Avaliação Final (Objetiva) - Individual-QUIMICA ORGANICA 1

Prévia do material em texto

Prova Impressa
GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual (Cod.:884295)
Peso da Avaliação 3,00
Prova 72334068
Qtd. de Questões 12
Acertos/Erros 12/0
Nota 10,00
A Química Orgânica trata do estudo de milhares de compostos e, para que fosse possível nomear todos esses compostos, foi desenvolvida a 
nomenclatura sistemática, uma metodologia proposta pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). Nesse contexto, considere a 
cadeia de carbono apresentada e classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A cadeia principal é o ciclo contendo seis carbonos.
( ) O nome sistemático dessa molécula é: 1-etilciclohexano.
( ) A ramificação deve estar no carbono com maior numeração.
( ) O grupo CH2CH3 é uma ramificação.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - F - V.
B V - V - V - V.
C V - V - F - V.
D F - V - F - F.
A nomenclatura R,S é utilizada para identificar a configuração dos grupos ligados ao carbono assimétrico de uma determinada molécula (ou 
seja, para identificar os enantiômeros). Esse padrão de nomenclatura foi desenvolvido pelos químicos Robert Sidney Cahn, Christofer Ingold e 
Vladimir Prelog, o qual foi publicado em um artigo científico de 1966, sendo um sistema no qual identifica-se o enantiômero de configuração R 
(do latim "rectus", que significa "direito") e o enantiômero de configuração S (do latim "sinister", "esquerdo"). Considerando o sistema de 
nomenclatura R,S, assinale a alternativa CORRETA:
A A nomenclatura R,S é baseada em regras de prioridade relativa entre os grupos ligados ao carbono assimétrico, sendo essa prioridade
determinada pelo nome do grupo de átomos (como um todo) ligado ao carbono assimétrico.
B A nomenclatura R,S é baseada em regras de prioridade relativa entre os grupos ligados ao carbono assimétrico, sendo essa prioridade
determinada pela massa molar do átomo do grupo diretamente ligado ao carbono assimétrico.
C A nomenclatura R,S é baseada em regras de prioridade relativa entre os grupos ligados ao carbono assimétrico, sendo essa prioridade
determinada pelo número atômico do grupo de átomos (como um todo) ligado ao carbono assimétrico.
D A nomenclatura R,S é baseada em regras de prioridade relativa entre os grupos ligados ao carbono assimétrico, sendo essa prioridade
determinada pela massa molar do grupo de átomos (como um todo) ligado ao carbono assimétrico.
A teoria de ligação de valência tem como princípio a sobreposição de orbitais atômicos para a formação das ligações covalentes dos 
compostos orgânicos, sendo uma teoria fundamentada pela mecânica quântica. A figura anexa esquematiza a energia do sistema em função da 
distância entre os núcleos de dois átomos de hidrogênio. Tendo como base o esquema, assinale a alternativa CORRETA:
A A situação 3 representa a situação mais instável, quando a energia do sistema é tão baixa que os átomos não conseguem interagir por tempo
suficiente para formar a ligação química.
B A situação 2 representa a aproximação entre os átomos de hidrogênio para a formação de uma ligação pi.
 VOLTAR
A+ Alterar modo de visualização
1
2
3
C A situação 4 representa a situação de maior estabilidade, quando a sobreposição dos orbitais atômicos é máxima para a formação da ligação
química.
D A situação 1 representa o caso em que os dois átomos de hidrogênio estão muito afastados entre si e, assim, a energia total do sistema é a
soma das energias individuais de cada átomo.
Os enantiômeros são isômeros configuracionais. Nesse sentido, as moléculas de um par de enantiômeros são imagens especulares uma da 
outra, no entanto, não são sobreponíveis, mesmo quando forem aplicadas operações de rotação ou de translação sobre elas. Considerando as 
propriedades dos enantiômeros, analise as seguintes sentenças:
I- Um par de enantiômeros apresenta as mesmas propriedades físicas (como ponto de ebulição ou densidade). 
II- Um par de enantiômeros apresenta propriedades óticas e biológicas distintas. 
III- Um par de enantiômeros é formado quando os átomos de carbono são aquirais. 
IV- Um par de enantiômeros apresenta orientação espacial diferentes entre si. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e III estão corretas.
B As sentenças II e III estão corretas.
C As sentenças I, II e III estão corretas.
D As sentenças I, II e IV estão corretas.
[Laboratório Virtual – Ponto de Ebulição de Hidrocarbonetos] O petróleo precisa passar por processos de refino que envolvem, dentre outros, a 
separação dos seus componentes. Assim, o ponto de ebulição é um parâmetro essencial para tanto.
Considerando os procedimentos realizados no laboratório, assinale a alternativa CORRETA:
A Nessa prática determinou-se que o ponto de ebulição de hidrocarbonetos é relativamente alto, acima de 200 °C.
B Nessa prática comparou-se os pontos de ebulição de hidrocarbonetos e de cetonas com mesmo tamanho de cadeia carbônica.
C Nessa prática foram utilizados hidrocarbonetos com tamanho de cadeia carbônica distintos.
D Nessa prática foram utilizados apenas hidrocarbonetos de cadeia carbônica aberta.
Uma das grandes funções da química é compreender a maneira como as moléculas são formadas, assim como os compostos se estruturam. 
A química orgânica, por exemplo, busca analisar as propriedades das moléculas orgânicas, dentre outras formas, com base na classificação das 
cadeias carbônicas. Nesse contexto, assinale a alternativa INCORRETA:
A Um carbono quaternário é aquele que está ligado a quatro outros átomos de hidrogênio.
B As cadeias carbônicas podem ser classificadas em linear ou ramificada quanto à disposição dos átomos na cadeia carbônica.
C Os carbonos podem ser classificados em primários, secundários, terciários ou quaternários.
D As cadeias carbônicas podem ser classificadas em homogêneas ou heterogêneas quanto à natureza dos átomos da cadeia carbônica.
O ácido cítrico, encontrado em frutas cítricas, como o limão e a laranja, é bastante usado na indústria de alimentos como conservante, na 
indústria de cosmético como acidulante e na indústria de limpeza como agente quelante. O ácido cítrico, cuja estrutura química é mostrada a 
seguir, é uma molécula orgânica de caráter ácido. Assim, considerando as propriedades do ácido cítrico, analise as seguintes sentenças:
(DADOS: H = 1, C = 12, e O = 16)
I- O ácido cítrico apresenta um carbono quiral, localizado no carbono de número 3 da cadeia carbônica. 
II- O ácido cítrico apresenta boa solubilidade em água. 
III- O ácido cítrico apresenta as funções orgânicas álcool e ácido carboxílico. 
IV- O ácido cítrico possui fórmula química C6H8O7 e massa molar de aproximadamente 192 g/mol. 
4
5
6
7
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II e IV estão corretas.
B As sentenças I e II estão corretas.
C As sentenças II, III e IV estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.
Os cicloalcanos apresentam apenas ligações sigma C-C, porém, diferentemente dos alcanos de cadeia aberta, a rotação em torno dessa 
ligação não é necessariamente livre. De fato, para os cicloalcanos de cadeia pequena a rotação em torno da ligação C-C induz a quebra do anel, 
sendo, portanto, bastante impedida. Com base na isomeria dos cicloalcanos e na figura a seguir, classifique V para as sentenças verdadeiras e F 
para as falsas:
( ) Essa estrutura trata do isômero cis, pois ambos os substituintes estão direcionados para o mesmo lado em relação ao plano do anel.
( ) Essa estrutura trata do isômero trans, pois ambos os substituintes estão direcionados para o mesmo lado em relação ao plano do anel
( ) Se um dos substituintes estivesse posicionado acima do plano do anel e o outro abaixo do plano, seria um isômero trans.
( ) A formação das ligações covalentes nos cicloalcanos se dá pela sobreposição frontal entre os orbitais sp3 dos átomos de carbono.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - F.
B F - V - F - V.
C V - V - F - V.
D F - F - F - V.
[Laboratório Virtual – Propriedadese Reatividades dos Alcanos e Alcenos] Os alcanos são hidrocarbonetos que apresentam apenas ligações 
simples entre os átomos de carbono, enquanto os alcenos são caracterizados por apresentarem, ao menos, uma ligação dupla entre esses átomos. 
Nesse sentido, as propriedades física e químicas dos alcanos e alcenos são distintas.
Considerando as etapas realizadas na atividade prática, assinale a alternativa INCORRETA:
A Na prática são realizados ensaios de densidade de alcanos e alcenos.
B Na prática são realizados ensaios de solubilidade de alcanos e alcenos.
C Na prática são realizados ensaios de reatividade de alcanos e alcenos.
D Na prática são realizados ensaios de ponto de ebulição de alcanos e alcenos.
Os carbocátions são estruturas intermediárias, que apresentam deficiência em elétrons, sendo o carbocátion mais estável aquele que 
apresentar menor energia, facilitando a ocorrência da reação. Com base na estabilidade dos carbocátions, analise as estruturas a seguir (relativas 
aos carbocátions 1 e 2) e classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
 
