Relatório Aula Prática - Química Aplicada

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EAD 
QUÍMICA INORGÂNICA E ORGÂNICA 
Thaís Cristina Machado Bezerra 
 
Matrícula 
 
01569792 
 
 
Thaís Cristina Machado Bezerra Data: 22/10/2022 
 
 
 
Atividade Prática 1 – Reação de Oxidação 
Atividade Prática 2 – Reação Ácido-Base 
Atividade Prática 5 – Formação de Radical Livre 
 
Introdução 
Neste relatório serão descritos experimentos e resultados a partir da observação de 
reações químicas. Na primeira atividade, será realizada uma reação de oxidação-redução 
– ou oxirredução – onde uma substância irá perder elétrons (oxidação), e outra irá receber 
elétrons (redução). Esse tipo de reação é comum dentro da química orgânica, comumente 
utilizada por químicos para sintetizar uma grande variedade de substâncias. 
A segunda atividade será um experimento de reação ácido-base, também denominadas 
como reação de neutralização. Esse tipo de reação ocorre quando uma substância ácida 
reage com uma substância básica, tendo como um dos produtos a água (H2O). 
Ao final, será apresentada com a terceira atividade, uma reação de formação de radical 
livre. Os radicais são grupos orgânicos substituintes que possuem elétrons livres, sendo 
muito instáveis e extremamente reativos. 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 1 – REAÇÃO DE OXIDAÇÃO 
 
1. Objetivos 
Nesta atividade prática pretende-se observar e analisar os resultados obtidos através da 
junção de lã de aço, aço carbono composto basicamente por ferro (Fe) e água sanitária, de 
componente ativo hipoclorito de sódio (NaClO). 
 
2. Materiais e Métodos 
Para a realização da atividade, foram utilizados lã de aço, água sanitária e um recipiente 
de vidro (Figura 1). 
 
 
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Fig. 1 – Materiais utilizados. 
 
O primeiro passo foi adicionar ao recipiente de vidro um pedaço pequeno da lã de aço, com 
os fios desembaraçados, e encher cuidadosamente o recipiente com água sanitária até 
cobrir toda a lã (Figura 2). 
 
 
 
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Fig. 2 – Recipiente com lã de aço coberta com água sanitária. Foto tirada às 21h18. 
 
Com o recipiente montado, foram feitas observações a cada 5 minutos, durante 15 minutos, 
possíveis reações químicas entre os agentes. 
Nos primeiros 5 minutos, poucos pontos de oxidação ficaram visíveis (Figura 3). 
 
Fig. 3 – Foto tirada às 21h23. 
 
Após 5 minutos da primeira observação, não houve alteração significante no estado de 
oxidação (Figura 4). 
 
 
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Fig. 4 – Foto tirada às 21h28. 
 
Ao final dos 15 minutos, notou-se maior oxidação, mas ainda pouco relevante (Figura 5). 
 
Fig. 5 – Foto tirada às 21h30. 
 
 
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Foi observado que a lã de aço sofreu ação mais considerável e perceptível após 1 hora em 
contato com a água sanitária, podendo-se notar maior oxidação nas partes que não ficaram 
completamente submersas na água sanitária (Figura 6). 
 
Fig. 6 – Foto tirada às 22h20. 
 
3. Resultados e Discussões 
A água sanitária é uma solução que tem como componente ativo o hipoclorito de 
sódio (NaClO), com teor de cloro entre 2,0% e 2,5% p/p, e água potável, sendo um produto 
bactericida, desinfetante e alvejante. Enquanto a lã de aço é composta por linhas e arames 
de ferro-carbono, tendo o ferro (Fe) em maior quantidade. O material é abrasivo e pode ser 
degradável. Quando esses compostos entraram em contato, observou-se que, após alguns 
minutos, a água ficou levemente turva, com uma coloração amarronzada e pontos de 
ferrugem na lã de aço. Concluiu-se que aconteceu uma reação de oxirredução composta 
pela equação: 
Fe(s) + NaClO(aq) --> Fe2O3(s) + NaCl(aq) 
Que, balanceada, ficou: 
2 Fe(s) + 3 NaClO(aq) ⇆ Fe₂O₃(s) + 3 NaCl(aq) 
 
 
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Tendo como produto o óxido de ferro e cloreto de sódio. Sabendo que o composto 
tem carga final igual a zero, temos que o NOX do ferro passou a ser +3, logo ele oxidou. 
Enquanto a variação do NOX sofrida pelo cloro reduziu, indo de +1 para -1. 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 2 – REAÇÃO ÁCIDO-BASE 
 
1. Objetivos 
Nesta atividade, o objetivo é analisar a reação química formada quando se mistura 
bicarbonato de sódio e vinagre, conceituando os reagentes e produtos da reação química. 
 
