FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS

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Questão 1/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“Algumas reações são essencialmente irreversíveis; isto significa que a reação transcorre apenas em uma direção (dos reagentes para os produtos) e a concentração do reagente limitante ao final se aproximará de zero (embora “ao final” possa significar segundos para algumas reações e anos para outras). A composição de equilíbrio para uma reação deste tipo é, portanto, a composição que corresponde ao consumo completo do reagente limitante”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: FELDER, R. M.; ROUSSEAU, R. W.; BULLARD, L. G. Princípios elementares dos processos químicos. 4. ed. Rio de Janeiro, LTC, 2018, p. 123.  
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 1 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, analise as afirmativas sobre o deslocamento do equilíbrio: 
I. Quando adicionamos um reagente a reação em equilíbrio ela tende a se deslocar para os produtos.
II. Quando retiramos um produto de uma reação em equilíbrio ela tende a se deslocar para os produtos.
III. Quando aumentamos a temperatura de uma reação em equilíbrio ela tende a se deslocar para os produtos.  
IV. Quando aumentamos a pressão de uma reação em equilíbrio ela tende a se deslocar para os reagentes.
Estão corretas as afirmações: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	III e IV 
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	I e II 
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 1 (p. 5-7): “Se, durante determinado processo industrial, o objetivo é evitar esse novo estado de equilíbrio, basta adicionar um ou mais reagentes continuamente (processo contínuo) e, dessa forma, garantiremos que a reação será constantemente deslocada no sentido direto, formando o produto desejado. […] Quando a temperatura de um sistema em equilíbrio aumenta, a reação que absorve calor é favorecida, e vice-versa. […] Se diminuirmos a pressão, ocorrerá o contrário, isto é, o equilíbrio se deslocará no sentido que favorece a formação de mais moléculas (ou mais mols ou, ainda, maior volume)”. 
	
	C
	I e III 
	
	D
	I, II e IV 
	
	E
	II, III e IV 
Questão 2/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“Os métodos utilizados na identificação de ânions são menos complexos que os descritos para cátions, não existindo procedimento único de segregação e identificação, mas é possível agregar características associadas à solubilidade, desprendimento de gases, vapores, formação de precipitado ou a possibilidade de oxirredução e, assim, desenvolver marchas analíticas satisfatórias”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. C. Rota de aprendizagem da aula 2: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 8. 
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 2 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale as afirmações a seguir: 
I. A solubilidade de ânions pode ser usada para fazer testes de eliminação ou identificação.
II. Todos os nitritos são solúveis em água e todos os nitratos são insolúveis, com exceção do nitrato de prata.
III. O carbonato e o bicarbonato desprendem gás quando na presença de ácido clorídrico.  
IV. Os testes de eliminação podem indicar a ausência de um dado íon.
Estão corretas as afirmações: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	I e II 
	
	B
	III e IV 
	
	C
	I e III 
	
	D
	I, III e IV 
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 2 (p. 8-9): “Uma das características mais agregadoras para segregação é a solubilidade. Com base nela, é possível direcionar testes de eliminação ou de identificação. […] Nitratos (NO3-): são todos solúveis em água. Nitritos (NO2-): são insolúveis em água, com exceção do nitrito de prata. […] Outra característica levada em consideração para agrupar os ânions em uma mesma rota de análise é o desprendimento de gases quando na presença de ácido clorídrico ou ácido sulfúrico diluído, característica comum dos seguintes ânions: carbonato, bicarbonato, sulfito, tiossulfato, sulfeto, nitrito, hipoclorito, cianeto e cianato. […] A identificação de ânions baseia-se na reação iônica e pode ser dividida em duas partes: os testes de eliminação e os testes de identificação. Os primeiros podem indicar a ausência de um dado íon”. 
	
	E
	II, III e IV 
Você assinalou essa alternativa (E)
Questão 3/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“Um método analítico consiste na sequência de operações e técnicas a serem usadas na identificação do elemento/composto por via qualitativa ou quantitativa. Essa necessidade de descrição de um sistema químico, uma dada substância ou até mesmo uma dada concentração não é um procedimento simples quando diversas substâncias estão envolvidas no sistema”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. C. Rota de aprendizagem da aula 2: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 3. 
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 2 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiro ou F para falso nas afirmações a seguir: 
( ) Os métodos clássicos de análise são mais eficientes e rápidos do que os métodos instrumentais. 
( ) O método instrumental é mais barato e de fácil manuseio em comparação com os métodos clássicos. 
( ) Os métodos clássicos são mais adequados para análises de macro constituintes. 
( ) Os métodos instrumentais possuem alta sensibilidade e alta possibilidade de erro. 
A ordem correta é: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	F – V – F – F  
	
