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24/10/2023, 22:31 Avaliação II - Individual about:blank 1/6 Prova Impressa GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:886873) Peso da Avaliação 1,50 Prova 72996678 Qtd. de Questões 10 Acertos/Erros 9/1 Nota 9,00 Uma das ações essenciais para a análise de uma titulação é a elaboração de uma curva de titulação. Nessa curva são identificadas três regiões distintas para serem analisadas, são elas: antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Vale lembrar que o ponto de equivalência é atingido quando é despejado titulante suficiente para reagir com todo titulado. Com base nessas informações, considere a titulação de precipitação de 40 mL (0,04 L) de NaCl 0,050 mol/L com AgNO3 com a formação de AgCl (Kps = 1,82 · 10-10) e analise as afirmativas a seguir: I- O ponto de equivalência é atingido quando são despejados 20 mL de titulante. II- Após o ponto de equivalência, quem comanda o pAg é a concentração excedente de Cl-. III- Na curva de titulação há a formação de uma inflexão cujo ponto mediano é representado pelo pAg do ponto de equivalência. IV- No ponto de equivalência o valor aproximado da [Ag+] = 1,35 ⋅ 10-5 mol/L consequentemente é pAg ≅ 4,87. Assinale a alternativa CORRETA: A As afirmativas I, III e IV estão corretas. B As afirmativas I e II estão corretas. C As afirmativas II e IV estão corretas. D Somente a afirmativa II está correta. "As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras". Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto, analise as sentenças a seguir: I- O processo de redução envolve o ganho de elétrons e a diminuição do NOX. II- A oxidação é caracterizada pelo ganho de elétrons e o aumento do NOX. III- Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação. IV- Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente, sofrem aumento do NOX. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020. A As sentenças I e III estão corretas. VOLTAR A+ Alterar modo de visualização 1 2 24/10/2023, 22:31 Avaliação II - Individual about:blank 2/6 B As sentenças II, III e IV estão corretas. C As sentenças I, III e IV estão corretas. D As sentenças I e II estão corretas. "O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua concentração, como também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para a determinação de cloreto, analise as sentenças a seguir: (Dados: Cl = 35,5 g/mL) I- De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade entre os íons prata e cloreto é de 1:1. II- Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de titulação, possuirá 24,85% de cloreto. III- Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante. IV- Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 1 mol/L. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020. A Somente a sentença IV está correta. B Somente a sentença III está correta. C Somente a sentença II está correta. D As sentenças I, II, III e IV estão corretas. "Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, analise as sentenças a seguir: I- Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico- químicas da solução. II- Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente. III- As substâncias que mudam sua coloração dependendo do meio em que se encontram são chamadas de halocrômicas. IV- A molécula de um indicador é inorgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, doa hidrogênios de sua estrutura, ficando desprotonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico. Assinale a alternativa CORRETA: 3 4 24/10/2023, 22:31 Avaliação II - Individual about:blank 3/6 FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 2010. A As sentenças I e III estão corretas. B As sentenças II e III estão corretas. C As sentenças II e IV estão corretas. D As sentenças I e IV estão corretas. As titulações de precipitação têm como característica a formação de um precipitado, como o próprio nome sugere. Numa titulação de precipitação, na qual se titula 50 mL (0,05 L) de uma solução de NaCl 0,050 mol/L com AgNO3 0,100 mol/L, pode-se esperar os seguintes resultados: I- O ponto de equivalência é atingido quando o volume de titulante despejado é igual a 25 mL. II- Ao se adicionar 20 mL de titulante o valor de pAg ≅ 7,59. III- Ao se adicionar 25 mL de titulante o valor de pAg ≅ 4,87. IV- Ao se adicionar 30 mL de titulante o valor de pAg ≅ 2,20.Assinale a alternativa CORRETA: A As afirmativas I, III e IV estão corretas. B As afirmativas I e II estão corretas. C As afirmativas I e III estão corretas. D As afirmativas II e IV estão corretas. Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L conforme o esquema apresentado na imagem. Com base nos dados expostos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002mol. ( ) No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:1 da reação, o volume de titulante gasto é 200mL. ( ) A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes superiores a 200mL. ( ) Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200mL. 5 6 24/10/2023, 22:31 Avaliação II - Individual about:blank 4/6 Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A F - F - V - V. B F - V - F - V. C V - V - V - F. D V - F - F - F. Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e o magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de inconvenientes. Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, assinalea alternativa CORRETA: FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2021. A A determinação da dureza da água não é essencial, uma vez que não fornece informações relevantes sobre a qualidade da água para uso doméstico ou industrial. B A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base. C Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis. 7 24/10/2023, 22:31 Avaliação II - Individual about:blank 5/6 D A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com nitrato de prata, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0. As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, assinale a alternativa CORRETA: A Ligantes monodentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através de dois ou mais átomos. B O efeito quelato é a capacidade de ligantes monodentados de formarem complexos mais estáveis do que aqueles formados por ligantes multidentados. C Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA é necessário verificar o pH da solução, uma vez que ele interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado. D O EDTA é o ligante monodentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto. "O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto". O desprotonamento do EDTA (representado na sua fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na imagem. Com base no exposto e na imagem anexada, analise as sentenças a seguir: I- Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA totalmente desprotonado. II- O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 2. III- O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 6. IV- Dependendo do pH a fração de EDTA vária o que altera o equilíbrio das reações, portanto deve-se levar em conta a constante de formação condicional. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019. A Somente a sentença I está correta. B As sentenças I, II e IV estão corretas. C As sentenças III e IV estão corretas. D As sentenças II e III estão corretas. 8 9 24/10/2023, 22:31 Avaliação II - Individual about:blank 6/6 O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, assinale a alternativa CORRETA: A Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma não dissociada, a constante de equilíbrio não adquire um valor razoável e portanto não pode ser calculada. B Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies encontram-se majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de dissociação altíssimo. C Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies associadas (produtos), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie. D A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos reagentes sobre a concentração molar dos produtos. 10 Imprimir
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