ATIVIDADE 03

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ATIVIDADE 3 - QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA - 53/2021
	
	
Questão 1
	
	 O elemento ferro (Fe) é um metal que se apresenta no estado sólido em temperatura ambiente. Quando em solução, o metal ferro pode sofrer ionização sob duas formas, produzindo os íons Fe eFe. Alguns compostos ferrosos, como os sais de ferro, resultam da reação química entre o ferro metálico e uma solução ácida. É o que ocorre com o cloreto de ferro (III) ou cloreto férrico, FeCl, produzido a partir da reação química entre o metal Fe e uma solução aquosa de HCl, na qual forma-se ainda gás hidrogênio(H), observado pela presença de bolhas na solução. O cloreto férrico (FeCl) tem aplicação no tratamento de água potável e residual, e de efluentes líquidos, sendo ainda utilizado no tratamento superficial de metais. A reação química de formação do cloreto férrico descrita 
 
	a) Qual a classificação da reação química citada?
Oxirredução, Simples troca ou Deslocamento
		b) Considere as massas molares de Fe = 56g/mol; H = 1g/mol; Cl = 35,5g/mol. Calcule as massas molares dos compostos H2, HCl e FeCl.
 H = 2 * 1 HCl= 1+ 35,5 FeCl3= 56+ 3* 35,5
H2 – 2g/mol               HCl - 36,5 g/mol             FeCl3 - 162,5 g/mol
 
		c) Quantos mols correspondem a 487,5g de FeCl?
 487,5/162,5 = 3mols
d) Para serem produzidos 12 mols de FeCl, quantos mols de H serão liberados sob a forma de gás?
2Fe + 6HCl → 2FeCl3 +3H2
Pela relação: 2FeCl 3H,  serão 3 mols de H2
e) Se desejamos produzir 650g de FeCl, quantos mols de HCl serão consumidos?
6HCl → 2FeCl3
Relação 6:2 ou  3:1
3* 36,5g/mol HCl------------------162,5 g/mol de FeCl3
                x-------------------60g/mol
 X= 40,43g de HCl serão consumidos      
Fórmula do Cloreto férrico ou cloreto de ferro III = FeCl3