	B
	F – F – V – F  
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 2 (p. 3-4): “Esses métodos clássicos de separação, determinação e mensuração são muito úteis em função da simplicidade dos equipamentos e da precisão dos resultados obtidos, mas um tanto quanto demorado quando se procura uma resposta imediata a um dado interferente no processo. […] Com base nesses novos parâmetros, outras técnicas muito mais eficientes e rápidas como a cromatografia líquida de alta eficiência, a espectroscopia e a eletroanalítica começaram a fazer parte do cotidiano dos processos químicos e o chamado método instrumental tomou força. […] Vale ressaltar que os métodos clássicos continuam em uso para análises de macro constituintes, pois apresentam um baixo custo em função do uso de instrumentos e insumos de fácil aquisição, manuseio e manutenção e com o desenvolvimento tecnológico, essas análises foram sendo aprimoradas. É possível identificar características intrínsecas de uma dada amostra por meio do uso de equipamentos laboratoriais simples. Os métodos clássicos produzem resultados usando quantidades determinadas experimentalmente, como massa ou volume juntamente com massas atômicas ou moleculares e reações bem definidas, enquanto os métodos instrumentais, mais atuais, utilizam um sinal gerado por um instrumento para detectar a quantidade de um analito em uma amostra. O método instrumental, na maioria das vezes, tem um custo elevado, pois necessita de pessoal qualificado para o manuseio do equipamento, tem alto custo de instalação, operação e manutenção, mas possui alta sensibilidade e a possibilidade de erro é muito baixa”.
	
	C
	F – V – V – F  
	
	D
	V – F – F – V  
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	V – V – F – V
Questão 4/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“Duas das questões fundamentais da engenharia de reações químicas são: dado um conjunto de espécies reativas e condições de reação, (a) qual será a composição final (de equilíbrio) da mistura reacional, e (b) quanto tempo o sistema demorará para atingir este estado de equilíbrio? A primeira questão está relacionada com a termodinâmica do equilíbrio químico, enquanto a segunda tem a ver com a cinética química”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponívelem: FELDER, R. M.; ROUSSEAU, R. W.; BULLARD, L. G. Princípios elementares dos processos químicos. 4. ed. Rio de Janeiro, LTC, 2018, p. 123.  
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 1 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiro ou F para falso nas afirmações a seguir sobre equilíbrio químico: 
( ) O equilíbrio sempre pode ser atingido em sistemas isolados e abertos.  
( ) o equilíbrio é atingido quando a velocidade da reação inversa se iguala a velocidade da reação direta. 
( ) no equilíbrio a concentração dos reagentes é igual a concentração dos produtos. 
( )  para todo sistema em equilíbrio podemos escrever uma constante de equilíbrio.  
Assinale a alternativa que possui a sequência correta: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	F – V – F – V  
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 1 (p. 2-4): “Todos os processos que ocorrem em um sistema em que não há troca de matéria ou energia com as vizinhanças (isolado), atingem um estado de equilíbrio. […] As reações diretas ocorrem em um só sentido em sistemas abertos, nos quais um dos produtos formados é retirado do meio reacional. Esse procedimento é muito recorrente quando um dos produtos é uma substância volátil, por exemplo. Nesse caso, a chance de contato entre essa substância e as demais é praticamente nulo, o que torna a reação inversa praticamente impossível. […] Desta forma, é possível entender que, em um primeiro momento, temos uma diminuição da concentração de reagentes e aumento da concentração de produtos (conforme figura a seguir), em seguida é possível perceber que, diante do tempo te, tanto as concentrações dos reagentes como dos produtos permanecem constantes. […] Nesta situação, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa, o que permite estabelecer a existência de uma constante, denominada constante de equilíbrio”.  
	
