Apol 2 Química Ambiental

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Questão 1/10 - Química Ambiental 
Leia o fragmento de texto: 
 
São dissolvidos 12,6 g de HNO3 (massa molar = 63 g/mol) em 23,4 
g de água (massa molar = 18 g/mol). 
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
Considerando estas informações e os conteúdos do livro-base 
Química ambiental sobre soluto, solvente e concentração, 
assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A HNO3 é o solvente (fração molar = 
0,13) e a água é o soluto (fração 
molar = 0,87) 
 
B HNO3 é o soluto (fração molar = 
0,35) e a água é o solvente (fração 
molar = 0,65) 
 
C HNO3 é o soluto (fração molar = 
0,87) e a água é o solvente (fração 
molar = 0,13) 
 
D HNO3 é o soluto (fração molar = 
0,13) e a água é o solvente (fração 
molar = 0,87) 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
HNO3 é o soluto à n1 = 12,6/63 = 0,2 
Água é o solvente à n2 = 23,4/18 = 1,3 
 
Fração molar do soluto (HNO3) = x1 = 
n1/(n1+n2) = 0,2/(0,2+1,3) = 0,2/1,5 = 
0,13 
Fração molar do solvente (água) = 
x2 = n2/(n1+n2) = 1,3/(0,2+1,3) = 1,3/1,5 
= 0,87 
(livro-base, p. 146). 
 
E HNO3 é o solvente (fração molar = 
0,87) e a água é o soluto (fração 
molar = 0,13) 
Questão 2/10 - Química Ambiental 
Leia o fragmento de texto: 
“De acordo com o diâmetro médio das partículas da substância 
dispersa, a dispersão – que, do ponto de vista químico, é qualquer 
disseminação de uma substância ao longo de todo o volume de 
outra substância.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Livro: OLIVEIRA, Karine Isabel Scroccaro de; SANTOS, Lillian Rosa Prado dos. Química ambiental. 1.ed. 
Curitiba: InterSaberes, 2017. 
 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base 
Química ambiental sobre dispersão, identifique corretamente cada 
classificação às suas respectivas características: 
 
1. Solução 
2. Dispersão coloidal 
3. Suspensão 
4. Emulsão 
 
( ) As partículas da substância dispersa apresentam um 
diâmetro superior a 1000 Å. Na suspensão, a substância dispersa é 
sólida, e a dispersante, líquida. 
( ) As partículas da substância dispersa apresentam um 
diâmetro médio entre 10 Å e 1000 Å. 
( ) As partículas da substância dispersa apresentam um 
diâmetro médio de 10 Å. 
( ) As partículas da substância dispersa apresentam um 
diâmetro superior a 1000 Å. Tanto a substância dispersa quanto a 
dispersante são líquidas. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Nota: 10.0 
 
A 4 – 2 – 1– 3 
 
B 3 – 2 – 1 – 4 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
A sequência correta é 3 – 2 – 1 – 4, 
pois: 
[1] “Solução - As partículas da 
substância dispersa apresentam um 
diâmetro médio de 10 Å. Exemplo: 
mistura de água e açúcar. O soluto é 
o açúcar e o solvente, a água”; 
[2] “Dispersão coloidal - As partículas 
da substância dispersa apresentam 
um diâmetro médio entre 10 Å e 1000 
Å. Exemplos: fumaça, neblina e 
geleia”; 
[3] “Suspensão - As partículas da 
substância dispersa apresentam um 
diâmetro superior a 1000 Å. Na 
suspensão, a substância dispersa é 
sólida, e a dispersante, líquida. 
Exemplo: leite de magnésia”; 
[4] “Emulsão - As partículas da 
substância dispersa apresentam um 
diâmetro superior a 1000 Å. 
Diferentemente da dispersão coloidal, 
na emulsão, tanto a substância 
dispersa quanto a dispersante são 
líquidas. Exemplo: leite e maionese” 
(livro-base, p. 140). 
 
