculo depois do resultado obtido, assim, polpando tempo e 
trabalho desnecessário. 
O valor medido utilizando a pipeta foi próximo ao esperado (6,5 ml = 6,4443g). O 
valor imediatamente acima do valor medido na escala graduada da pipeta era 3,4ml, e o 
valor imediatamente abaixo do valor medido na escala graduada da pipeta era 3,6ml, 
pois a escala graduada da pipeta é invertida. 
O valor medido utilizando a proveta foi próximo ao esperado (6,5 ml = 6,0280g). O 
valor imediatamente acima do valor medido na escala graduada da proveta era 6,6ml e o 
valor imediatamente abaixo do valor medido na escala graduada da proveta era 6,4ml. 
O valor medido utilizando o Béquer foi próximo ao esperado (6,3 ml = 6,1814g).O 
valor imediatamente acima do valor medido na escala graduada do pipeta era 3,6ml e o 
valor imediatamente abaixo do valor medido na escala graduada do pipeta era 3,8ml 
porque a escala graduada da pipeta é invertida. 
Se o volume inserido nas vidrarias forem o mesmo, nesse caso a vidraçaria utilizada 
é irrelevante, as medições de volume terão o mesmo resultado. Se houver a necessidade 
de controlar o valor inserido na vidraria sem utilizar uma pipeta, para esse caso, a mais 
indicada é a proveta, pois possui uma escala graduada mais precisa. 
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RELATÓRIO DE SEPARAÇÃO DE UMA MISTURA HETEROGÊNEA - 
DECANTAÇÃO 
 
DADOS DA PRÁTICA 
1. Título: SEPARAÇÃO DE UMA MISTURA HETEROGÊNEA - DECANTAÇÃO 
2. Local: Laboratório Virtual 
3. Período: 01 
4. Semestre: 02 
5. Data: 19/11/2022 
 
INTRODUÇÃO 
Este experimento demonstra o processo de separação de misturas heterogêneas através 
da técnica de decantação. Por sua simplicidade, a técnica é bastante recorrente em 
laboratórios de química, e utiliza vidrarias específicas que serão discutidas no 
experimento. 
 
OBJETIVOS 
O objetivo desse experimento é aprender utilizar vidrarias específicas do processo de 
separação por decantação, identificar misturas bifásicas e descrever o processo de 
decantação. 
 
MATERIAIS 
REFERÊNCIAS 
CHANGE, Raymond; GOLDSBY,Kenneth A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 
2013. 
CHANG, Raymond. Química Geral – Conceitos Fundamentais. Porto Alegre: AMGH, 
2010. 
ROSENBERG, Jerome L.; EPSTEIN, Lawrence M.; KRIEGER, Peter J. Química 
Geral. 9. ed. Porto Alegre: Bookman, 2013. 
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• Béquer de capacidade volumétrica de 100 ml; 
• Funil de separação do tipo pêra de capacidade volumétrica de 125 ml; 
• Suporte universal com argola; 
• Bastão de vidro; 
• Pisseta contendo água destilada; 
• Proveta de capacidade volumétrica de 50 ml; 
• Óleo. 
 
 
 
 
 
 
METODOLOGIA 
Iniciei o experimento colocando os equipamento de segurança (EPI’s). Retirei da 
gaveta e coloquei sobre a mesa, os seguintes equipamentos: proveta, funil de separação e 
o béquer e no armário retirei o bastão de vidro e também coloquei sobre a mesa, incluindo 
o óleo que estava na câmara. 
Coloquei 40ml de água na proveta e despejei no béquer, o mesmo processo fiz com o 
óleo, mas com apenas 30ml, misturei os dois com o bastão de vidro e despejei no funil. 
Após um tempo de espera notei que a água ficou abaixo do óleo. Pois a água é mais 
densa, retirei a água pela torneira do funil, assim, ficando apena o óleo no interior do 
funil. 
Ao finalizar o experimento guardei os objetos e o equipamento de segurança. 
 
