Avaliacao I - Individual

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:886876)
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Prova 72380820
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
A Química Analítica Quantitativa tem por objetivo a determinação da quantidade de um ou mais 
componentes de uma amostra. Essa determinação pode ser crucial em certas situações, por exemplo, 
ao se analisar a presença e a quantidade de metais pesados em água. Considerando a importância das 
determinações em analítica, assinale a alternativa CORRETA:
A O uso de métodos clássicos de análise envolve o uso de reagentes de alto custo.
B Uma das vantagens do uso dos métodos clássicos é sua alta sensibilidade na determinação do
analito.
C Para a realização dos métodos clássicos, é necessário que os procedimentos sejam realizados
com o uso de instrumentação.
D Os métodos clássicos de análise foram as primeiras técnicas de análise quantitativa.
Na análise química é importante que saibamos o quanto estamos nos distanciando de um valor 
verdadeiro, assim garante-se um melhor tratamento dos dados. Sendo assim, é necessário que sejam 
avaliados os conceitos de erro absoluto e erro relativo. Levando em conta o exposto e seus 
conhecimentos a respeito do exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) O erro absoluto é a medida de quanto o valor encontrado está distante do valor verdadeiro. Para 
tal, é necessário que se conheça o valor verdadeiro. 
( ) Para calcular o erro relativo utiliza-se [Erro Relativo = Valor Médio - Valor Verdadeiro]. 
( ) Quanto mais próximo de zero é a diferença entre o valor médio e o valor verdadeiro, mais ideal é 
a condição da análise. 
( ) Ao expressar o erro absoluto em porcentagem, obtemos o erro relativo. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - F.
B F - V - F - V.
C F - V - V - F.
D V - F - V - V.
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[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] - Ao iniciar uma prática, seja ela num 
laboratório físico ou virtual, alguns passos iniciais são importantes. 
Considerando sua preparação para iniciar a prática virtual de Reação de Neutralização Ácido-Base, 
assinale a alternativa CORRETA:
A Para iniciar a prática, não há necessidade de colocar sobre a bancada vidrarias e substâncias que
serão utilizadas, sendo que todas elas já estão posicionadas.
B
Nesta prática, é necessário vestir o jaleco, os óculos de proteção e a luva de látex como
equipamentos de proteção individual e posteriormente colocar sobre a bancada todas as vidrarias
e substâncias que serão utilizadas.
C Antes de iniciar a prática descrita, é necessário vestir os EPIs, que neste caso serão jaleco, óculos
de proteção e máscara.
D Antes de iniciar a prática descrita, é necessário vestir os EPIs, que neste caso serão jaleco,
máscara e luvas de látex.
A Química Analítica se depara com problemas tanto qualitativos quanto quantitativos, porém em 
muitos casos uma análise quantitativa acaba sendo mais representativa, por exemplo, ao se 
questionar: 
- Quanta albumina existe nesta amostra de soro sanguíneo? 
- Quanto chumbo existe na água da torneira? 
- Qual é a quantidade de dióxido de carbono (CO2) liberada pelos carros e indústria ao meio 
ambiente? 
Com relação à Química Analítica Quantitativa, analise as sentenças a seguir: 
I- Ao se trabalhar com análise quantitativa, os profissionais necessitam conhecer os conceitos de 
estequiometria, preparo de soluções, calibração, erros em análises químicas, tratamento estatístico, 
interpretação de valores e suas unidades. 
II- É importante diferenciar análise clássica de análise instrumental. 
III- Os métodos clássicos são aqueles que não envolvem algum tipo de reação em que monitoramos a 
massa ou volume dos compostos utilizados na análise do analito. 
IV- Os métodos instrumentais utilizam um sinal elétrico gerado por um determinado instrumento que 
detecta a presença e determina a quantidade do analito. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II e IV estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças II e III estão corretas.
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D As sentenças I e III estão corretas.
O tratamento estatístico dos dados é essencial numa análise quantitativa, sendo assim é 
importante considerarmos o uso de notação científica, visto que muitas vezes trabalhamos com 
números extremamente pequenos. Lembre-se que: 
"Notação é uma maneira de escrevermos números muito grandes ou muito pequenos de uma maneira 
mais simples. Para isso, escrevemos um número simples, chamado de mantissa, multiplicado por uma 
potência de 10, com um determinado expoente." 
Considerando o número 0,000563, assinale a alternativa CORRETA que o representa na forma de 
notação científica:
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A 5,63.10^(-4)
B 56,3.10^(-3)
C 56,3.10^(6)
D 5,63.10^(-5)
A calibração é um procedimento que garante um resultado analítico confiável. É uma técnica 
que pode ser feita no próprio laboratório utilizando calibradores, ou por um laboratório especializado, 
que aplica o processo de comparação com padrões, seja nas vidrarias, balanças ou termômetros. Com 
relação a vidrarias e seus processos de calibração, assinale a alternativa INCORRETA:
FONTE: https://www.prolab.com.br/blog/equipamentos-aplicacoes/calibracao-de-vidrarias-
volumetricas-de-laboratorio/. Acesso em: 5 mar. 2020.
