Avaliação II - Individual

Prévia do material em texto

18/10/2023 08:39 Avaliação II - Individual
about:blank 1/6
Prova Impressa
GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:886873)
Peso da Avaliação 1,50
Prova 72269099
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
"O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas 
naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua 
concentração, como também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para 
a determinação de cloreto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(Dados: Cl = 35,5 g/mol)
( ) De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade 
entre os íons prata e cloreto é de 1:2.
( ) Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente 
dissolvido em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de 
titulação, possuirá 24,85% de cloreto.
( ) Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de 
nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante.
( ) Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma 
solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 1 mol/L.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A V - V - F - F.
B F - V - V - F.
C F - V - V - V.
D V - F - V - V.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, 
sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. 
Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL 
de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L 
conforme o esquema apresentado na imagem. Com base nesses dados, analise as sentenças a seguir:
I- O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002mol.
II- No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto é 
200mL.
III- A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes 
superiores a 200mL.
IV- Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ 
no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200mL.
 VOLTAR
A+ Alterar modo de visualização
1
2
18/10/2023 08:39 Avaliação II - Individual
about:blank 2/6
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e IV estão corretas.
B As sentenças I e II estão corretas.
C As sentenças I e III estão corretas.
D As sentenças II, III e IV estão corretas.
A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando 
se aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras 
(I, II e III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram 
obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir. De acordo com os resultados, analise as sentenças a 
seguir:
I- A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito baixo.
II- A amostra II ao ser misturada com um ácido sofre um processo de neutralização devido ao fato de 
possuir pH alcalino considerável.
III- É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores.
IV- Ao analisar os dados obtidos com os três indicadores para a amostra III, é possível verificar que 
ela apresenta caráter aproximadamente neutro, assim como a água. 
3
18/10/2023 08:39 Avaliação II - Individual
about:blank 3/6
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II e IV estão corretas.
B As sentenças III e IV estão corretas.
C Somente a sentença II está correta.
D As sentenças II e III estão corretas.
As titulações de precipitação têm como característica a formação de um precipitado, como o próprio 
nome sugere. Numa titulação de precipitação, na qual se titula 50 mL (0,05 L) de uma solução de 
NaCl 0,050 mol/L com AgNO3 0,100 mol/L, pode-se esperar os seguintes resultados:
I- O ponto de equivalência é atingido quando o volume de titulante despejado é igual a 25 mL.
II- Ao se adicionar 20 mL de titulante o valor de pAg ≅ 7,59.
III- Ao se adicionar 25 mL de titulante o valor de pAg ≅ 4,87.
IV- Ao se adicionar 30 mL de titulante o valor de pAg ≅ 2,20.Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas I e II estão corretas.
B As afirmativas I, III e IV estão corretas.
C As afirmativas I e III estão corretas.
D As afirmativas II e IV estão corretas.
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a 
formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon 
metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, analise as sentenças a seguir:
I- O efeito quelato é a capacidade de ligantes monodentados de formarem complexos mais estáveis 
do que aqueles formados por ligantes multidentados.
II- Ligantes monodentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico 
através de dois ou mais átomos.
III- O EDTA é o ligante multidentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que 
quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
IV- Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA é necessário verificar o pH da solução, uma 
vez que ele interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.
Assinale a alternativa CORRETA:
4
5
18/10/2023 08:39 Avaliação II - Individual
about:blank 4/6
A As sentenças II e III estão corretas.
B As sentenças III e IV estão corretas.
C As sentenças II e IV estão corretas.
D As sentenças I, II e IV estão corretas.
Uma das ações essenciais para a análise de uma titulação é a elaboração de uma curva de titulação. 
Nessa curva são identificadas três regiões distintas para serem analisadas, são elas: antes do ponto de 
equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Vale lembrar que o ponto de 
equivalência é atingido quando é despejado titulante suficiente para reagir com todo titulado. Com 
base nessas informações, considere a titulação de precipitação de 50 mL (0,05L) de NaCl 0,050 
mol/L com AgNO3 0,100 mol/L com a formação de AgCl (Kps=1,82 · 10
-10) e analise as afirmativas 
a seguir:
I- O ponto de equivalência é atingido quando são despejados 20 mL de titulante.
II- Antes do ponto de equivalência, quem comanda a determinação do pAg é a concentração 
excedente de Cl-.
III- No ponto de equivalência o valor aproximado da [Ag+] = 1,35 · 10-5 mol/L consequentemente 
pAg = 4,87.
IV- Na curva de titulação há a formação de uma inflexão cujo ponto mediano é representado pelo 
pAg do ponto de equivalência.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas II, III e IV estão corretas.
B Somente a afirmativa III está correta.
C As afirmativas I e IV estão corretas.
D As afirmativas I e II estão corretas.
"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que 
mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem 
atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da 
beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 
5, p. 17-23, 2010.
A
Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários
componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o
titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente.
B As substâncias que mudam sua coloração dependendo do meio em que se encontram são
chamadas de monocrômicas.
C Os indicadoressão substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-
químicas da solução.
6
7
18/10/2023 08:39 Avaliação II - Individual
about:blank 5/6
D
A molécula de um indicador é inorgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, doa
hidrogênios de sua estrutura, ficando desprotonada. Quando isso acontece, a substância passa ter
uma coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico.
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de 
aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e 
a relação proposta entre elas:
I- Para espécies fracas, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e portanto pode ser 
calculada.
PORQUE
II- A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre a 
concentração molar dos reagentes e ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como 
fracas, parte das moléculas estão na forma associada e parte está na forma dissociada.
Assinale a alternativa CORRETA:
A A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
B As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
C As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
D A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se 
conheça quais as vidrarias devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em 
cada uma dessas vidrarias. Com base na imagem em anexo, assinale a alternativa CORRETA:
8
9
18/10/2023 08:39 Avaliação II - Individual
about:blank 6/6
A Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulando.
B A vidraria A representa a pipeta volumétrica.
C Dentro da vidraria B deve ser adicionado a amostra juntamente com o indicador.
D A vidraria B representa o béquer.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de 
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a 
dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e 
associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. 
Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), analise as sentenças a seguir:
I- Se a concentração final de ácido acético for de 0,1 mol/L e Ka = 1,75.10^-5, então a concentração 
final de H+ será de 0,05 mol/L.
II- Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-3 o pH será igual a 3,00.
III- Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 
0,02 mol/L, então Ka = 5.10^-3.
IV- Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a 
uma diminuição do pH.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II e III estão corretas.
B As sentenças II, III e IV estão corretas.
C As sentenças I, III e IV estão corretas.
D As sentenças II e III estão corretas.
10
Imprimir