Avaliação individual II e final

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Avaliação individual II 
 
 
1Os alcenos são hidrocarbonetos caracterizados por possuírem ao menos uma 
ligação dupla entre dois átomos de carbono. Vale dizer que essa ligação dupla pode 
ser explicada por meio da teoria de ligação de valência e ocorre do seguinte modo: 
cada carbono de dupla ligação usa três orbitais híbridos sp2 para formar ligações 
sigmas com três átomos; por outro lado, os orbitais não hibridizados 2p dos dois 
carbonos da ligação combinam-se para formar a ligação pi. Baseando-se nas 
propriedades físicas e químicas dos alcenos, assinale a alternativa INCORRETA: 
 
A- Os alcenos, assim como os alcanos, são moléculas pouco reativas, devido ao fato 
de suas cadeias carbônicas serem formadas apenas por átomos de carbono e de 
hidrogênio. 
 
B - A dupla ligação C=C dos alcenos age como um nucleófilo nas reações químicas, 
visto a sua alta densidade de elétrons. 
 
C - Em uma série homóloga de alcenos, observa-se que quanto maior a cadeia 
carbônica principal maior o ponto de ebulição do composto. 
 
D - Pode-se dizer que os alcenos sofrem, essencialmente, reações de adição, pois 
sua química se baseia na ruptura da ligação pi e a posterior formação de duas 
ligações sigma. 
 __________________________________________________________________________________ 
 
 
 
2A estereoquímica é a área da química que estuda a estrutura tridimensional das 
moléculas, analisando a forma como os átomos estão arranjados no espaço. 
Considerando a nomenclatura para as cadeias carbônicas, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) Quanto maior o número de carbonos em uma molécula, maior será o número 
de isômeros para uma mesma fórmula molecular. 
( ) A fórmula molecular C4H8 é relacionada a três isômeros, sendo dois deles 
ramificados e um linear. 
( ) Os isômeros de uma mesma fórmula molecular apresentarão sempre cadeias 
ramificadas. 
( ) O prefixo relativo ao nome do composto indica os substituintes. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A V - F - F - V. 
B F - F - V - F. 
C V - V - F - V. 
D F - V - F - V. 
 
 
3A ausência de rotação em torno da ligação dupla C=C faz com que os alcenos 
apresentem estereoisomeria. Desse modo, moléculas com fórmula molecular 
idênticas podem apresentar geometrias distintas, sendo, portanto, compostos 
distintos. Nesse sentido, a fim de diferenciar cada um dos estereoisômeros, utiliza-
se a nomenclatura E, Z. Assim, considere a cadeia de carbono anexa e assinale a 
alternativa CORRETA que apresenta a nomenclatura para esse composto:
 
A (Z)-2-bromo-2-metil-1-iodoeteno. 
B (E)-2-bromo-2-metil-1-iodoeteno. 
C (Z)-2-bromo-1-iodopropeno. 
D (E)-2-bromo-1-iodopropeno. 
 
 
4As reações orgânicas acontecem devido ao choque ocorrido entre diferentes 
substâncias, levando à ruptura de ligações e, posteriormente, ao surgimento de 
novas ligações, e, consequentemente, de novas substâncias. Nesse contexto, analise 
o seguinte esquema reacional e assinale a alternativa CORRETA:
 
A Esse exemplo corresponde a uma reação de substituição. 
B Esse exemplo corresponde a uma reação de adição. 
C Esse exemplo corresponde a uma reação de eliminação. 
D Esse exemplo corresponde a uma reação de rearranjo. 
 
 
5A nitroglicerina é um líquido oleoso de coloração amarela levemente esverdeada. 
Desde a sua descoberta, percebeu-se que a nitroglicerina era um composto 
bastante instável, não podendo ser condicionada em temperaturas muito maiores 
do que 30 °C e nem ser exposta a choques mecânicos, sob o risco de explosão. 
Assim, até hoje, um dos maiores usos da nitroglicerina é como componente 
principal das dinamites. Observe a figura que traz o esquema da obtenção da 
nitroglicerina e analise as sentenças a seguir: 
 
I- A nitroglicerina é obtida por meio de uma reação de substituição. 
II- A nitroglicerina é obtida por meio de uma reação de adição. 
III- A glicerina é um composto que apresenta a função álcool. 
IV- Tanto a glicerina quanto a nitroglicerina apresentam em sua estrutura três 
átomos de carbono. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A Somente a sentença III está correta. 
B Somente a sentença I está correta. 
C As sentenças I e II estão corretas. 
D As sentenças I, III e IV estão corretas. 
 