( ) O carbocátion 1 é mais estável que o carbocátion 2 porque ele é um carbocátion secundário.
( ) O carbocátion 2 é mais estável que o carbocátion 1 porque ele é um carbocátion terciário.
( ) O carbocátion 2 é mais estável porque o carbono com carga positiva está ligado a três outros átomos de carbono. 
( ) O carbocátion 1 é mais estável porque o carbono com carga positiva está ligado a dois outros átomos de carbono.
8
9
10
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - F.
B F - V - V - F.
C V - F - F - V.
D V - V - F - F.
(ENADE, 2017) Química Verde pode ser definida como o desenho, o desenvolvimento e a implementação de produtos químicos e 
processos para reduzir ou eliminar o uso ou geração de substâncias nocivas à saúde humana e ao ambiente. Considerando os princípios da 
Química Verde, avalie os conceitos apresentados a seguir:
I- Concepção de processos para maximizar a conversão de matéria-prima em produto.
II- Prioridade da utilização de matérias-primas e fontes de energia abundantes em relação às renováveis.
III- Realização de reações em solução com a máxima diluição possível, com vistas à redução de riscos associados a altas concentrações de 
solutos.
IV- Concepção de processos de eficiência energética.
É correto apenas o que se afirma em:
FONTE: LENARDÃO, E.J. et al. Green chemistry: os 12 princípios da química verde e sua inserção nas atividades de ensino e pesquisa. Quím. 
Nova, vol. 26, n. 1, 123-129, 2003.
A I, III e IV.
B I e IV.
C II e IV.
D I, II e III.
(ENADE, 2005) O poli (álcool vinílico) utilizado como espessante em loções e xampus é preparado através da polimerização do 
acetaldeído.
PORQUE
O álcool vinílico ocorre em equilíbrio tautomérico com o acetaldeído, sendo que este último é a espécie encontrada em maior proporção.
Conclui-se que:
A As duas asserções são falsas.
B As duas asserções são verdadeiras e a segunda não é uma justificativa da primeira.
C A primeira asserção é falsa e a segunda é verdadeira.
D As duas asserções são verdadeiras e a segunda é uma justificativa da primeira.
11
12
Imprimir