A Para iniciar o processo de calibração, é essencial que a vidraria seja pré-aquecida até a
temperatura de calibração original que está expressa na própria vidraria.
B Vidrarias de Classe A são aquelas que apresentam maior rigor metrológico.
C O processo de calibração de vidrarias envolve a medida do volume transferido/contido em uma
determinada vidraria para o cálculo do volume exato que este material transfere ou contém.
D Antes de iniciar-se o processo de calibração, é importante garantir que a vidraria esteja limpa e
seca.
A calibração de vidraria possui um papel importante nas análises químicas, assim como a 
calibração instrumental. O erro nas leituras de detectores pode interferir significativamente nos 
resultados obtidos. Quanto à calibração instrumental, avalie as asserções a seguir e a relação proposta 
entre elas: 
I- A análise química instrumental pode ser definida como análise química que utiliza uma propriedade 
física do analito para monitorar a presença em uma determinada amostra ou solução padrão. Uma 
parte fundamental dessa medida é a calibração. 
PORQUE 
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II- A etapa de calibração relaciona a resposta analítica do equipamento com a concentração do analito 
em uma determinada solução. Esta etapa ocorre posterior à medida da amostra e a solução utilizada 
apresenta concentração desconhecida. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A A primeira proposição é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
B As duas proposições são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
C A primeira proposição é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
D As duas proposições são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] - Para que possamos realizar todos os 
cálculos corretamente na análise dos resultados, é imprescindível que a medida da massa do 
comprimido de Aspirina®, que é composto por ácido acetilsalicílico, seja feita corretamente. 
Considerando esse passo da prática virtual, assinale a alternava CORRETA:
A
Primeiramente, devemos macerar o comprimido no almofariz com o auxílio do pistilo,
posteriormente transferi-lo para o béquer e dissolver com 20 mL de água. Depois disso, a balança
deve ser ligada e o béquer deve ser transferido para o seu interior. Por fim, a massa de ácido acetil
salicílico deve ser anotada.
B
Primeiramente, devemos macerar o comprimido no almofariz com o auxílio do pistilo e em
seguida transferi-lo para o vidro de relógio. Feito isso, devemos mover o vidro de relógio para a
balança e anotara massa informada.
C
Primeiramente, devemos ligar a balança, em seguida o comprimido de ácido acetilsalicílico deve
ser transferido para o vidro de relógio e o conjunto deve ser colocado na balança. Feito isso, a
balança deve ser tarada e a massa informada deve ser anotada.
D
Primeiramente, devemos ligar a balança, em seguida o vidro de relógio deve ser transferido para
balança e ela deve ser tarada. Depois que a balança for tarada, o vidro de relógio deve voltar à
bancada onde o comprimido será transferido para ele. O vidro de relógio com o comprimido deve
voltar a balança e a massa informada deve ser anotada.
Ao obter experimentalmente dados suficientes para elaborar uma curva de calibração, é possível obter 
a equação da reta dessa curva. Por meio dessa equação, pode-se, por conta de qualquer valor de 
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leitura de um método instrumental, determinar a concentração ou a massa de analito de uma amostra. 
Com base na imagem a seguir, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A curva de calibração obtida indica que a relação entre as duas variáveis apresenta uma tendência 
de proporcionalidade, ou seja, conforme diminui a concentração em mg/L do analito haverá um 
aumento da absorbância.
( ) Quanto mais próximo de um (1) for o valor de R, chamado de coeficiente de correlação de 
Pearson, menor será a relação linear entre os eixos x e y.
( ) Para um valor de absorbância de 0,85, teremos uma concentração de aproximadamente 0,656 
mg/L.
( ) Para a função obtida com o gráfico [y = 1,282.x + 0,0087], y representa a absorbância medida 
pelo instrumento e x representa a concentração em mg/L. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - V.
B F - V - F - V.
C V - F - F - F.
D V - V - V - F.
Uma curva de calibração mostra a resposta de um método analítico para quantidades conhecidas de 
constituinte. Um exemplo de curva de calibração é apresentado na imagem a seguir:
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A partir da equação matemática obtida com a curva de calibração apresentada na imagem, assinale a 
alternativa CORRETA que apresenta o valor da concentração (em micrograma/L) de ácido gálio 
quando se obtém a absorbância como sendo 0,5:
A 73,0.
B 72,1.
C 71,3.
D 70,2.
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