	B
	F – V – V – V  
	
	C
	F – F – V – F  
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	V – F – F – V  
	
	E
	V – V – V – F  
Questão 5/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“Os estudos associados à técnica de fluorescência de raios X tiveram início em 1913, quando Henry Gwyn Moseley descobriu que a frequência de emissão dos raios-X característicos se dava em função do número atômico dos elementos presentes na amostra, o que acabou dando origem à análise espectro-química, com base na qual elementos em microquantidade podem ser identificados por meio dos espectros de raios-X". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. C. Rota de aprendizagem da aula 3: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 9. 
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 3 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiro ou F para falso nas afirmações a seguir: 
( ) Os raios X são produzidos apenas por processos de aceleração de partículas carregadas. 
( ) A microanálise é uma técnica destrutiva que permite a determinação da composição de regiões com até 1µm de diâmetro. 
( ) As lâmpadas são um exemplo de fluorescência, pois a eletricidade excita os átomos, que emitem luz UV que provoca a fluorescência do fósforo. 
( ) A fluorescência consiste em uma característica vinculada ao tipo de radiação de incidência: ultravioleta (UV), raios X ou elétrons, que serão absorvidos e transformados em radiação com comprimento de onda menor que a incidente. 
A ordem correta é: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	V – V – F – F
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	V – F – V – F  
	
	C
	F – V – F – V
	
	D
	F – F – F – V  
	
	E
	F – F – V – F
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 3 (p. 9-10): “Os raios X são produzidos em dois principais tipos de processos: a ionização da camada interna, que provoca uma transição eletrônica, e a aceleração de partículas carregadas. […] O potencial de uso dessa análise está vinculado à possibilidade de determinação da composição de regiões com até 1µm de diâmetro e por não ser uma técnica destrutiva. […] Quando pensamos em fluorescência, é bastante óbvio que isso consiste na propriedade de determinada substância ou mesmo objeto de emitir luz. Mas não é somente isso, pois consiste em uma característica vinculada ao tipo de radiação de incidência: ultravioleta (UV), raios X ou elétrons, as quais serão absorvidas e transformadas em radiação com comprimento de onda maior que a incidente, ou seja, em luz visível. Um bom exemplo de fluorescência é a utilizada nas lâmpadas, em que a eletricidade é usada para excitar átomos do vapor de mercúrio, que emitem luz UV provocando a fluorescência do fósforo (um pó esbranquiçado) e, assim, produzindo luz visível”.  
Questão 6/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“Os métodos baseados na medição da radioatividade estão associados à radioquímica e consistem na determinação da intensidade da radiação de um material naturalmente radioativo ou cuja medida da radioatividade é ocasionada pela exposição da amostra a uma fonte de nêutrons (análise de ativação); ou, ainda, na aplicação do chamado título de técnica de diluição isotópica”.  
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. C. Rota de aprendizagem da aula 3: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 9. 
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 3 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, analise as afirmativas a seguir: 
I. Os radionuclídeos são átomos estáveis que têm excesso de energia, por isso são suscetíveis ao decaimento radioativo.
II. A espectrometria gama consiste na detecção das partículas alfa por meio de sua interação com um detector semicondutor de barreira de superfície.
III. A diferença em número atômico entre a camada e o substrato deve ser maior ou igual a três para que a medição de espessura de camadas seja viável. 
IV. O iodo-131 é um radionuclídeo usado como traçador radioativo na radioquímica para avaliar problemas na glândula tireoide.
Estão corretas as afirmações: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	I e II 
	
	B
	III e IV 
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 3 (p. 15): “Os radinuclídeos são átomos instáveis que têm excesso de energia, portanto são instáveis. Essa instabilidade os deixa suscetíveis ao chamado decaimento radioativo, liberando uma energia que pode ser detectada utilizandose de equipamentos específicos. […] Para que essa técnica seja viável, a diferença em número atômico deve ser maior ou igual a três. A fonte radioativa deve ser escolhida de acordo com a natureza da medição, podendo ser radiação a, ß, ? ou raios X. […] Por exemplo: o iodo-131 fica concentrado em um órgão específico, na glândula tireoide, onde é absorvido pelo corpo. Assim, para avaliar problemas na tireoide, o paciente ingere a solução com esse radioisótopo e passa por um detector de radiação chamado cintilômetro, o qual vai gerar informações a respeito das condições da glândula”.  
	