 
6Os alcenos apresentam um tipo especial de isomeria espacial, denominada de 
estereoisomeria. Um ponto importante é que os compostos que apresentam esse 
tipo de isomeria são chamados de estereoisômeros e possuem propriedades 
muitas vezes distintas. Considerando a estereoisomeria dos alcenos, analise as 
sentenças a seguir: 
 
I- Os alcenos apresentam estereoisomeria pois a rotação em torno da ligação C=C é 
impedida. 
II- Os alcenos apresentam estereoisomeria pois a rotação em torno da ligação C=C 
leva a quebra da ligação sigma. 
III- A nomenclatura E, Z se baseia nas prioridades relativas entre os diferentes 
grupos ligados aos carbonos participantes da ligação C=C. 
IV- A nomenclatura cis, trans é uma alternativa a ser usada quando os alcenos 
apresentam apenas dois grupos diferentes ligados aos carbonos participantes da 
ligação C=C. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A As sentenças I e II estão corretas. 
B As sentenças II e III estão corretas. 
C As sentenças I, III e IV estão corretas. 
D As sentenças II e IV estão corretas. 
 
 
7Uma reação química, seja ela qual for, ocorre quando duas substâncias diferentes 
se chocam (com energia suficiente) para quebrar alguma ligação específica entre 
os átomos dessas substâncias, permitindo que esses átomos se rearranjem a fim de 
formar uma nova ligação e, portanto, uma nova substância. Esse processo de 
quebra e formação de ligações envolve todo um caminho a ser percorrido e 
condições favoráveis que permitam a ocorrência da reação química. Na Química 
Orgânica, estuda-se quatro tipos principais de reações químicas. Nesse contexto, 
analise as sentenças a seguir: 
 
I- A reação de substituição é aquela em que os reagentes trocam átomos/grupos 
para formar dois novos produtos. 
II- A reação de desidratação é um exemplo de reação de adição. 
III- A reação de hidrogenação é utilizada para a fabricação de margarina. 
IV- Uma reação de desidratação típica é a obtenção de alcenos a partir de álcoois. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A As sentenças I, III e IV estão corretas. 
B As sentenças I e II estão corretas. 
C Somente a sentença I está correta. 
D As sentenças II, III e IV estão corretas. 
 
 
8A Química Orgânica trata do estudo de milhares de compostos e, para que fosse 
possível nomear todos esses compostos, foi desenvolvida a nomenclatura 
sistemática, uma metodologia proposta pela União Internacional de Química Pura e 
Aplicada (IUPAC). Considere a cadeia de carbono apresentada a seguir e assinale a 
alternativa CORRETA que apresenta a nomenclatura para esse composto:
 
A 1-ciclohexiletano. 
B 6-etilciclohexano. 
C 2-ciclohexiletano. 
D 1-etilciclohexano. 
 
 
9A Química Orgânica trata do estudo de milhares de compostos e, para que fosse 
possível nomear todos esses compostos, foi desenvolvida a nomenclatura 
sistemática, uma metodologia proposta pela União Internacional de Química Pura e 
Aplicada (IUPAC). Considerando a nomenclatura sistemática e a molécula anexa, 
analise as sentenças a seguir: 
 
I- A cadeia principal é a cadeia cíclica contendo cinco átomos de carbono. 
II- A ramificação deve estar no carbono com maior numeração. 
III- O nome sistemático dessa molécula é: 1-butil-2-etilciclopentano. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A Somente a sentença III está correta. 
B Somente a sentença I está correta. 
C As sentenças I e II estão corretas. 
D As sentenças I e III estão corretas. 
 
 
10O 1,2-dibromoetano (também conhecido como brometo de etileno) é 
encontrado naturalmente nos oceanos, onde é formado pela ação de algas, mas 
também é amplamente sintetizado na indústria. Nas condições normais de 
temperatura e pressão, o 1,2-dibromoetano é um líquido incolor, de odor doce. 
Atualmente, é bastante utilizadoem síntese orgânica, mas também como 
fumigante. Considere a reação que utiliza o 1,2-dibromoetano como reagente e 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) Nessa reação, o 1,2-dibromoetano sofre uma reação de eliminação. 
( ) Nessa reação, há a formação de um alceno, sendo classificado como o 
estereoisômero Z. 
( ) Nessa reação, os produtos formados são o eteno e o gás bromo. 
( ) Essa reação é um exemplo de reação de adição de hidrogênio. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 
A F - V - F - V. 
B V - V - F - F. 
C V - F - V - F. 
D F - F - F - V. 
 
