Química Geral Avaliação Final (Objetiva) - Individual

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 71312019
Qtd. de Questões 12
Acertos/Erros 8/4
Nota 8,00
"Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma". Toda reação química, 
representada através de uma equação química deve obedecer à Lei de Lavoisier, citada acima, e que 
se refere à lei da conservação das massas. Sobre a Lei de Lavoisier, assinale a alternativa CORRETA:
A Numa equação química, as fórmulas indicam quantidades e os coeficientes estequiométricos são
qualitativos.
B Os átomos à esquerda da seta são chamados de produtos e os que estão à direita chamam-se de
reagentes.
C A quantidade de átomos de um mesmo elemento químico deve ser igual no(s) reagente(s) e
no(s) produto(s).
D A quantidade de um mesmo elemento químico no(s) reagente(s) deve ser igual à soma do(s)
produto(s).
No início do século XX, Ernest Rutherford (1871-1937) e alguns colaboradores, através de alguns 
experimentos realizados na Inglaterra, propuseram um novo modelo atômico que levaria à 
substituição do modelo de Thomson. Para Rutherford, o átomo então possuía duas regiões distintas.
Como essas regiões são conhecidas?
A Elétrons e prótons.
B Interna e externa.
C Prótons e neutros.
D Núcleo e eletrosfera.
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[Laboratório Virtual – Ensaio de Chamas] Para a realização da prática virtual do ensaio de chamas, 
uma das peças-chave é o bico de Bunsen. Borrifando as soluções sobre a chama é possível observar 
uma cor característica que é associada ao cátion presente na solução. Contudo, para que a experiência 
ocorra da forma correta, é fundamental ajustar a chama do bico de Bunsen.
Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o ajuste feito com a chama e 
sua respectiva coloração para esta prática virtual:
A Chama Oxidante – Coloração Azul.
B Chama Redutora – Coloração Laranja.
C Chama Redutora – Coloração Azul.
D Chama Oxidante – Coloração Laranja.
Muitas transformações, leiam-se reações químicas, ocorrem na natureza de forma espontânea ou 
não, muitas acabam por alterar a constituição íntima da matéria, assim como outras são capazes 
apenas de mudar o estado físico da matéria. Com relação às reações químicas, assinale a alternativa 
CORRETA:
A A fusão do chumbo é uma transformação química.
B A combustão da madeira é uma transformação química.
C A oxidação do ferro é uma transformação física.
D A queima de papel é uma transformação física.
Um fenômeno físico é aquele que não altera a constituição íntima da matéria, como as 
mudanças de estados físicos. Já um fenômeno químico, é aquele que altera a constituição íntima da 
matéria, como as reações químicas. Assim, todo fenômeno químico corresponde a uma reação 
química e, para identificá-la, deve-se observar a sua representação gráfica. Com relação à 
denominação dada à representação gráfica das reações químicas, assinale a alternativa CORRETA:
A Reação química.
B Fenômeno físico.
C Equação química.
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Reação física.
É o aumento da força oposta ao raio atômico, pois quanto menor o raio maior a força de atração 
eletrostática do núcleo sobre os elétrons e que é capaz de explicar alguns fatores que diferenciam as 
ligações químicas.
A que o exposto se refere?
A Eletrogravidade.
B Eletronegatividade.
C Eletropositividade.
D Eletromagnetividade.
Em uma célula, a manutenção da vida depende da ocorrência dos mais variados tipos de reações 
químicas. Assim, por exemplo, constantemente novas proteínas são montadas; açúcares são oxidados 
a fim de se obter energia; e moléculas grandes podem ser "desmontadas" em um processo de digestão. 
A realização dessas reações químicas, assim como de uma infinidade de outras depende, em grande 
parte, da presença de uma classe de moléculas orgânicas, chamadas de enzimas. As enzimas têm, na 
sua maioria, natureza proteica e são de grande importância nos processos metabólicos, pois elas 
fazem com que as reações químicas se processem com maior facilidade, sendo classificadas como 
catalisadores. O papel de cada enzima é bastante específico, ou seja, apenas uma determinada enzima 
age como catalisador de uma determinada reação. Por exemplo, a enzima amilase salivar facilita a 
digestão do amido na boca, enquanto que a maltase catalisa a transformação da maltase em glicose. 