	C
	I e III
	
	D
	II e IV 
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	I, III e IV 
Questão 7/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“Muitos elementos, quando colocados sobre uma chama luminosa, tornam a chama colorida, e a tonalidade obtida é uma característica específica do elemento. Essa técnica é muito usada na identificação de elementos alcalinos terrosos. A radiação de um único comprimento de onda chama-se monocromática, entretanto átomos e moléculas emitem simultaneamente radiações de diversos comprimentos de onda”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. C. Rota de aprendizagem da aula 3: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 7. 
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 3 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiroou F para falso nas afirmações a seguir: 
( ) O fotômetro de chama é um método analítico que permite realizar análise simultânea e multielementar com alta sensibilidade. 
( ) O fotômetro de chama é um equipamento mais barato de adquirir, operar e dar manutenção em comparação com os equipamentos de fonte de lâmpada de cátodo que utilizam acetileno como fonte de energia. 
( ) O fotômetro de chama é capaz de fornecer informações quantitativas de um dado analito de forma simples, barata e rápida. 
( ) A maioria dos fotômetros de chama é usado para determinação de ferro, cobre e alumínio.  
A ordem correta é: 
Nota: 10.0
	
	A
	F – V – V – F  
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 3 (p. 8-9): “Um método simples e eficiente de espectroscopia atômica é o fotômetro de chama, capaz de fornecer informações quantitativas de um dado analito de maneira bastante simples, barata e rápida. […] Vale ressaltar que são equipamentos baratos no momento da aquisição, manutenção e operação, porém muito limitados em relação às possibilidades de avaliação. […] Essa limitação está associada à impraticável possibilidade de análise simultânea e multielementar, sensibilidade baixa do detector, identificação de, no máximo, cinco elementos químicos (somente alguns alcalinos e alcalinos terrosos) e a baixa flexibilidade no ajuste do método. Vale ressaltar que a maioria dos fotômetros são usados para determinação de sódio, lítio e potássio, mas é possível determinar alcalinoterrosos Ca, Sr e Ba, uma vez que a temperatura alcançada pelo instrumento chamas é suficiente para excitar também esses elementos”.  
	
	B
	F – F – V – V
	
	C
	F – V – F – V  
	
	D
	V – V – F – F
	
	E
	V – F – V – V  
Questão 8/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“A análise química trabalha com meios pelos quais se pode segregar e caracterizar elementos e/ou compostos presentes em uma amostra de estudo. Essa análise química pode ser dividida em: análise qualitativa, quando reconhece os elementos contidos em uma amostra, e análise quantitativa, quando determina proporções destes nela”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. C. Rota de aprendizagem da aula 2: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 2. 
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 2 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, analise as afirmativas sobre os métodos clássicos e instrumentais: 
I. Em análises ultramicro as amostras sólidas têm massas menores do que 1 mg e as líquidas volumes de microlitros.
II. Nas macroanálises as amostras sólidas passam de 1 kg e as líquidas de 500 mL.
III. Os parâmetros elementares permitem a identificação dos elementos químicos presentes na amostra.  
IV. Os parâmetros imediatos permitem a identificação de grupos funcionais específicos na amostra.
Estão corretas as afirmações: 
Nota: 10.0
	
	A
	I e IV 
	
	B
	II e III 
	
	C
	I e III 
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 2 (p. 2-3): “Na análise ultramicro, a escala de trabalho é muito pequena, utilizando-se massas de amostras inferiores a 1 mg e volumes de soluções na ordem de microlitros (µL). […] Na macroanálise, as porções de amostras são bem maiores (solutos maiores que 100 mg e volumes de solventes maiores que 5 mL), assim como a concentração dos reativos. […] Os parâmetros elementares possibilitam determinar os elementos estruturais que compõem uma dada substância, como em uma amostra de HNO3, em que é possível reconhecer a presença de hidrogênio, oxigênio e nitrogênio ou, ainda, comprovar a existência de um átomo contaminante. […] E, por fim, os parâmetros imediatos possibilitam o reconhecimento de uma espécie química constituinte de uma dada mistura, como, em dada amostra, é possível identificar a presença de diferentes tipos de sais de sódio como NaCl, NaBr, Na2SO4 e NaNO3”. 
	
	D
	I, II e IV
	
	E
	II, III e IV 
Questão 9/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“A constante de equilíbrio é um valor característico que representa a reação química e sua magnitude nos fornece informações sobre as concentrações dos reagentes e dos produtos no equilíbrio. […] O equilíbrio químico é dinâmico e a proporção entre os reagentes e os produtos não varia. A reação direta e a inversa ocorrem com a mesma velocidade, desta forma, é possível, por meio da lei da velocidade, determinar a constante de equilíbrio”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. C. Rota de aprendizagem da aula 1: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 7-8. 
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 1 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, analise as afirmativas sobre a constante de equilíbrio: 
I. A constante de equilíbrio é escrita fazendo-se a razão entre a soma das concentrações dos produtos pelos reagentes.
II. Quanto maior for o valor da constante de equilíbrio mais deslocado para os produtos está a reação.
III. Na constante de equilíbrio devem entrar apenas reagentes que possuem concentração ou pressão parcial.
IV. Na constante de equilíbrio os reagentes e produtos devem estar elevados aos seus coeficientes estequiométricos.
Estão corretas as afirmações: 
Nota: 10.0
	