C 4 – 1 – 2– 3 
 
D 3 – 1 – 2 – 4 
 
E 4 – 2 – 3 – 1 
Questão 3/10 - Química Ambiental 
Leia o seguinte fragmento de texto: 
“Segundo Arrhenius [...], os ácidos são compostos moleculares 
hidrogenados que, em solução aquosa, produzem cátion hidroxônio 
(H3O+).” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Livro: OLIVEIRA, Karine Isabel Scroccaro de; SANTOS, Lillian Rosa Prado dos. Química ambiental. 1.ed. 
Curitiba: InterSaberes, 2017. 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-
base Química ambiental sobre ácidos, assinale a alternativa 
correta: 
Nota: 10.0 
 
A Um ácido forte apresenta grau de 
ionização maior que 50%, como 
por exemplo o ácido sulfídrico e o 
ácido cianídrico. 
 
B Um ácido semiforte apresenta 
grau de ionização maior ou igual a 
5% e menor ou igual a 50%, como 
por exemplo o ácido nítrico. 
 
C Um ácido fraco apresenta grau de 
ionização menor que 5%, como por 
exemplo o ácido fosfórico e o ácido 
fluorídrico. 
 
D Um ácido moderado apresenta 
grau de ionização maior ou igual a 
5% e menor ou igual a 50%, como 
por exemplo o ácido acético. 
 
E O grau de ionização de um ácido é 
a relação entre o número de 
moléculas ionizadas e o número 
total de moléculas inicialmente 
dissolvidas. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
esta é a resposta correta (livro-base, 
p. 198). 
Ácidos fortes: ácido sulfúrico, ácido 
nítrico e ácido clorídrico. 
Semiforte ou moderado: ácido 
fosfórico e ácido fluorídrico. 
Fraco: ácido sulfídrico, ácido 
cianídrico e ácido acético. 
Questão 4/10 - Química Ambiental 
Leia o seguinte fragmento de texto: 
“Segundo Arrhenius [...], as bases são compostos iônicos que, em 
solução aquosa, liberam ânion hidroxila (OH-)”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Livro: OLIVEIRA, Karine Isabel Scroccaro de; SANTOS, Lillian Rosa Prado dos. Química ambiental. 1.ed. 
Curitiba: InterSaberes, 2017. 
 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-
base Química ambiental sobre bases, assinale a alternativa 
correta: 
Nota: 10.0 
 
A Por ser uma transformação 
puramente física, o processo de 
dissociação iônica é irreversível. 
 
B Uma base forte apresenta grau de 
dissociação iônica maior que 50%, 
como por exemplo o hidróxido de 
potássio. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
esta é a resposta correta (livro-base, 
p. 200). 
Bases fortes: hidróxido de sódio, 
hidróxido de potássio e hidróxido de 
bário. 
Bases Fracas: hidróxido de amônio e 
bases insolúveis. 
 
C Uma base fraca apresenta grau de 
dissociação iônica menor que 5%, 
como por exemplo o hidróxido de 
bário. 
 
D Uma base forte apresenta grau de 
dissociação iônica maior que 50%, 
como por exemplo o hidróxido de 
amônio. 
 
E Uma base fraca apresenta grau de 
dissociação iônica menor que 5%, 
como por exemplo o hidróxido de 
sódio. 
Questão 5/10 - Química Ambiental 
Leia o fragmento de texto: 
 
“Em nosso dia a dia, uma abundância de elementos e produtos 
químicos facilitam nossas vidas. Eles estão na agricultura, na 
pecuária, na construção civil, nos vestuários, nos meios de 
transportes, entre outros”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Livro: OLIVEIRA, Karine Isabel Scroccaro de; SANTOS, Lillian Rosa Prado dos. Química ambiental. 1.ed. 
Curitiba: InterSaberes, 2017. 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-
base Química ambiental sobre elementos químicos, analise as 
afirmativas a seguir e marque V para as afirmativas verdadeiras e F 
para as afirmativas falsas. 
 
