Avaliação II - Individual

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:771965)
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Prova 56294033
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 7/3
Nota 7,00
Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se 
conheça quais as vidrarias devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em 
cada uma dessas vidrarias. Com base na imagem anexada, analise as sentenças a seguir: 
I- A vidraria A representa a bureta.
II- Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulante.
III- A vidraria B representa o béquer.
IV- Dentro da vidraria B deve ser adicionado a solução padrão juntamente com o indicador.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e IV estão corretas.
B As sentenças I e II estão corretas.
C As sentenças III e IV estão corretas.
D Somente a sentença III está correta.
"O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas 
naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua 
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concentração, como também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para 
a determinação de cloreto, analise as sentenças a seguir:
(Dados: Cl = 35,5 g/mL)
I- De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade 
entre os íons prata e cloreto é de 1:1.
II- Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido 
em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de titulação, 
possuirá 24,85% de cloreto.
III- Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de 
nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante.
IV- Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma 
solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 1 mol/L.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A Somente a sentença II está correta.
B Somente a sentença III está correta.
C Somente a sentença IV está correta.
D As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
As titulações de complexação têm como característica a formação de complexos. Tais 
complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de Lewis 
(ligante). Sobre esse processo, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados se formarem complexos mais estáveis do 
que aqueles formados por ligantes monodentados.
PORQUE
II- Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico 
através de dois ou mais átomos.
Assinale a alternativa CORRETA:
A A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
B A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de 
transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras. Portanto, ao 
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se analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, 
como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Sobre o exposto, assinale a alternativa 
INCORRETA:
FONTE: http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/04/aula-8-Titula%C3%A7%C3%A3o-REDOX-QUI-
094-2014site1.pdf. Acesso em: 5 mar. 2020.
A O processo de redução envolve o ganho de elétrons e a diminuição do NOX.
B Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação.
C Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente,
sofrem aumento do NOX.
D A oxidação é caracterizada pela perda de elétrons e o aumento do NOX.
"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que 
mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem 
atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários 
componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o 
titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente.
( ) Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-
químicas da solução.
( ) As substâncias que mudam sua coloração dependendo do meio em que se encontram são 
chamadas de halocrômicas.
( ) A molécula de um indicador é inorgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, doa 
hidrogênios de sua estrutura, ficando desprotonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma 
coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da 
beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 
5, p. 17-23, 2010.
A F - F - V - V.
B V - F - V - F.
C V - V - F - V.
D F - V - F - F.
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o 
ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os 
íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o método de Mohr, que se baseia na 
titulação de precipitação, assinale a alternativa CORRETA:
A Esse método utiliza como indicador uma solução que contenha ferro III (Fe3+).
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B O precipitado amarelo escuro que se forma nessa titulação é característico do cromato de prata
(Ag2CrO4).
C O método de Mohr se assemelha com o método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador
o dicromato de potássio (K2Cr2O7).
D O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo.
Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado 
Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e 
magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, 
água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de 
inconvenientes. Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar 
manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento 
da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2021.
A A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base.
B A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com
EDTA, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0.
C
Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra
de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos
completamente solúveis.
D A determinação da dureza da água não é essencial, uma vez que não fornece informações
relevantes sobre a qualidade da água para uso doméstico ou industrial.
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de 
aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Portanto, classifique V paraas sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre a 
concentração molar dos reagentes.
( ) Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies 
encontram-se majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de 
dissociação baixo.
( ) Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma 
não dissociada, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e pode ser calculada.
( ) Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies associadas 
(reagentes), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - V.
B F - V - F - V.
C V - F - V - F.
D V - F - F - F.
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O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais 
utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica 
podem ser determinados utilizando o composto. O desprotonamento do EDTA (representado na sua 
fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na 
imagem apresentada a seguir. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas:
( ) Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA parcialmente desprotonado.
( ) O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 7.
( ) O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 8.
( ) Dependendo do pH, a fração de EDTA varia e altera o equilíbrio das reações, portanto, deve-se 
levar em conta a constante de formação condicional.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química analítica quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A F - V - V - V.
B F - F - V - V.
C V - F - F - V.
D V - V - F - F.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, 
sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. 
Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL 
de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L 
conforme o esquema apresentado na imagem. Com base nos dados expostos, analise as sentenças a 
seguir:
I- O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002mol.
II- No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:1 da reação, o volume de titulante gasto é 
200mL.
III- A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes 
superiores a 200mL.
IV- Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ 
no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 150mL.
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Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B Somente a sentença II está correta.
C As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
D Somente a sentença IV está correta.
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