Avaliação final – objetiva 
 
1Em uma ligação química covalente, a eletronegatividade é a tendência relativa 
que um átomo tem de atrair para si o par de elétrons compartilhado, sendo essa 
uma propriedade de cada elemento químico. Com base no conceito de 
eletronegatividade, as ligações covalentes podem ser classificadas em ligações 
covalentes apolares ou ligações covalentes polares. Assinale a alternativa 
CORRETA que corresponde à definição de ligação covalente apolar: 
 
A - Ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é maior que 
2,0. 
B - Ocorre quando não há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos. 
 
C- Ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é igual a 0,5. 
 
D- Ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é entre 0,5 e 
2,0. 
 
 
2O termo "aromático" foi proposto por August Wilhelm von Hoffmann para se 
referir a uma classe de moléculas que possuía odores característicos, como o 
benzaldeído (odor característico das amêndoas) e o benzeno (odor do carvão 
destilado). No entanto, com o avanço do conhecimento, determinou-se que, na 
verdade, esses compostos tinham estruturas e propriedades químicas que as 
diferenciavam dos outros compostos orgânicos. Assim, considerando a estrutura 
dos compostos aromáticos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas: 
 
( ) Os compostos aromáticos possuem uma estrutura cíclica formada por seis 
átomos de carbono, sendo que os elétrons participantes das ligações pi do anel 
aromático estão deslocalizados sobre essa estrutura cíclica. 
( ) Os compostos aromáticos possuem uma estrutura cíclica formada por seis 
átomos de carbono ligados entre si por ligações simples e duplas alternadas. 
( ) Os compostos aromáticos possuem uma estrutura cíclica formada por seis 
átomos de carbono que apresentam hibridização sp2. 
( ) Os compostos aromáticos possuem uma estrutura cíclica formada por seis 
átomos de carbono com configuração planar. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A V - V - V - V. 
B V - F - V - V. 
C F - V - F - V. 
D F - F - V - F. 
 
 
3A nomenclatura R,S é utilizada para identificar a configuração dos grupos ligados 
ao carbono assimétrico de uma determinada molécula (ou seja, para identificar os 
enantiômeros). Esse padrão de nomenclatura foi desenvolvido pelos químicos 
Robert Sidney Cahn, Christofer Ingold e Vladimir Prelog, o qual foi publicado em 
um artigo científico de 1966, sendo um sistema no qual identifica-se o enantiômero 
de configuração R (do latim "rectus", que significa "direito") e o enantiômero de 
configuração S (do latim "sinister", "esquerdo"). Considerando o sistema de 
nomenclatura R,S, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A nomenclatura R,S é baseada em regras de prioridade relativa entre os 
grupos ligados ao carbono assimétrico, sendo essa prioridade determinada pela 
massa molar do átomo do grupo diretamente ligado ao carbono assimétrico. 
( ) A nomenclatura R,S é baseada em regras de prioridade relativa entre os 
grupos ligados ao carbono assimétrico, sendo essa prioridade determinada pela 
massa molar do grupo de átomos (como um todo) ligado ao carbono assimétrico. 
( ) A nomenclatura R,S é baseada em regras de prioridade relativa entre os 
grupos ligados ao carbono assimétrico, sendo essa prioridade determinada pelo 
nome do grupo de átomos (como um todo) ligado ao carbono assimétrico. 
( ) Considerando os grupos H, CH3, COOH e OH ligados ao carbono assimétrico, a 
prioridade relativa para a nomenclatura R,S é: OH > COOH > CH3 > H. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A F - F - V - V. 
B F - V - F - F. 
C V - V - V - F. 
D V - F - F - V. 
 
 
 
4As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam 
propriedades químicas semelhantes e, assim, são classificadas em função dos 
grupos funcionais presentes na estrutura de determinado composto orgânico. 
Analise a figura e classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A molécula apresenta dois anéis aromáticos. 
( ) A molécula apresenta um grupo funcional álcool. 
( ) A molécula apresenta um grupo funcional éter. 
( ) A molécula apresenta um grupo funcional amina. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 
A V - V - F - V. 
B F - V - F - V. 
C V - V - F - F. 
D V - F - V - F. 
 