I. ( ) As plantações requerem um solo rico em nutrientes, não 
exigindo adição de defensivos agrícolas. 
 
II. ( ) Pesquisas vêm sendo realizadas para elaborar sementes de 
vegetais mais produtivas e resistentes, e do controle biológico e de 
pragas. 
III. ( ) A obtenção de fertilizante nitrogenado se dá pela retirada 
de nitrogênio do ar para reagir com o metano extraído do gás 
natural. 
 
IV. ( ) Não há problema em usar fertilizantes em excesso, visto que 
esses são adicionados justamente para nutrir o solo. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Nota: 10.0 
 
A V – V – V – F 
 
B V – V – F – F 
 
C F – V – V – F 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
A sequência correta é: F – V – V – F. 
As afirmativas II e III são verdadeiras 
e as afirmativas I e IV são falsas, pois 
“As plantaçõesrequerem um solo rico 
em nutrientes, exigindo a adição de 
defensivos agrícolas (emprego de 
adubos, aplicação de inseticidas para 
controle de pragas, uso de calcário 
para correção de solos muito ácidos)” 
(livro-base, p. 134). 
“O maior problema causado no meio 
ambiente por esses produtos ocorre 
em razão do uso excessivo dessas 
substâncias, causando impactos 
ambientais no solo e nos recursos 
hídricos, pois, com a chuva, pode 
ocorrer a lixiviação desses produtos, 
que, então, são carregados aos 
lençóis freáticos e à rede pluvial (livro-
base, p. 135). 
 
D F – V – V – V 
 
E F – F – V – V 
Questão 6/10 - Química Ambiental 
Leia a seguinte citação: 
 “Existem conversores catalíticos que podem ser usados nos 
automóveis para reduzir o óxido nítrico (NO), que participa das 
reações que formam a chuva ácida”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Livro: OLIVEIRA, Karine Isabel Scroccaro de; SANTOS, Lillian Rosa Prado dos. Química ambiental. 1.ed. 
Curitiba: InterSaberes, 2017. 
 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-
base Química ambiental sobre chuva ácida, enumere os 
elementos a seguir de acordo com as etapas de reação que 
envolvem o óxido nítrico na formação da chuva ácida: 
 
1. Dióxido de nitrogênio se combina com moléculas de água. 
2. Ácido nitroso reage com o oxigênio presente na atmosfera. 
3. Origina-se ácido nitroso e o ácido nítrico. 
4. Óxido nítrico reage com o oxigênio do ar. 
5. Tornando-se todo em ácido nítrico 
 
Agora, marque a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A 1 – 3 – 4 – 5 – 2 
Você assinalou essa alternativa (A) 
 
B 2 – 3 – 2 – 1 – 5 
 
C 4 – 3 – 2 – 5 – 1 
 
D 4 – 1 – 3 – 2 – 5 
A sequência correta é 4 – 1 – 3 – 2 – 
5 porque 
[1]: “Primeiramente, óxido nítrico 
reage com o oxigênio presente no ar, 
formando-se dióxido de nitrogênio. 
[2]: Posteriormente, o dióxido de 
nitrogênio se combina com moléculas 
de água, originando o ácido nitroso e 
o ácido nitrico 
[3]: E, finalmente, o ácido nitroso 
reage novamente com o oxigênio 
presente na atmosfera, 
transformando-se todo em ácido 
nítrico, que é forte e altamente 
corrosivo (livro-base, p. 183). 
 
E 4 – 2 – 3 – 1 – 5 
Questão 7/10 - Química Ambiental 
Leia o fragmento de texto: 
“A primeira definição de ácido e base foi dada pelo químico sueco 
Svante August Arrhenius (1859-1927) em 1884.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Livro: OLIVEIRA, Karine Isabel Scroccaro de; SANTOS, Lillian Rosa Prado dos. Química ambiental. 1.ed. 
Curitiba: InterSaberes, 2017. 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-
base Química ambiental sobre substâncias ácidas e substâncias 
básicas, assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A Os cátions são as cargas positivas 
dos elementos químicos, que 
ganham elétrons. 
 
