Termoquímica: Reações e Entalpia

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Instituto Federal do Piauí - IFPI 
Ensino Médio Integrado em Info 
Disciplina: Química II - 2° Ano 
Prof. Dr. Ézio Raul Alves de Sá 
 
Termoquímica 
Aluno (a): 
 
Lista de Exercícios 
 
01. (Fmc 2023) Em relação ao estudo da Termoquímica, afirma-se: 
 
I. A evaporação é a mudança do estado líquido para o gasoso, como quando as roupas secam 
no varal. Para que essa mudança ocorra, a água absorve energia e, dessa forma, suas 
interações intermoleculares são rompidas e as moléculas são liberadas na forma de vapor. 
II. Um exemplo de reação química endotérmica é o aquecimento do calcário (CaCO3). Ele 
libera calor e se decompõe, originando entre seus produtos o óxido de cálcio (CaO), que é a 
cal virgem. 
III. Um processo exotérmico, refere-se a reações ou mudanças de estado físico em que há 
absorção de calor. Um exemplo é a solidificação da água em gelo, em que há uma mudança 
de estado físico, que ocorre quando há liberação de calor. 
IV. Um exemplo de processo exotérmico são os motores a explosão dos automóveis que 
funcionam a partir da energia liberada pela reação de combustão de etanol ou de derivados do 
petróleo, como a gasolina e o óleo diesel. 
 
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s): 
a) I e IV 
b) II 
c) I e III 
d) III 
e) II e III 
 
02. (Unigranrio) Cálculos de entalpias reacionais são em alguns casos efetuados por meio das 
energias de ligação das moléculas envolvidas, onde o saldo de energias de ligação rompidas e 
refeitas é considerado nesse procedimento. Alguns valores de energia de ligação entre alguns 
átomos são fornecidos no quadro abaixo: 
 
Ligação Energia de ligação (kJ mol) 
C H 413 
O O 494 
C O 804 
O H 463 
 
Considere a reação de combustão completa do metano representada na reação abaixo: 
 
4(g) 2(g) 2(g) 2 (v)CH 2 O CO 2 H O   
 
A entalpia reacional, em kJ mol, para a combustão de um mol de metano segundo a reação 
será de: 
a) 820 
b) 360 
c) 106 
d) 360 
e) 820 
 
03. (Enem) O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita 
2 3( Fe O ),α  a magnetita 3 4(Fe O ) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela 
fusão de minérios de ferro em altos fomos em condições adequadas. Uma das etapas nesse 
processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o 
FeO (sólido), conforme a equação química: 
 
(s) (g) (s) 2(g)FeO CO Fe CO   
 
Considere as seguintes equações termoquímicas: 
 
2 3(s) (g) (s) 2(g) rFe O 3 CO 2 Fe 3 CO H 25 kJ molΔ     
(s) 2(g) 3 4(s) (g) r3 FeO CO Fe O CO H 36 kJ molΔ     
3 4(s) 2(g) 2 3(s) (g) r2 Fe O CO 3 Fe O CO H 47 kJ molΔ      
 
O valor mais próximo de rH ,Δ  em kJ mol deFeO, para a reação indicada do FeO (sólido) 
com o CO (gasoso) é 
a) 14. 
b) 17. 
c) 50. 
d) 64. 
e) 100. 
 
04. (Enem) Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas 
ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a 
do ambiente. Isso ocorre porque: 
a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele, 
como se fosse isopor. 
b) o barro tem poder de "gelar" a água pela sua composição química. Na reação, a água perde 
calor. 
c) o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, 
tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas. 
d) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de 
fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro. 
e) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que 
diminuem naturalmente a temperatura da água. 
 
 
 
 
 
 
 
05. (Enem) Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante, 
sendo esse efeito muitas vezes atribuído à intensa liberação de CO2 durante a queima de 
combustíveis fósseis para geração de energia. O quadro traz as entalpias-padrão de combustão 
a 25ºC (ΔH
0
25) do metano, do butano e do octano. 
composto 
fórmula 
molecular 
massa molar 
(g/moℓ) 
ΔH
0
25 
(kj/moℓ) 
metano CH4 16 - 890 
butano C4H10 58 - 2.878 
octano C8H18 114 - 5.471 
 
À medida que aumenta a consciência sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da 
energia, cresce a importância de se criar políticas de incentivo ao uso de combustíveis mais 
eficientes. Nesse sentido, considerando-se que o metano, o butano e o octano sejam 
representativos do gás natural, do gás liquefeito de petróleo (GLP) e da gasolina, 
respectivamente, então, a partir dos dados fornecidos, é possível concluir que, do ponto de 
vista da quantidade de calor obtido por mol de CO2 gerado, a ordem crescente desses três 
combustíveis é 
a) gasolina, GLP e gás natural. 
b) gás natural, gasolina e GLP. 
c) gasolina, gás natural e GLP. 
d) gás natural, GLP e gasolina. 
e) GLP, gás natural e gasolina. 
 
06. (Espcex) O diborano (B2H6) é um hidreto de boro altamente reativo, sendo considerado 
um possível combustível e propelente de foguetes em programas espaciais. O cálculo da 
energia envolvida na síntese de um mol de diborano pode ser feito utilizando-se a lei de Hess. 
Considere as equações das seguintes reações: 
1 2 2 32 B(s) 3 2 O (g) B O (s) 1273 kJ   
2 2 6 2 2 3 2B H (g) 3 O (g) 2035 kJ B O (s) 3 H O(g)    
3 2 2 2H (g) 1 2O (g) H O(g) 242 kJ   
Com base nessas reações e nos calores envolvidos nos processos, são feitas as seguintes 
afirmações: 
 
I. A reação número dois é exotérmica e o H 2035 kJ.Δ   
II. As três reações são exotérmicas. 
III. A entalpia de formação do diborano é +36 kJ mol
–1
. 
 
Das afirmativas feitas, está(ão) correta(s) apenas 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e II. 
e) I, II e III.
Bons estudos!