 
5A OGX energia, braço de exploração de petróleo no Maranhão do grupo EBX, do 
empresário Eike Batista, descobriu uma reserva gigante de gás natural, uma 
mistura de hidrocarbonetos leves, constituído principalmente por etano, propano, 
isobutano, butano, pentano, isopentano, entre outros, na cidade de Capinzal do 
Norte, localizada a 260 km de São Luís. As reservas, segundo a OGX, têm de 10 a 15 
trilhões de pés cúbicos de gás, o equivalente a 15 milhões de metros cúbicos por 
dia - metade do que a Bolívia manda ao Brasil diariamente. O texto cita alguns 
alcanos que podem ser extraídos do gás natural e que têm importância comercial. 
Considerando a estrutura dos alcanos e sua reatividade, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A reação de combustão de um alcano ocorre entre o alcano e o gás oxigênio, 
sendo exotérmica e gerando como produtos, essencialmente, gás carbônico e água. 
( ) Quanto maior a cadeia carbônica do alcano, mais energia é liberada pela 
reação de combustão. 
( ) Como os alcanos são moléculas com baixa reatividade, eles não sofrem reação 
de combustão. 
( ) A alta polaridade entre as ligações químicas nos alcanos explica sua alta 
reatividade química e a liberação de altas quantidades de energia nas reações de 
combustão. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 
FONTE: http://www.jucema.ma.gov.br. Acesso em: 21 nov. 2019. 
A V - V - F - F. 
B F - V - V - F. 
C V - F - V - F. 
D V - V - F - V. 
 
 
6O bromoetano pertence ao grupo dos haletos de alquila, justamente porque 
apresenta um halogênio (no caso, o bromo) ligado a um átomo de carbono. O 
bromoetano é um composto bastante reativo, sendo utilizado como precursor de 
sínteses de reagentes de Grignard. 
A imagem anexa mostra o esquema da reação entre o bromoetano em um meio 
básico (caracterizado pela presença de íons hidroxila) para a formação do metanol. 
Com base nessa reação, assinale a alternativa CORRETA:
 
A O carbono ligado ao bromo no bromoetano atua como o nucleófilo, atacando o 
íon hidroxila. 
 
B- O íon hidroxila atua como nucleófilo na reação com o bromoetano. 
 
C - Para mostrar o mecanismo da reação entre o bromoetano e o íon hidroxila 
coloca-se uma seta curva que sai do Br e aponta para o OH- nos reagentes. 
 
D - A reação entre o bromoetano e o íon hidroxila pode ser classificada como uma 
reação de rearranjo. 
 
 
7Uma das grandes funções da química é compreender a maneira como as 
moléculas são formadas, assim como os compostos se estruturam. A química 
orgânica, por exemplo, busca analisar as propriedades das moléculas orgânicas, 
dentre outras formas, com base na classificação das cadeias carbônicas. Com base 
na classificação das cadeias carbônicas, classifique V para as sentenças verdadeiras 
e F para as falsas: 
 
( ) Um carbono quaternário é aquele que está ligado a quatro outros átomos de 
hidrogênio. 
() As cadeias carbônicas podem ser classificadas em homogêneas ou 
heterogêneas quanto à natureza dos átomos da cadeia carbônica. 
( ) As cadeias carbônicas podem ser classificadas em saturadas ou insaturadas 
quanto ao tipo de ligação entre os átomos na cadeia carbônica. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A V - V - V. 
B F - V - V. 
C F - F - F. 
D V - V - F. 
 
 
8Os enantiômeros são isômeros configuracionais. Nesse sentido, as moléculas de 
um par de enantiômeros são imagens especulares uma da outra, no entanto, não 
são sobreponíveis, mesmo quando forem aplicadas operações de rotação ou de 
translação sobre elas. Considerando as propriedades dos enantiômeros, classifique 
V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) Um par de enantiômeros apresenta as mesmas propriedades físicas (como 
ponto de ebulição ou densidade). 
( ) Um par de enantiômeros apresenta propriedades óticas e biológicas distintas. 
( ) Um par de enantiômeros é formado quando os átomos de carbono são 
aquirais. 
( ) Um par de enantiômeros apresenta orientação espacial diferentes entre si. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A - V - V - F - V. 
B - V - F - V - F. 
C - F - F - V - V. 
D - F - V - F - V. 
 
 
9O ácido cítrico, encontrado em frutas cítricas, como o limão e a laranja, é bastante 
usado na indústria de alimentos como conservante, na indústria de cosmético 
como acidulante e na indústria de limpeza como agente quelante. O ácido cítrico, 
cuja estrutura química é mostrada a seguir, é uma molécula orgânica de caráter 
ácido. Assim, considerando as propriedades do ácido cítrico, assinale a alternativa 
INCORRETA: 
 
(DADOS: H = 1, C = 12, e O = 16) 
 
A - O ácido cítrico apresenta as funções orgânicas álcool e ácido carboxílico. 
 