B Os ânions são as cargas negativas 
dos elementos químicos, que 
perdem elétrons. 
 
C Os ânions são as cargas positivas 
dos elementos químicos, que 
perdem elétrons. 
 
D Os cátions são as cargas positivas 
dos elementos químicos, que 
perdem elétrons. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
esta é a resposta correta (livro-base, 
p. 162) 
 
E Os cátions são as cargas 
negativas dos elementos químicos, 
que ganham elétrons. 
Questão 8/10 - Química Ambiental 
Leia o seguinte fragmento de texto: 
“A reação ácido-base de Lewis, elaborada pelo químico norte-
americano Gilbert Newton Lewis (1875-1946), consiste na 
formação de uma ligação coordenada, ou seja, uma ligação em 
que há um compartilhamento de elétrons entre as substâncias 
reagentes.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Livro: OLIVEIRA, Karine Isabel Scroccaro de; SANTOS, Lillian Rosa Prado dos. Química ambiental. 1.ed. 
Curitiba: InterSaberes, 2017. 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-
base Química ambiental sobre a teoria de Lewis e teoria de 
Brønsted-Lowry, assinale a alternativa correta: 
 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A Segundo a teoria de Lewis, todo 
ácido é o composto que doa o par 
de elétrons e a base que recebe. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
 
B Segundo a teoria de Brønsted-
Lowry, todo ácido é o composto 
que doa o par de elétrons e a base 
que recebe. 
 
C Todas as bases de Lewis são 
também bases de Brønsted-Lowry 
e a afirmação contrária também é 
verdadeira. 
 
D Todas as bases de Lewis são 
também bases de Brønsted-Lowry, 
mas a afirmação contrária não é 
verdade. 
 
E Todas as bases de Brønsted-
Lowry são também bases de 
Lewis, mas a afirmação contrária 
não é verdade. 
esta é a resposta correta, pois “Todas 
as bases de Brønsted-Lowry são 
também bases de Lewis, mas a 
afirmação contrária não é verdade, 
pois as primeiras liberam ânion 
hidroxila na dissociação em meio 
aquoso, o que nem sempre ocorre 
com as segundas “(livro-base, p. 210). 
Questão 9/10 - Química Ambiental 
Leia o fragmento de texto: 
 
Uma solução possui concentração hidrogeniônica de 10-8 mol/L. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Química 
ambiental sobre conceitos básicos de potencial hidrogeniônico 
(pH) de soluções, assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A Seu pH é igual a 8, logo, é uma 
solução ácida. 
 
B Seu pH é igual a 8, logo, é uma 
solução básica. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
esta é a resposta correta, pois “A 
maioria das soluções aquosas tem 
concentrações de cátion hidrogênio 
entre 1 e 10-14 M (mol.L-1), ou seja, 
apresentam pH entre 0 e 14 (livro-
base, p. 167).” 
 
C Seu pH é igual a 4, logo, é uma 
solução ácida. 
 
D Seu pH é igual a 4, logo, é uma 
solução básica. 
 
E Seu pH é igual a 8, logo, é uma 
solução neutra. 
Questão 10/10 - Química Ambiental 
Leia o fragmento de texto: 
 
Uma solução apresenta massa de 40 g e ocupa volume de 50 cm³. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Química 
ambiental sobre conceitos básicos de solução química, assinale a 
alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A A densidade absoluta dessa solução 
é de 800 g/L. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
esta é a resposta correta, pois “Como 
1 Litro = 1.000 cm³, então 50 cm³ = 
0,05 L. 
Logo, d = massa da solução/volume 
da solução = 40g/0,05 L = 800 g/L” 
(livro-base, p. 149). 
 
B A densidade absoluta dessa solução 
é de 1,250 g/L. 
 
C A densidade absoluta dessa 
solução é de 0,800 g/L. 
 
D A densidade absoluta dessa solução 
é de 80 g/L. 
 