FOTOS 
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Legenda SEPARAÇÃO DE UMA MISTURA HETEROGÊNEA - DECANTAÇÃO 
 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
Água e o óleo não se misturam devido a densidade e peso molecular diferente das 
substancias, e também pela solubilidade do óleo em relação a água, com isso temos uma 
mistura totalmente heterogênica com as duas fases bem definidas. 
Nesse experimento obtive a densidade da água de 0,997g/cm³ e o Óleo = 0,891g/cm³. 
Observando o funil de separação após um tempo de espera notei as soluções 
separadas. A solução com maior densidade ao fundo do funil e a solução com menor 
densidade na parte superior. A substância que permaneceu no funil foi o Óleo, devido a 
sua densidade ser menor que a densidade da água, e também, devido a funcionamento 
do funil que retira as substâncias pela torneira que fica na parte inferior do mesmo. 
A mistura observada se caracteriza como mistura bifásica pois é possível distinguir 
duas partes diferentes. 
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RELATÓRIO DE SEPARAÇÃO DE MISTURA HETEROGÊNEA - 
FILTRAÇÃO SIMPLES 
 
DADOS DA PRÁTICA 
1. Título: SEPARAÇÃO DE MISTURA HETEROGÊNEA - FILTRAÇÃO SIMPLES 
2. Local: Laboratório Virtual 
3. Período: 01 
4. Semestre: 02 
5. Data: 20/11/2022 
 
INTRODUÇÃO 
Ao analisar substâncias, é importante considerar do que é formado, pois a maioria não 
envolve substâncias puras mas sim misturas de duas ou mais substâncias, que dependendo 
de quais sejam, podem apresentar um aspecto visual de fases. Misturas é a combinação 
de duas ou mais substâncias, sejam homogêneas ou heterogêneas (serão diferenciáveis 
pela quantidade de fases que apresentarem), desde que não ocorra transformação química. 
E com o intuito de isolar os componentes foram desenvolvidos métodos de acordo com o 
tipo de mistura, como por exemplo o de filtração, que é o método usado para separar 
líquidos e sólidos através de um filtro. 
 
OBJETIVOS 
O experimento tem como objetivo geral demonstrar através de etapas o processo de 
filtração através de um papel de filtro, sendo assim uma filtração simples. A eficácia do 
papel de filtro em relação a filtração simples de 2 substâncias. 
 
MATERIAIS 
REFERÊNCIAS 
Autor ALGETEC Laboratórios Virtuais – Química Experimental –. Local AVA. 
Disponível em https://www.virtuaslab.net/ualabs/ualab/4/636fe61f0d14e.html. Acesso 
em: 12 de Novembro de 2022. 
CHANGE, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 
2013. 
CHANG, Raymond. Química Geral – Conceitos Fundamentais. Porto Alegre: AMGH, 
2010. 
ROSENBERG, Jerome L.; EPSTEIN, Lawrence M.; KRIEGER, Peter J. Química 
Geral. 9. ed. Porto Alegre: Bookman, 2013. 
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• Béquer de capacidade volumétrica de 250ml. 
• Bastão de vidro. 
• Suporte universal com argola. 
• Espátula de aço inox. 
• Solução aquosa de sulfato de cobre II a 0,3mol.L-1(0,3M). 
• Dióxido de silício. 
• Papel de filtro qualitativo. 
• Funil analítico liso de haste curta com ângulo de 60°. 
 
METODOLOGIA 
Antes de iniciar o experimento utilizei as luvas e o jaleco que estão dentro do armário 
de EPI’s para segurança. Após isso iniciei colocando sobre a mesa os seguintes 
equipamentos: 2 béqueres, funil, filtro de papel, espátula de aço inox e bastão de vidro. 
Preparei a mistura colocando uma amostra do sulfato de cobre, 3g de dióxido de silício 
em um dos béqueres e com o bastão de vidro, promovi a mistura. Coloquei o funil sobre 
a argola, dobrei o papel filtro e posicionei-o juntamente com o bastão de vidro sobre o 
mesmo também posicionei o béquer vazio embaixo do funil, e derramei a mistura nele 
sobre o filtro. 
Ao finalizar o experimento removi os equipamentos do aparato de filtragem, retornei 
os sulfatos de cobre para a estante de soluções. Retirei o conteúdo do béquer e do filtro e 
guardei em seus respectivos lugares e devolvi os Epi’s para o armário. 
 
FOTOS 
 
Legenda Imagem registrada ao colocar a mistura no funil. 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
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A função do papel filtro no experimento é manter a fase sólida da mistura no funil, 
separando assim as duas fases da mistura. Após a separação das substancias foi observado 
que a parte solida ficou no filtro, e a líquida desceu para o béquer. 
 
Dependendo do grau de porosidade do filtro o procedimento poderia ter sido 
malsucedido, uma vez que um filtro pouco poroso não permitiria nem mesmo a passagem 
do sulfato descobre, e um filtro muito poroso permitiria a passagem da fase sólida 
(dióxido de silício) juntamente da fase líquida 
 
Observei na mistura antes de passar no filtro, 2 fases na mistura. 
 