2. Materiais e Métodos 
Para a realização da atividade, foi utilizado uma garrafa pet de 500ml, uma bola de sopro, 
um copo medidor, 100ml de vinagre e 1 colher de chá de bicarbonato de sódio (Figura 7). 
 
Fig. 7 – Materiais utilizados. 
 
Na primeira etapa, foi adicionado à um recipiente 50ml de vinagre com ½ colher de chá de 
bicarbonato para observar a reação que acontece. Ao serem misturados, formou uma 
 
 
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espuma que aumentou de tamanho rapidamente, mas que perdeu volume na mesma 
proporção, desaparecendo e ficando um líquido que aspecto efervescente. Num segundo 
momento, foi colocado 100ml de vinagre numa garrafa pet e, na bola de sopro, foi colocado 
1 colher de chá de bicarbonato de sódio. Sem que os reagentes entrassem em contato, 
colocou-se a bola no gargalo da garrafa, como mostra a imagem a seguir (Figura 8): 
 
Fig. 8 – Garrafa pet de 500ml com vinagre e bola de sopro presa ao gargalo. 
 
Em seguida, levantou a bola de sopro de modo que o bicarbonato contido nela caísse no 
vinagre. Formou uma espuma branca crescente que, rapidamente inflou a bola. Mesmo após 
a espuma ter diminuído de volume e ficado apenas o líquido efervescente, a bola continuou 
inflada por 18 minutos até começar a murchar, como pode-se observar nas imagens (Figuras 
9, 10 e 11): 
 
 
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Fig. 9 – Início da reação. 
 
Fig. 10 – Volume máximo da espuma formada pela reação. 
 
 
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Fig. 11 – Bola de sopro começa a murchar após 18 minutos do início da reação. 
 
3. Resultados e Discussões 
Neste experimento, foi utilizado vinagre de álcool cujo principal componente é o ácido 
acético (CH3COOH), responsável pelo sabor azedo do vinagre. A composição química do 
vinagre corresponde a uma solução de 4% (0,67 mol/L) do ácido. Quanto à densidade, 
apresenta 1,004-1,007g/mL. Sabendo que a massa molar é 60,052 g/mol, conclui-se que 
uma molécula de CH3COOH possui uma massa de 9,972 X 10⁻²³ g. 
O bicarbonato de sódio é um composto de fórmula NaHCO3, se caracteriza como um pó 
branco, solúvel em água, com propriedades alcalinas e com pureza de 100%. Tem massa 
molar de 84,007g/mol. 
Na mistura desses dois reagentes, a reação química pode ser escrita na forma: 
CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2 + H2O 
 
Atividade Prática 5 – Formação de Radical Livre 
 
1. Objetivos 
 
 
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Nesta atividade, se tem como objetivo perceber uma reação de formação de radical livre e 
reconhecer funções orgânicas. 
 
2. Materiais e Métodos 
Foi utilizado neste experimento 100ml de água, 30 gotas de dipirona sódica, 5ml de água 
sanitária e um recipiente de vidro (Figura 12). 
 
Fig. 12 – Materiais utilizados. 
 
No recipiente de vidro, foi adicionado a água e 30 gotas de dipirona sódica. Em seguida, 
acrescentou 5ml de água sanitária. Foi observado que, enquanto a água sanitária se 
misturava às outras substâncias, o líquido mudava de cor como pode observar nas imagens 
a seguir (Figura 13): 
 
 
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Fig. 13 – Mudança na cor do líquido enquanto a água sanitária se mistura. 
 
3. Resultados e Discussões 
Com nome comercial Aberalgina e IUPAC sodium;[(1,5-dimethyl-3-oxo-2-phenylpyrazol-4-
yl)-methylamino]methanesulfonate, a dipirona sódica (C13H16N3NaO4S) tem massa 
molecular 332 g/mol. 
(13.12) + (16.1) + (3.14) + 22 + (4.16) + 32 = 332 g/mol 
Neste experimento, temos uma reação de oxirredução, onde a dipirona é o agente redutor 
e a água sanitária é o oxidante. Quando os reagentes entram em contato, ocorre a formação 
de um radical livre, caracterizado pela coloração azul que é vista de imediato. Enquanto o 
radical é consumido, a coloração da solução vai alterando, perdendo cor até chegar num 
tom amarelado. 
 
Conclusões 
Com os resultados obtidos nas atividades, percebe-se o quanto a química está presente 
em nosso dia a dia mesmo que não seja associado de imediato pelo uso comum em tarefas 
diárias. 
 
Referências 
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Radicais Livres"; Brasil Escola. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/radicais-livres.htm. Acesso em 19 de outubro de 
2022. 
 
 
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NOVAIS, Stéfano Araújo. "Reação de neutralização"; Brasil Escola. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm. Acesso em 19 de 
outubro de 2022. 
 
BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, Vol. 2. 4ª edição. Pearsons Universidades, 26 
de abril de 2005