E A densidade absoluta dessa solução 
é de 125 g/L. 
Questão 1/10 - Química Ambiental 
Leia o seguinte fragmento de texto: 
“Compostos complexos ou de coordenação ou, simplesmente, complexos são 
formados por interações entre ácidos e base de Lewis.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Livro: OLIVEIRA, Karine Isabel Scroccaro de; SANTOS, Lillian Rosa Prado dos. Química ambiental. 1.ed. 
Curitiba: InterSaberes, 2017. 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Química 
ambiental sobre compostos complexos, assinale a alternativa correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A Na maioria das vezes, os 
complexos são compostos por um 
ácido de Lewis (que doa o par de 
elétrons) e um composto ligante 
(que recebe o par de elétrons). 
 
B As reações de complexação são 
importantes do ponto de vista 
ambiental, pois os metais formam 
complexos com compostos 
orgânicos e, por isso, devem ser 
removidos. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
esta é a resposta correta, pois “As 
reações de complexação são 
importantes do ponto de vista 
ambiental para o tratamento de água, 
por exemplo, pois a remoção de 
metais da água pode ser feita por 
esse tipode reação - os metais 
formam complexos com compostos 
orgânicos e, por isso, devem ser 
removidos” (livro-base, p. 211). 
 
C Substâncias como alumínio, 
chumbo e bismuto são mais 
propensos à formação de 
complexos com ligantes 
nitrogenados. 
 
D Substâncias como ferro, zinco, 
cobre, cobalto e níquel são mais 
propensos à formação de 
complexos com átomos de 
oxigênio. 
 
E O EDTA (ácido 
etilenodiaminotetracético) é um 
agente sequestrante amplamente 
utilizado que pode formar 
complexo com todos os metais. 
Questão 4/10 - Química Ambiental 
Leia o fragmento de texto: 
 
Dada a seguinte reação química: 
CO + I2O5 à CO2 + I2 
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
Considerando a reação química acima e os conteúdos do livro-base Química ambiental 
sobre oxidação e redução, assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A O carbono sofreu oxidação (agente 
oxidante), tendo acréscimo de dois 
elétrons. 
 
B O carbono sofreu oxidação (agente 
oxidante), tendo decréscimo de 
dois elétrons. 
 
C O carbono sofreu oxidação (agente 
redutor), tendo decréscimo de dois 
elétrons. 
 
D O carbono sofreu oxidação (agente 
redutor), tendo acréscimo de dois 
elétrons. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
esta é a resposta correta, pois 
“Observamos que o carbono é o 
composto que sofreu a oxidação, ou 
seja, é o agente redutor, e teve um 
acréscimo de 2 elétrons.” (livro-base, 
p. 217). 
 
E O carbono sofreu redução (agente 
oxidante), tendo decréscimo de 
dois elétrons. 
Questão 5/10 - Química Ambiental 
Leia o fragmento de texto: 
 
“Em 1909, o pesquisador dinamarquês Søren Peter Lauritz Sørensen (1868-1936) 
propôs um método alternativo de especificar a acidez de uma solução. Ele definiu os 
termos potencial do íon hidrogeniônico (pH) e potencial do íon oxidroxiliônico (pOH).” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Livro: OLIVEIRA, Karine Isabel Scroccaro de; SANTOS, Lillian Rosa Prado dos. Química ambiental. 1.ed. 
Curitiba: InterSaberes, 2017. 
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Química ambiental sobre 
conceitos básicos de potencial hidrogeniônico (pH) de soluções, assinale a alternativa 
correta: 
Nota: 10.0 
 
A Se uma dada uma solução possui um 
pH de 6,20, então seu pOH é 3,80. 
 
B Se uma dada uma solução possui um 
pH de 6,20, então seu pOH é 4,80. 
 
C Se uma dada uma solução possui 
um pH de 6,20, então seu pOH é 
5,80. 
 
D Se uma dada uma solução possui 
um pH de 6,20, então seu pOH é 
6,80. 
 
