Gabarito Avaliação II - Química Analítica Quantitativa - Uniasselvi1

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Prova 46981961
Qtd. de Questões 10
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Nota 7,00
Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado 
Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e o 
magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, 
água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de 
inconvenientes. Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar 
manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento 
da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2021.
A A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com
nitrato de prata, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0.
B A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base.
C
Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra
de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco
solúveis.
D A determinação da dureza da água não é essencial, uma vez que não fornece informações
relevantes sobre a qualidade da água para uso doméstico ou industrial.
Ao executar uma titulação por complexação que envolve reações de formação de complexos, 
um íon metálico reage com ligante formando um complexo suficientemente estável que será indicado 
por um indicador, geralmente Negro de Eriocromo T. Considerando uma atividade prática que busca 
determinar cálcio (Ca2+) em uma amostra utilizando EDTA de concentração 0,001 mol/L, avalie as 
asserções e a relação proposta entre elas:
I- Se o valor de 0,0006 mol é o número de mols de cálcio (Ca2+) disponível para reagir com o 
titulante (EDTA), então devemos adicionar a mesma quantia de titulante (EDTA) para atingir o ponto 
de equivalência, ou seja, 0,6 L.
PORQUE
II- A estequiometria da reação para reações entre íons metálicos e EDTA serão sempre na proporção 
1:2.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
B A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
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C As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
D A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de 
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a 
dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e 
associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. De 
acordo com o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 0,02 
mol/L, então Ka = 5.10^-3.
 
PORQUE
II- A constante de dissociação ácida é obtida pela razão entre as concentrações dos produtos pela 
concentração do reagente quando o equilíbrio químico é atingido.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
B A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
C A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
D As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que 
mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem 
atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários 
componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o 
titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente.
( ) As alterações típicas dos indicadores são o aparecimento, desaparecimento, e/ou alteração de 
coloração e aparecimento ou desaparecimento de turbidez.
( ) Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-
químicas da solução.
( ) A molécula de um indicador é orgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, recebe 
hidrogênios em sua estrutura, ficando protonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma 
coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da 
beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 
5, p. 17-23, 2010.
A V - F - V - F.
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B F - V - F - F.
C F - F - V - V.
D V - V - F - V.
Atenção: Esta questão foi cancelada, porém a pontuação foi considerada.
undefined
A
B
C
D
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a 
formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon 
metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, analise as sentenças a seguir:
I- O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados de formarem complexos mais estáveis do 
que aqueles formados por ligantes monodentados.
II- Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico 
através de dois ou mais átomos.
III- O EDTA é o ligante monodentado menos utilizado em titulações de complexação, uma vez que 
poucos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
IV- Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da solução, 
uma vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II, III e IV estão corretas.
B As sentenças II e III estão corretas.
C As sentenças I e IV estão corretas.
D As sentenças I e II estão corretas.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação, é importante avaliar três regiões distintas, 
sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. 
Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL 
de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com uma solução de 
Ce4+ de concentração 0,001mol/L conforme o esquema apresentado na imagem anexa. Considerando 
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os dados informados, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002 mol.
( ) No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação o volume de titulante gasto é 
200 mL.
( ) A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes 
superiores a 200 mL.
( ) Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100 mL fosse de 0,003 mol/L e a concentração de 
Ce4+ no titulante fosse 0,002 mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200 
mL.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - V.
B F - V - F - F.
C V - F - V - F.
D F - F - V - V.
A titulação de precipitação envolve a formação de umsólido que é observado ao se atingir o 
ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os 
íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr que se baseia na 
titulação de precipitação, analise as sentenças a seguir:
I- O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo.
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II- Este método utiliza como indicador uma solução que contenha ferro III (Fe3+).
III- O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador 
o dicromato de potássio (K2Cr2O7).
IV- O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata 
(Ag2CrO4).
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II, III e IV estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças I e IV estão corretas.
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de 
aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
 
( ) A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos reagentes sobre a 
concentração molar dos produtos.
( ) Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies 
encontram-se majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de 
dissociação alto.
( ) Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies dissociadas 
(produtos), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie.
( ) Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma 
não dissociada, a constante de equilíbrio não adquire um valor razoável e portanto não pode ser 
calculada.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V.
B V - F - F - V.
C V - F - V - F.
D F - V - V - F.
O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais 
utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica 
podem ser determinados utilizando o composto". O desprotonamento do EDTA (representado na sua 
fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na 
imagem. Com base no exposto e na imagem anexada, assinale a alternativa CORRETA:
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FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 6.
B O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 4.
C Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA totalmente desprotonado.
D
Independente do pH a fração de EDTA não vária, ou seja, não ocorre alteração no equilíbrio das
reações, portanto, para esse tipo de titulação não é necessário considerar a constante de formação
condicional.
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