Além disso, a atividade enzimática é bastante dependente de certos fatores externos, sendo os 
principais a temperatura e o pH do meio, apresentando condições ótimas (ou seja, condições em que a 
sua atividade enzimática, ou catalisadora, é máxima). Assim, com base nos gráficos anexos, que 
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mostram a relação entre as atividades enzimáticas de duas enzimas distintas em função do pH, 
assinale a alternativa CORRETA:
A O pH ótimo de ambas as enzimas são conseguidos em condições de pH básico.
B Muito provavelmente essas enzimas atuam como catalisadores de reações que ocorrem no
estômago.
C A atividade enzimática de ambas as enzimas tem uma alta atividade em pH em torno de 11.
D Os gráficos mostram que em condições muito ácidas a atividade enzimática é extremamente
dependente do pH e da temperatura do meio.
[Laboratório Virtual – Ensaio de Chamas] O ensaio de chamas ou teste de chamas é um método 
analítico qualitativo que ajuda na identificação de cátions presentes em amostras, com base no 
comprimento de onda da luz emitida por cada um desses cátions. Como cada um deles apresenta um 
comprimento de onda diferente, espera-se uma coloração característica. Na realização desta prática 
virtual, você pôde testar diferentes soluções, inclusive uma solução desconhecida.
Sobre a coloração e o cátion que podem ser encontrados na solução desconhecida, assinale a 
alternativa CORRETA:
A Verde – Cobre (Cu2+).
B Violeta – Potássio (K+).
C Amarelo – Lítio (Li+).
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D Vermelho – Sódio (Na+).
Um profissional da área química, trabalhando em seu laboratório, utiliza 4 mols de enxofre (S) 
para preparar pólvora. Contudo, para medir a quantidade de enxofre que será utilizada, ele necessita 
converter 4 mols em massa, ou seja, ele precisa saber qual é a massa de enxofre (S) contida em 4 
mols, sabendo apenas que a massa atômica do enxofre é 32 u. Com relação à massa necessária de 
enxofre, assinale a alternativa CORRETA:
Dados: n = m/MM
A A massa necessária de enxofre é de 128 g.
B A massa necessária de enxofre é de 12,8 g.
C A massa necessária de enxofre é de 1280 g.
D A massa necessária de enxofre é de 1,28 g.
São substâncias da mesma função química aquelas que reagem da mesma forma, quando 
colocadas em uma mesma situação. As substâncias químicas são classificadas como inorgânicas e 
orgânicas. As inorgânicas são aquelas que não possuem cadeias carbônicas, sendo divididas em 
quatro grupos: ácidos, bases, sais e óxidos. Sobre as funções inorgânicas, analise as sentenças a 
seguir:
I- CaS pertence ao grupo dos sais
II- NaOH pertence ao grupo dos óxidos.
III- HCN pertence ao grupo dos ácidos.
IV- FeO pertence ao grupo das bases.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II, III e IV estão corretas.
B As sentenças I e III estão corretas.
C As sentenças I e IV estão corretas.
D As sentenças II e III estão corretas.
(ENADE, 2005) O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre depois do 
oxigênio e do silício. Tem grande aplicação industrial, sendo utilizado na fabricação de recipientes, 
embalagens, na construção civil e na indústria aeroespacial, entre outros usos. Com relação às 
propriedades do alumínio, pode-se afirmar que:
I- Forma o íon Al3+ que é paramagnético.
II- Seu íonAl3+ tem forte efeito polarizante.
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III- Pode ser obtido pela eletrólise ígnea da bauxita.
IV- Seus haletos agem como Ácidos de Lewis.
São corretas apenas as afirmações:
A I e IV.
B II, III e IV.
C I, II e III.
D I, II e IV.
(ENADE, 2011) Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the 
National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 
2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as 
partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido 
sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e 
detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4 e densidade 
1,84 g/mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a:
FONTE: http://mudancasclimaticas.cptec.inpe.br/~rmclima/pdfs/prod_probio/Relatorio_1.pdf. 
Acesso em: 8 nov. 2018.
A 18,8.
B 18,0.
C 18,4.
D 18,6.
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