E Se uma dada uma solução possui 
um pH de 6,20, então seu pOH é 
7,80. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
esta é a resposta correta, pois “pH + 
pOH = 14. Assim, uma solução com 
pH de 6,20 deve ter um pOH de 7,80, 
e vice-versa (livro-base, p. 167). 
Questão 7/10 - Química Ambiental 
Leia o seguinte fragmento de texto: 
 “A atividade iônica é a concentração real dos íons dissociados em uma solução e é 
denominada também de concentração analítica, pois representa a quantidade efetiva do 
composto encontrada após a análise da solução.” 
 Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Livro: OLIVEIRA, Karine Isabel Scroccaro de; SANTOS, Lillian Rosa Prado dos. Química ambiental. 1.ed. 
Curitiba: InterSaberes, 2017. 
 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Química 
ambiental sobre atividade iônica, assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A O coeficiente de atividade não 
varia de acordo com a 
concentração. Desta forma, todas 
as soluções de mesma força iônica 
não apresentam variação do 
coeficiente de atividade. 
 
B As leis de equilíbrio e a lei da ação 
das massas não estão 
relacionadas com a composição 
química de uma mistura em 
equilíbrio. 
 
C A força iônica é uma medida de 
campo elétrico que existe na 
solução dissociada, pois, para que 
haja condução de força iônica, não 
deve existir a presença de íons de 
carga diferente. 
 
D A constante de dissociação é o 
valor real calculado e analisado 
com base nas atividades dos 
compostos, diretamente 
relacionada às concentrações 
reais dos íons após sua 
dissociação. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
esta é a resposta correta (livro-base, 
p. 174). 
 
E Quanto maior for a força iônica do 
solo, maior será o coeficiente de 
atividade e, portanto, maior será a 
atividade dos elementos tóxicos no 
solo, aumentando os riscos e os 
danos às plantas. 
Questão 8/10 - Química Ambiental 
Leia o fragmento de texto: 
 “Os poluentes dos recursos hídricos são numerosos e provêm de diferentes fontes. 
Basicamente, a poluição química da água é causada por dois tipos de poluentes: 
biodegradáveis e persistentes.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Livro: OLIVEIRA, Karine Isabel Scroccaro de; SANTOS, Lillian Rosa Prado dos. Química ambiental. 1.ed. 
Curitiba: InterSaberes, 2017. 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Química 
ambiental sobre poluentes hídricos, assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A Poluentes biodegradáveis são 
produtos químicos que podem ser 
decompostos pela ação de 
microrganismos, os quais 
empregam a respiração celular 
para degradar os compostos 
menos agressivos ao meio 
ambiente. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
esta é a resposta correta (livro-base, 
p. 158) 
 
B Poluentes persistentes são produtos 
químicos que podem ser 
decompostos pelo meio ambiente, 
podendo gerar a contaminação de 
rios, peixes, alimentos, solos e assim 
por diante. 
 
C Os depósitos de lixos são fontes 
de poluição apenas terrestres, pois 
são instalados a céu aberto, sem 
nenhum controle do que está 
sendo destinado: podem ser 
resíduos de lixo doméstico, 
hospitalar, industrial ou agrícola. 
 
D Todas as cidades dispõem de rede 
de esgoto para a população, assim 
os resíduos são destinados 
diretamente para uma central de 
tratamento, não poluindo os 
recursos hídricos existentes 
naquela região. 
 
E As indústrias apresentam 
variações na forma de 
contaminação das fontes hídricas. 
Entretanto, não há necessidade de 
tratamento antes de destinar a 
água utilizada aos seus corpos 
receptores, pois esta irá 
diretamente para a rede de esgoto. 
Questão 1/10 - Química Ambiental 
Leia o fragmento de texto: 
“As diferentes relações entre as quantidades de soluto e solvente são 
denominadas concentrações” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Livro: OLIVEIRA, Karine Isabel Scroccaro de; SANTOS, Lillian Rosa Prado dos. Química ambiental. 1.ed. 
Curitiba: InterSaberes, 2017. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Química 
ambiental sobre concentração, identifique corretamente cada classificação às 
suas respectivas definições: 
 