O precipitado formado nesta mistura, nada mais é do que o sólido formado durante a 
reação química, que no nosso caso é o dióxido de silício que se encontra no fundo do 
recipiente com certa quantidade de sulfato de cobre. 
 
São 2 fases presentes no béquer, e suas respectivas formulas é CuSO4 e SiO2. 
 
Foi observado no béquer que após a separação continha somente o sulfato de cobre. 
 
Com base nos resultados obtidos após a filtração, observei que o sulfato de cobre está 
em estado líquido suas moléculas estão ligeiramente afastadas, facilitando seu 
escoamento pelo filtro de papel, já o dióxido de silício, por estar em estado sólido, 
apresenta maior proximidade entre suas moléculas, sendo assim retido pelo filtro de 
papel. 
REFERÊNCIAS 
Autor ALGETEC Laboratórios Virtuais – Química experimental –Local AVA 
Disponível em https://www.virtuaslab.net/ualabs/ualab/2/637a1e1022c50.html. Acesso 
em: 20 de Novembro de 2022. 
CHANGE, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 
2013. 
CHANG, Raymond. Química Geral – Conceitos Fundamentais. Porto Alegre: AMGH, 
2010. 
SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, J.; CROUCH, S. R. Fundamentos de 
Química 
Analítica. 9. ed. São Paulo: Cengage Learning, 2014. 
ROSENBERG, Jerome L.; EPSTEIN, Lawrence M.; KRIEGER, Peter J. Química 
Geral. 9. ed. 
Porto Alegre: Bookman, 2013. 
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RELATÓRIO DE SEPARAÇÃO DE UMA MISTURA HOMOGÊNEA 
DESTILAÇÃO SIMPLES 
 
DADOS DA PRÁTICA 
1. Título: Separação de uma Mistura Homogênea Destilação Simples. 
2. Local: Laboratório Virtual 
3. Período: 01 
4. Semestre: 02 
5. Data: 26/11/2022INTRODUÇÃO 
O presente relatório tem como objetivo de escrever e explicar as atividades e os 
experimentos propostos durante o laboratório Química Experimental. 
O processo de destilação simples tem o objetivo de separar as substâncias que 
compõem uma mistura homogênea, e também separar dois líquidos miscíveis através de 
um método muito simples onde o líquido é elevado a evolução tornando-se vapor, o qual 
é, considerando e retornando ao estado líquido, depois este é colocado e armazenado para 
seu devido fim. A técnica de destilação é a combinação sucessiva dos processos de 
vaporização de condensação Visa dois fins: purificação de substâncias ou separação dos 
componentes de mistura. 
 
OBJETIVOS 
Este experimento tem o objetivo de explorar o processo de separação de misturas 
homogêneas através da destilação simples. Utilizando vidrarias e acessórios específicos 
para separar o sulfato de cobre II contido em uma solução aquosa de sulfato de cobre II 
a 0,3mol. L-1 (0,3M). 
 
MATERIAIS 
• Aparato de destilação; 
• Pérolas de vidro; 
• Espátula de aço inox; 
• Solução aquosa de Sulfato de Cobre II (CuSO4); 
• Proveta de capacidade volumétrica de 100mL; 
 
METODOLOGIA 
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O método se deu da seguinte forma: foi realizada a destilação de H2O e CuSO4, a fim 
de distinguir os pontos de ebulição do sulfato de cobre e da água. Após aproximadamente 
9 minutos de aquecimento constante do CuSO4 partir da manta de aquecimento, numa 
temperatura em torno de 85°C, foi possível a observação da evaporação a partir de 
gotículas formadas no interior da vidraria. Com vários minutos após o início do 
experimento, o CuSO4 começou a pingar do condensador e foi coletado num Erlenmeyer. 
O processo de destilação foi possível devido à diferença entre os pontos de ebulição das 
substâncias envolvidas, onde o CuSO4 é mais volátil que a água, tendo como temperatura 
de ebulição 85,4°C enquanto a da água é de 100°C. 
 
FOTOS 
 
Legenda Visão do balão de destilação durante o processo. 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
As pérolas de vidro no balão de destilação possuem a seguinte função: em caso de 
ebulição equilibram a energia cinética, vão se soltando e contém a ebulição, evitando que 
o líquido derrame para fora do frasco. 
 