B - O ácido cítrico apresenta boa solubilidade em água. 
 
C -O ácido cítrico possui fórmula química C6H8O7 e massa molar de 
aproximadamente 192 g/mol. 
D - O ácido cítrico apresenta um carbono quiral, localizado no carbono de número 
3 da cadeia carbônica. 
 
 
10Os alcenos são hidrocarbonetos caracterizados por possuírem ao menos uma 
ligação dupla entre dois átomos de carbono. Vale dizer que essa ligação dupla pode 
ser explicada por meio da teoria de ligação de valência e ocorre do seguinte modo: 
cada carbono de dupla ligação usa três orbitais híbridos sp2 para formar ligações 
sigmas com três átomos; por outro lado, os orbitais não hibridizados 2p dos dois 
carbonos da ligação combinam-se para formar a ligação pi. Baseando-se nas 
propriedades físicas e químicas dos alcenos, assinale a alternativa INCORRETA: 
 
A - Os alcenos, assim como os alcanos, são moléculas pouco reativas, devido ao fato 
de suas cadeias carbônicas serem formadas apenas por átomos de carbono e de 
hidrogênio. 
 
B - A dupla ligação C=C dos alcenos age como um nucleófilo nas reações químicas, 
visto a sua alta densidade de elétrons. 
 
C - Pode-se dizer que os alcenos sofrem, essencialmente, reações de adição, pois 
sua química se baseia na ruptura da ligação pi e a posterior formação de duas 
ligações sigma. 
 
 D- Em uma série homóloga de alcenos, observa-se que quanto maior a cadeia 
carbônica principal maior o ponto de ebulição do composto. 
 
 
11(ENADE, 2014) Tratamentos avançados de água e efluentes são fontes de 
extensivas pesquisas científicas, que buscam desenvolver processos cada vez mais 
eficientes em relação aos tratamentos convencionais. A utilização de ozônio - O3(g) 
- diretamente aplicado em matrizes aquosas é um exemplo de tratamento 
avançado, o qual, além da oxidação via ozônio molecular, leva à produção de 
radicais hidroxila - OH -, altamente oxidantes e não seletivos. A identificação 
qualitativa ou quantitativa de novos poluentes em recursos hídricos, alcançada 
pela evolução de equipamentos e técnicas analíticas, como a cromatografia líquida 
de alta eficiência (CLAE) e a cromatografia gasosa (CG), pressiona os órgãos 
reguladores para a constante avaliação e adequação das normas que estabelecem 
os níveis permitidos para o descarte de resíduos. Sobre as técnicas analíticas e 
métodos de tratamento apresentados nesse contexto, analise as sentenças a seguir: 
 
I- O processo de tratamento avançado levará à completa degradação de compostos 
orgânicos persistentes presentes em matrizes aquosas, obtendo-se como produto 
final CO2 e H2O, independente das condições de tratamento. 
II- A aplicação de O3 (g) em processos de tratamento de água, em substituição ao 
cloro, amplamente utilizado atualmente, levará à ausência de riscos de formação 
de tri-halometanos, carcinogênicos, devido à ausência do composto halogenado 
como oxidante. 
III- CLAE e CG são amplamente utilizadas para análises de compostos orgânicos 
presentes em matrizes diversas, o que possibilitou a inclusão, na legislação, de 
limites máximos permitidos para o descarte de várias espécies químicas em 
efluentes. 
IV- Sendo um composto naturalmente constituinte da atmosfera terrestre, e por 
não apresentar riscos de qualquer natureza para o operador durante o processo, o 
O3 (g) pode ser aplicado no tratamento de matrizes aquosas. 
 
É correto apenas o que se afirma em: 
A II e III. 
B I e II. 
C II, III e IV. 
D I e IV. 
 
 
 
 
12(ENADE, 2008) As lípases são enzimas capazes de catalisar a reação de 
biotransformação dos triésteres de glicerol presentes nos óleos vegetais com 
álcool etílico, produzindo monoésteres de etanol, o "biodiesel brasileiro". A seguir 
é apresentado um gráfico qualitativo da variação da concentração com o tempo de 
reação, obtido na biotransesterificação do triexadacanoato de glicerila com etanol, 
catalisada por lípase. Lembrando que: a conversão de um triéster do glicerol em 
um biodiesel (ou seja, um monoéster do etanol) passa por diversas etapas, na 
sequência: 
(1) Triéster de glicerol + H2O -> Diéster de glicerol + Ácido graxo. 
(2) Diéster de glicerol + H2O -> Monoéster de glicerol + Ácido graxo. 
(3) Monoéster de glicerol + H2O -> Glicerol + Ácido graxo. 
(4) Ácido graxo + Etanol -> Monoéster de etanol + H2O. 
 