1. Título 
2. Densidade absoluta 
3. Concentração comum 
4. Concentração molar 
 
( ) Razão entre a massa e o volume da solução. 
( ) Razão estabelecida entre a massa do soluto e a massa da solução, 
ambas medidas na mesma unidade. 
( ) Razão estabelecida entre a massa do soluto e o volume ocupado pela 
solução. 
( ) Razão entre o número de mols de moléculas do soluto e o volume em 
litros da solução. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Nota: 10.0 
 
A 4, 3, 2, 1 
 
B 1, 2, 3, 4 
 
C 3, 2, 1, 4 
 
D 3, 1, 2, 4 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
A sequência correta é– 3 – 1 – 2 – 4, 
pois: 
[3] “Concentração comum – A 
concentração comum (C) de uma 
solução é a razão estabelecida entre 
a massa do soluto e o volume dessa 
solução”; 
[1] “Título - Razão estabelecida entre 
a massa do soluto (m1) e a massa da 
solução (m), ambas medidas na 
mesma unidade”; 
[2] “Densidade absoluta – A 
densidade absoluta (d) de uma 
solução é a razão entre a massa e ovolume ocupado por esta solução”; 
[4] “Concentração molar – A 
concentração molar (M) de uma 
solução, também 
denominada molaridade, é a razão 
estabelecida entre o número de mols 
de moléculas do soluto e o volume em 
litros da solução”; 
 
E 3,2,1,4 
Questão 4/10 - Química Ambiental 
Leia o fragmento de texto: 
 
“Muitos animais não podem habitar um meio diferente daquele no qual vivem”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Livro: OLIVEIRA, Karine Isabel Scroccaro de; SANTOS, Lillian Rosa Prado dos. Química ambiental. 1.ed. 
Curitiba: InterSaberes, 2017. 
 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Química 
ambiental sobre animais aquáticos, analise as afirmativas a seguir e marque V 
para as afirmativas verdadeiras e F para as afirmativas falsas. 
 
I. ( ) Os animais que vivem na água doce apresentam uma concentração de sais 
no interior de suas células que é superior à da água em que vivem. Desta forma, 
há a tendência de a água externa entrar nas células para igualar as 
concentrações de sais. 
 
II. ( ) Seres de água doce têm um mecanismo que impede que as suas células 
estourem, fazendo com que o excesso de água saia delas. Já as espécies que 
vivem em ambiente marinho dispõem de mecanismo inverso. 
III. ( ) Quando altas concentrações de substâncias são lançadas nas águas dos 
rios, elas podem ocasionar a morte de seres aquáticos, especialmente os 
microscópicos. A água doce lançada no mar em grande quantidade também pode 
causar o mesmo tipo de desequilíbrio. 
 
IV. ( ) O fenômeno de osmose na natureza apenas acontece em ambientes 
aquáticos, como por exemplo no ciclo de vida de peixes de água doce e de água 
salgada, no controle de água e sais nas suas células. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Nota: 10.0 
 
A F – V – V – F 
 
B V – V – F – F 
 
C V – V – V – F 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
A sequência correta é: V – V – V – F. 
As afirmativas I, II e III são 
verdadeiras e a afirmativa IV é falsa, 
pois “O fenômeno de osmose provoca 
a saída de água das células dos 
alimentos, o que torna desfavorável 
as condições de crescimento e de 
reprodução de microrganismos 
responsáveis pela sua deterioração” 
(livro-base, p. 235). 
 
