Exercicio - Calculo de Solucoes

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DISCIPLINA: Bromatologia 
 
PROFESSORA: Me. Renata Quartieri Nascimento
 
 
EXERCÍCIO – CÁLCULO DE SOLUÇÕES 
 
 
1. No laboratório tem um frasco de solução cuja concentração é fixa. Se cada uma das operações 
abaixo for efetuada, o que acontece com a massa do soluto e com a concentração obtida no 
frasco, após cada uma das operações, em relação à solução do frasco original (aumenta; diminui; 
não se altera). Justifique cada resposta sem efetuar cálculos. 
 
a) Retiramos 25,00 mL da solução do frasco. 
b) Dividimos o volume total do frasco em duas partes iguais. 
c) Adicionamos água de modo a dobrar o volume de solução. 
d) Sem que haja alteração de volume, acrescentamos mais soluto. 
 
2. Para preparar 250 mL de uma solução de concentração em massa 15,0 g/L, qual é a massa de 
soluto que devemos pesar? 
 
3. Quantos gramas devemos pesar para preparar 400 mL de uma solução 6 mol/L de AgNO3, 
considerando PM = 169,87 g/mol. 
 
4. (Fund. Oswaldo Cruz - SP) Que volume de água devemos adicionar a 10 mL de solução 2 mol/L 
para torná-la 0,25 mol/L? 
 
5. No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que 
a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final. (Dado: massa 
atômica do Na = 23 e do Cl = 35,5). 
 
6. Um químico precisa preparar uma solução aquosa 2 mol/L de ácido acético (CH3COOH). Qual 
massa de ácido acético deve ser pesada para o preparo desta solução? Considere massas 
atômicas: C = 12; O = 16; H = 1.