Sobre o comportamento dessa reação e sua curva cinética, foram feitas as 
seguintes afirmativas: 
 
I- As curvas 1, 2, 3 e 4 representam as variações das concentrações dos produtos 
formados ao longo da reação. 
II- A curva 5 representa a variação da concentração do triéster de glicerol com o 
tempo de reação. 
III- A curva 4 representa a variação da concentração do glicerol formado na reação. 
IV- A curva 1 representa a variação da concentração de hexadecanoato de etila com 
o tempo de reação. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
 
A I e III. 
B III e IV. 
C II e III. 
D II e IV. 
 
Avaliação final – dissertativa 
 
1As ligações químicas presentes nos compostos orgânicos são covalentes, podendo 
ser polares ou apolares dependendo da diferença de eletronegatividade entre os 
átomos participantes da ligação. Nesse contexto, analise as estruturas das 
moléculas, atentando-se à ligação química em destaque para responder às 
seguintes questões: 
 
a) As ligações químicas em destaque são polares ou apolares? Justifique sua 
resposta. 
b) Se houver uma ligação química polar, mostre a direção de polaridade da ligação 
covalente, ou seja, identifique o átomo que possui densidade eletrônica positiva e o 
átomo que possui densidade eletrônica negativa (use os símbolos d- e d+). 
 
DADOS: 
Eletronegatividades relativas: H=2,1; C=2,5 e F=4,0
 
Resposta esperada 
a) A ligação C-H do propano é apolar, pois não há grande diferença de 
eletronegatividade entre os átomos; por outro lado, a ligação C-F é polar, pois o cloro 
é bastante eletronegativo. b) d+ C-F d- (como a ligação entre o flúor e o carbono é 
polar, há a formação de um dipolo, fazendo com que o átomo de flúor puxe para si 
os elétrons da ligação, formando uma densidade eletrônica parcial negativa sobre 
ele, e, consequentemente, uma densidade eletrônica parcial positiva sobre o 
carbono). 
 
Minha resposta 
a) A ligação entre o Carbonoe o flúor é considerada como polar, pois o flúor é a mais 
eletronegativo que o carbono. A ligação entre o Carbono e o hidrogênio é 
considerado apolar, pois a diferença de eletronegatividade é baixa. b) A ligação 
química polar é entre o Carbono e o Fluor, sendo fluor mais eletronegativo (d-) que 
o Carbono (d+). 
 
 
2O ácido cítrico, encontrado em frutas cítricas, como o limão e a laranja, é bastante 
usado na indústria de alimentos como conservante, na indústria de cosmético 
como acidulante e na indústria de limpeza como agente quelante. O ácido cítrico, 
cuja estrutura química é mostrada a seguir, é uma molécula orgânica de caráter 
ácido. Considerando as propriedades do ácido cítrico, responda: 
 
a) Identifique a fórmula química e a massa molar do ácido cítrico. 
b) Identifique as funções orgânicas presentes na estrutura do ácido cítrico. 
c) O ácido cítrico é classificado como uma molécula quiral? Justifique sua resposta. 
 
(DADOS: H = 1, C = 12, e O = 16) 
Resposta esperada 
a) O ácido cítrico possui fórmula química C6H8O7 e massa molar de 
aproximadamente 192 g/mol. b) O ácido cítrico apresenta as funções orgânicas 
álcool e ácido carboxílico. c) O ácido cítrico é uma molécula aquiral, pois não possui 
nenhum carbono assimétrico (justamente por ser uma molécula com centro de 
simetria). 
 
Minha resposta 
a) Formula molecular C6H8O7; Massa molecular: 192g/mol. b) As funções orgânicas 
são; Álcool e Acido Carboxílico. c) O acido cítrico não apresenta nenhum carbono 
quiral, portanto não é uma molécula quiral. Obs.: algumas pessoas podem se 
enganar e achar que o C3 é um quiral, mas não é . Devido a presença de ligantes 
iguais: 1º ligante = Alcool, 2º ligante = acido carboxilico, 3º e 4º ligante = CH2-COOH.