2 RELATÓRIO (2 PRÁTICA)

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INSTITUTO FEDERAL DE SERGIPE – IFS
SUBSEQUENTE TÉCNICO EM QUÍMICA
 
 
ANA GABRIELA HORA DOS SANTOS
LAÍS PEREIRA DE ALMEIDA
LUCAS FRANCISCO BATISTA BARROS
RENATA RODRIGUES DE MENEZES
 
 
 
IDENTIFICANDO MISTURAS E COLÓIDES
  
    
Aracaju - SE
2023
ANA GABRIELA HORA DOS SANTOS
LAÍS PEREIRA DE ALMEIDA
LUCAS FRANCISCO BATISTA BARROS
RENATA RODRIGUES DE MENEZES
 
 
 
 
IDENTIFICANDO MISTURAS E COLÓIDES
 
  
 
  
Trabalho acadêmico apresentado à matéria de Processos Físicos-Químicos Experimentais, sob a orientação da Prof. Regina Luana Santos De Franca Do Rosário como parte da nota.
 
Aracaju - SE
2023
SUMÁRIO
	1. INTRODUÇÃO................................................................................ 
	4 
	2. OBJETIVO...................................................................................... 
	4 
	3. MATERIAIS E MÉTODOS............................................................. 
	4 
	4. RESULTADOS E DISCUSSÕES................................................... 
	5 
	5. CONCLUSÃO................................................................................. 
	5 
	6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS............................................... 
	6 
1 – INTRODUÇÃO
Dispersões coloidais são misturas heterogêneas de pelo menos duas fases diferentes, com a matéria de uma das fases na forma finamente dividida (sólido, líquido ou gás), denominada fase dispersa, misturada com a fase contínua (sólido, líquido ou gás), denominada meio de dispersão.
As partículas coloidais podem ser formadas por até milhares de átomos ou moléculas. Neles o diâmetro das partículas é suficiente para refletir e dispensar a luz, denominada de efeito tyndall. Quando um feixe de luz em uma sala escura incide sobre um frasco que contenha um coloide, sua trajetória fica visível apresentando aspecto translúcido, nebuloso e opaco.
2 – OBJETIVO 
– Preparação de sistemas de dispersão coloidal.
 2.1 – OBJETIVOS ESPECÍFICOS
– Verificação e análise da aparência dos tubos.
– Filtração de ambos os tubos, com a finalidade de observar o material retido no papel filtro.
3 – MATERIAIS 
3.1 – Materiais utilizados: 
Tubos de Ensaio, kitassato, Funil de büchner, Bomba de vácuo, papel de filtro, leite, vinagre.
3.2 – Procedimento 
1. Coloque cerca de 10 mL de leite integral em 2 (dois) tubos de ensaio. Identifique os tubos com as letras A e B.
2. Faça o leite escorrer pelas paredes do tubo A Anote suas observações.
3. Incida um feixe de luz no tubo de ensaio A. Anote suas observações.
4. Com o auxílio de uma pipeta, adicione algumas gotas de suco de limão ou vinagre ao tubo B.
5. Verifique a consistência da solução, fazendo escorre-la pelas paredes do tubo. Anote suas observações.
6. Deixe os tubos em repouso.
7. No final da aula, verifique a aparência dos tubos. Anote suas observações.
8. Deixe os tubos repousarem por 24 horas.
9. No dia seguinte, verifique a aparência dos tubos. Anote suas observações.
10. Submeta ambos os tubos de ensaio à filtração em papel de filtro.
11. Anote suas observações quanto à filtrabilidade e ao material retido no papel de filtro.
4 – RESULTADOS E DISCUSSÃO 
4.1 – Identificando Colóides 
Nesse experimento o foco é em entender o funcionamento dos colóides, por isso foram utilizados dois sistemas. No tubo de ensaio A foi posto apenas leite, já no segundo tubo, o B foi  uma mistura com o vinagre usual de cozinha e o leite. Ao se observar o tubo A com ajuda da incidência de luz só pode se observar finas partículas impedindo a passagem de luz.  
No tubo de ensaio B temos a mistura do leite com o vinagre que vai aumentar o coeficiente de acidez da reação e o aumento dessa acidez com o tempo o ácido acético do vinagre desnatura as proteínas do leite; inicialmente é visto apenas pequenas partículas, mas já visíveis, depois das 24 horas se formou uma linha no fundo com o precipitado branco.
Isso acontece porque o leite é uma mistura constituída água de partículas líquidas e sólidas que na química nós denominamos de colóides. Algumas dessas partículas, como gorduras e proteínas, não são solúveis em água; ou seja; elas ficam dispersas no líquido e não é observável a olho nu, o sólido obtido ao final do processo acima nada mais é do que a própria caseína, uma das principais proteínas encontrada. Esta substância se caracteriza por sua baixa solubilidade em meio ácido (pH < 4,6). Assim, os flocos vão se formando e, quando se tornam bem pesados, criam corpo de fundo. O líquido amarelado que aparece em cima da massa branca é a água com sais e açúcares, substâncias que conseguem se dissolver totalmente. 
5 – CONCLUSÃO
Conclui-se que, o leite é uma mistura que possui partículas sólidas, elas ficam distribuídas de maneira uniforme não sendo vistas a olho nu. O vinagre tem componentes capazes de agrupar essas partículas que estão dispersas em meio líquido, assim vão formando corpo de fundo.
6 – REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
[1] SKOOG, D. A, et al, Fundamentos de Química Analítica, Editora Pioneira Thomson Learning: São Paulo, 2006.
[2] HARRIS, D. C. Análise Química Quantitativa, 6a edição, Ed. Livros Técnicos e Científicos Ltda., Rio de Janeiro: 2005, 876p
SALVADOR, Edgart, João Usberco, Conecte química, 2ª edição, Editora Saraiva, São Paulo, 2014.
FONSECA, Martha Reis Marques, Físico-química, Editora FTD, São Paulo 2007.