Sulfato de Cobre ou Sulfato de Cúprico é um composto químico com fórmula 
molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de 
hidratação. Na sua forma anidra, ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca 
ou cinzento, enquanto na sua forma penta-hidratada (CuSO4 5H2O), a forma no qual é 
mais encontrado, ele é azul brilhante. A forma anidra ocorre sob a forma de um mineral 
raro chamado de calcocianita. A forma hidratada ocorre na natureza como calcantita 
(penta-hidratado). Arcaicamente era chamado de vitríolo azul, caparrosa azul e pedra-
azul. 
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A mistura é considerada homogênea, pois não é possível distinguir superfície de 
separação entre os componentes o sulfato de cobre e as pérolas de vidro, nem mesmo com 
os mais aperfeiçoados equipamentos de aumento, como o ultramicroscópio e o 
microscópio eletrônico, método de separação de misturas homogêneas que separa o sólido 
dissolvido em um líquido. É um método utilizado para separar os componentes de uma 
mistura homogênea (apresenta uma única fase) formada por um componente sólido 
dissolvido em um líquido. 
 
Ao aquecer a mistura faz com que aconteça a evaporação, ou seja, destilação. Ligado 
ao balão está o tubo de vidro, chamado de cabeça de destilação. O tubo de vidro liga-se a 
um condensador, que servirá para condensar os vapores ao estado líquido, que então serão 
recolhidos em recipientes separados A montagem será preparada de modo a que o 
condensador fique inclinado para que o líquido escorra para o vaso de recolha. Na 
extremidade superior da cabeça de destilação está um termómetro para poder controlar as 
temperaturas do processo. Os recipientes de recolha podem ser vasos de Erlenmeyer ou 
balões. 
 
Ao realizar um experimento, de destilação, é necessário o uso de um termômetro para 
permitir o acompanhamento da temperatura durante o processo. 
 
A condensação é o processo de vaporização, que corresponde à transição do estado 
gasoso para o estado líquido. Isso ocorre quando é retirada uma quantidade de calor 
suficiente para que a substância que está na forma de vapor condense-se, ou seja, passa 
do estado gasoso para o estado líquido. 
 
Se não houvesse água circulando no condensador, não ocorreria o processo de 
condensação, pois o condensador permite uma troca de temperatura do líquido em seu 
interior, em razão da entrada e saída de água. 
 
O balão é o equipamento de vidro que recebe a mistura para o início da destilação 
simples, quando a mistura atinge a uma certa temperatura dentro do balão, a mistura 
começa a borbulhar e evaporar, e a solução começa a sair do balão para o Erlenmeyer. 
 
A água é uma substância pura que apresenta ponto de ebulição em 100º C, ao nível do 
mar. 
 
O sulfato de cobre, permanece no balão de destilação, pois a água, é totalmente 
separada do sólido e já no estado líquido, sai do condensador, sendo recolhida no 
Erlenmeyer colocado no final do aparelho. 
 
Os estados físicos das duas substâncias em condições ambientes, também 
influenciaram nos resultados, pois as pérolas de vidro possuem a função de em caso de 
ebulição equilibram a energia cinética, que vão se soltando e contendo a ebulição, 
evitando que ocorra o derrame do líquido para fora do frasco. 
 
Se o experimento fosse realizado com duas substâncias líquidas onde os pontos de 
ebulição fossem próximos um do outro, não seria possível utilizar a destilação simples 
para realizar o processo de separação da mistura, pois para soluções compostas por 
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materiais com temperaturas de ebulição próximas, a destilação simples não é um método 
eficaz. 
 
De um modo geral, o vapor que sai de um estágio acha-se enriquecido nos 
componentes mais voláteis. O líquido por sua vez, sai com menor quantidade de voláteis 
do que o líquido alimentado. 
REFERÊNCIAS 
Autor ALGETEC Laboratórios Virtuais – Química Experimental –. Local AVA. 
Disponível em https://www.virtuaslab.net/ualabs/ualab/3/638259bf30159.html. Acesso 
em: 26 de novembro de 2022. 
CHANGE, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 
2013. 
ROSENBERG, Jerome L.; EPSTEIN, Lawrence M.; KRIEGER, Peter J. Química 
Geral. 9. ed. 
Porto Alegre: Bookman, 2013. 
SILVA, Rodrigo Borges da; COELHO, Felipe Lange; Fundamentos de química 
orgânica e 
inorgânica. Porto Alegre: SAGAH, 2018.