Titulação

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Titulação 
Titulação é uma técnica utilizada para determinar a quantidade de matéria em uma amostra 
utilizando uma solução de concentração conhecida. 
Em outras palavras, titulação é uma análise química quantitativa. Nesse processo, a 
amostra tem sua concentração determinada por meio de uma reação química ao ser 
misturada com outra substância. 
Essa técnica também é chamada de volumetria ou titulometria. O tipo mais conhecido é a 
titulação ácido-base ou neutralização. O uso de indicadores de pH nesse processo é útil 
para determinar o ponto final da titulação, indicando que toda a amostra reagiu. 
A titulação serve para determinar de maneira precisa a quantidade de uma substância, 
confirmar se a concentração descrita no rótulo é verdadeira ou se a quantidade de um 
composto químico é a indicada na embalagem. 
Processo de Titulação 
Etapa Ilustração Descrição 
Pesagem da amostra 
 
Com a amostra sólida em 
um vidro de relógio, é feita a 
pesagem na balança. 
Dissolução da amostra 
 
A amostra é transferida 
para um erlenmeyer com 
água, onde é feita a 
dissolução. 
Solução-problema 
 
A solução é transferida para 
um balão volumétrico e o 
volume é completado com 
água, criando-se a solução-
problema. 
Transferência de alíquota 
 
Retirada de uma alíquota da 
solução problema com o 
auxílio de uma pipeta e 
transferida para um 
erlenmeyer. 
Titulação 
 
Ao erlenmeyer, é adicionado 
à solução problema 
(titulado) e na bureta é 
inserida a solução de 
concentração conhecida 
Ao titulado também é adicionado um indicador ácido-base para indicar o momento que se 
deve parar a titulação pela mudança de coloração. A mudança de cor indica o ponto final ou 
ponto de viragem da titulação. 
https://www.todamateria.com.br/indicadores-acido-base/
Depois isso, ao persistir a mudança de coloração, verifica-se o volume de titulante utilizado 
e os cálculos estequiométricos nos ajudarão a descobrir a concentração da solução 
titulada. 
Titulação ácido-base 
Para esse tipo de análise volumétrica, sendo utilizado um ácido forte e uma base forte, a 
reação química entre os componentes ocorre da seguinte forma: 
HX + YOH → YX + H2O 
Por exemplo, podemos utilizar uma solução hidróxido de sódio (NaOH) para descobrir a 
concentração de uma solução de ácido clorídrico (HCl) por meio da titulação. 
Quando as duas substâncias químicas entram em contato, ocorre a reação de 
neutralização: 
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) 
Para encontrar a concentração da solução de HCl, temos que lembrar de: 
• Anotar a concentração da solução de NaOH utilizada 
• Anotar o volume de HCl utilizado na titulação 
• Estar atento ao momento que a solução mudar de cor e encerrar a titulação 
• Anotar o volume de NaOH utilizado para reagir com todo HCl 
O ponto de equivalência é atingido quando: 
nº de mol de H+ = nº de mol de OH– 
Se utilizarmos como indicador a fenolftaleína, a solução antes da titulação estará incolor, 
indicando pH ácido. No final da titulação, a cor da solução deve estar levemente rosa, pois 
indica que todo ácido reagiu com a base adicionada. 
Cálculos de Titulação 
Após realizada a titulação, são feitos cálculos para determinar a quantidade de substância 
contida na amostra. 
Veja a seguir como ocorre a titulação ácido-base: 
Titulação ácido-base utilizando o indicador fenolftaleína 
Observando as imagens, podemos fazer as seguintes considerações: 
Início da titulação Final da titulação 
https://www.todamateria.com.br/reacao-neutralizacao/
https://www.todamateria.com.br/reacao-neutralizacao/
• O volume de HCl utilizado é 25 mL 
• A solução de HCl está incolor 
• A bureta foi preenchida com 50 mL 
de NaOH 
• A concentração de NaOH é 0,1 
mol/L 
• A solução no erlenmeyer ficou rosa 
• A bureta indica que restaram 40 mL 
de NaOH 
A partir desses dados, efetuamos os cálculos da seguinte forma: 
1º passo: Calcular o volume gasto na titulação. 
 
Transformando a unidade do volume para litros, obtemos o resultado: 
 
2º passo: Calcular o número de mols de NaOH utilizados na titulação. 
Como a molaridade da solução é de 0,1 mol/L, temos: 
 
3º passo: Interpretar a estequiometria da reação. 
 
Pela estequiometria, para a reação ocorrer 1 mol de base deve reagir com 1 mol de ácido. 
Sendo assim, como foi utilizado 0,001 mol de NaOH, essa quantidade reagiu com 0,001 mol 
de HCl. 
4º passo: Calcular a concentração molar do ácido clorídrico (HCl). 
Como o volume de ácido utilizado está em mL, devemos transformá-lo em L: 
 
Sabendo que o volume utilizado foi de 0,025 L e a quantidade de ácido que reagiu foi de 
0,001 mol, calculamos a molaridade da seguinte forma: 
 
Outra maneira de encontrar a concentração de interesse, é utilizando a fórmula de titulação: 
 
O número de mols corresponde à multiplicação da concentração molar pelo volume da 
solução. 
 
Tipos de titulação 
Os principais tipos de titulação realizados em um laboratório químico são: 
Tipo Descrição 
Ácido-base 
Também conhecida como acidimetria-
alcalimetria, ocorre uma reação ácido-base 
que é perceptível pelo uso de um indicador 
de pH. 
Exemplo de reação: H+ + OH- → H2O 
Precipitação 
A reação entre o titulante e o titulado 
resulta na formação de um precipitado. 
Exemplo de reação: Ag+ + Cl- ⇔ AgCl(s) 
Oxidação-redução 
As espécies envolvidas na titulação reagem 
por meio da transferência de elétrons, onde 
uma irá oxidar e a outra reduzir. 
Exemplo de reação: Fe2+ + Ce4+ ⇔ Fe3+ + 
Ce3+ 
Complexação 
Formam-se complexos solúveis e o 
titulante mais utilizado nesse tipo de 
análise é o EDTA (Sal dissódico do ácido 
etilenodiaminotetracético) para determinar 
metais. 
Exemplo de reação: Y4- + Ca2+ ⇔ CaY2- 
 
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	Titulação ácido-base
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	Tipos de titulação