D F – V – V – V 
 
E F – V – F – V 
Questão 5/10 - Química Ambiental 
Leia o fragmento de texto: 
“De acordo com Peter Atkins e Loretta Jones [...], as misturas podem ser 
classificadas em homogêneas (também conhecidas como soluções) e 
heterogêneas, conforme a natureza dos elementos químicos.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Livro: OLIVEIRA, Karine Isabel Scroccaro de; SANTOS, Lillian Rosa Prado dos. Química ambiental. 1.ed. 
Curitiba: InterSaberes, 2017. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Química 
ambiental sobre classificação das misturas, identifique corretamente cada 
mistura química às suas respectivas características: 
 
1. Mistura homogênea 
2. Mistura heterogênea 
 
( ) Mistura de dois ou mais elementos químicos que apresenta as mesmas 
propriedades em toda sua extensão, classificada como sistema monofásico. 
( ) Muitos acidentes ambientais são fáceis de serem detectados. Um exemplo 
muito comum é o derramamento ou o vazamento de petróleo em rios e mares. 
( ) Mistura de dois ou mais elementos químicos que não apresenta as mesmas 
propriedades em toda a sua extensão, classificada como sistema polifásico. 
( ) O grande risco ambiental apresentado é que existem solventes tóxicos que 
podem trazer sérios danos ambientais à fauna e flora, como o clorofórmio, que 
são solúveis em água. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Nota: 10.0 
 
A 2 – 2 – 2– 1 
 
B 1 – 2 – 2 – 1 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
A sequência correta é 1 – 2 – 2 – 1, 
pois de acordo com Peter Atkins e 
Loretta Jones (2012), mistura 
homogênea é a “mistura de dois ou 
mais elementos químicos que 
apresenta as mesmas propriedades 
em toda a sua extensão”, sendo 
considerada “sistema monofásico” 
(livro-base, p. 138, Quadro 3.1). 
Adicionalmente, “o grande risco 
ambiental apresentado pelas misturas 
homogêneas é que existem solventes 
tóxicos que podem trazer sérios 
danos à fauna e flora, como o 
clorofórmio, que são solúveis em 
água, e, como mistura homogênea 
não forma duas fases, não há como 
detectar a olho nu” (livro-base, p.138-
139). Já para as misturas 
heterogêneas, são definidas como 
“mistura de dois ou mais elementos 
químicos que não apresenta as 
mesmas propriedades em toda a sua 
extensão”, sendo considerada um 
“sistema polifásico” (livro-base, p. 
138, Quadro 3.1). Por fim, “muitos 
acidentes são fácies de serem 
detectados. Um exemplo muito 
comum é o derramamento ou o 
vazamento de petróleo em rios e 
mares”, devido à formação de duas 
fases visíveis a olho nu (livro-base, p. 
139-140). 
 
C 1 – 1 – 2 – 1 
 
D 1 – 1– 1 –2 
 
E 1 – 2 – 2– 2 
Questão 10/10 - Química Ambiental 
Leia o fragmento de texto: 
 
De acordo com Shriver e Atkins [...], “Os elementos estão dispostos na tabela 
periódica de acordo com as famílias relacionadas às suas propriedades – os 
elementos com propriedades químicas semelhantes fazem parte da mesma 
família” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Livro: OLIVEIRA, Karine Isabel Scroccaro de; SANTOS, Lillian Rosa Prado dos. Química ambiental. 1.ed. 
Curitiba: InterSaberes, 2017. 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Química 
ambiental sobre tabela periódica, assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A A tabela é organizada em metais 
alcalinos, não metais, actinídeos, 
ametais, halogênios e gases 
nobres. 
 
B A tabela é organizada em metais 
alcalinos, metais alcalinoterrosos, 
não metais, metais de transição, 
actinídeos, lantanídeos e gases 
nobres. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
esta é a resposta correta, pois “A 
tabela é organizada em metais 
alcalinos, metais alcalinoterrosos, não 
metais, metais de transição, 
actinídeos, lantanídeos e gases 
nobres” (livro-base, p. 134). 
 
C A tabela é organizada em metais 
alcalinos, não metais, actinídeos, 
calcogênios, halogênios e gases 
nobres. 
 
D A tabela é organizada em metais 
alcalinos, metais alcalinoterrosos, 
não metais, actinídeos, halogênios 
e gases nobres. 
 
E A tabela é organizada em metais 
alcalinos, metais alcalinoterrosos, 
não metais, actinídeos, metais de 
transição, halogênios e gases 
nobres.