	A
	I e II 
	
	B
	III e IV 
	
	C
	II e IV 
	
	D
	II, III e IV 
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 1 (p. 8-9): “Podemos definir a constante de equilíbrio em termos de concentração molar dos reagentes e produtos, simbolizada por Kc, como o quociente entre as constantes de velocidade da reação direta, kdireta e da reação inversa, kinversa […] A magnitude da constante de equilíbrio – Kc, pode fornecer informações sobre as concentrações dos reagentes e dos produtos no equilíbrio. Se Kc for muito grande (igual a 1.000 ou maior) teremos majoritariamente produtos no equilíbrio, se Kc for pequeno (igual ou menor que 0,001), teremos majoritariamente reagentes no equilíbrio e, se Kc estiver entre 0,001 e 1000, teremos uma concentração significativa tanto de reagentes quanto de produtos existentes no equilíbrio. […] Vale ressaltar que, quando os componentes do sistema estiverem no estado gasoso, mediremos as pressões parciais dos gases ao invés das suas concentrações molares”. 
	
	E
	I, III e IV 
Questão 10/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“Os métodos usados na análise qualitativa estão fundamentados no princípio de dissociação iônica e nas características associadas às soluções eletrolíticas. Por isso, é muito importante lembrar que, quando se dissolve sal em água, este se separa em íons. Se passarmos uma corrente elétrica através desta solução, com o auxílio de eletrodos, haverá uma orientação dos ânions para o polo positivo e dos cátions para o polo negativo”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. C. Rota de aprendizagem da aula 2: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 5. 
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 2 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiro ou F para falso nas afirmações a seguir: 
( ) a análise de cátions por via seca ocorre com o uso de pó não cristalino do sólido, sofrendo dissociação iônica.  
( ) para a chama do bico de bunsen ser redutora ela deve ser azul e forte. 
( ) no teste de chama os cátions são transformados em átomos livres e eles absorvem e depois emitem radicação eletromagnética.  
( ) na análise por via seca pode ser usado um fio de platina que é inserido na substância e levado ao bico de bunsen.  
A ordem correta é: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	V – V – F – F  
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	V – F – V – V
	
	C
	V – V– F – F  
	
	D
	F – F – V – F  
	
	E
	F – F – V – V  
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 2 (p. 5-6): “Na análise por via seca, o sal a ser identificado é trabalhado no estado cristalino, ou seja, não sofre dissociação. Essa análise tem por finalidade a transformação por ação do calor proporcionada pela chama do bico de Bünsen, que, ao ter regulado oportunamente a entrada de ar, permite a obtenção de chama redutora (amarela e luminosa) ou uma chama oxidante (toda azul e mais forte). O teste por ação do calor é um importante método de identificação, baseado no espectro de emissão de cada elemento. Neste procedimento, os cátions de sais voláteis transformam-se em átomos livres. Estes absorvem e depois emitem radiação eletromagnética com comprimentos de onda que correspondem às transições entre os níveis de energia dos átomos. […] A análise por via seca mais comum consiste no uso de um fio de platina limpo em ácido clorídrico, inserido na substância em questão e levado ao bico de Bünsen”. 
Questão 1/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“Os métodos baseados na medição da radioatividade estão associados à radioquímica e consistem na determinação da intensidade da radiação de um material naturalmente radioativo ou cuja medida da radioatividade é ocasionada pela exposição da amostra a uma fonte de nêutrons (análise de ativação); ou, ainda, na aplicação do chamado título de técnica de diluição isotópica”.  
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. C. Rota de aprendizagem da aula 3: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 9. 
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 3 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, analise as afirmativas a seguir: 
I. Os radionuclídeos são átomos estáveis que têm excesso de energia, por isso são suscetíveis ao decaimento radioativo.
II. A espectrometria gama consiste na detecção das partículas alfa por meio de sua interação com um detector semicondutor de barreira de superfície.
III. A diferença em número atômico entre a camada e o substrato deve ser maior ou igual a três para que a medição de espessura de camadas seja viável. 
IV. O iodo-131 é um radionuclídeo usado como traçador radioativo na radioquímica para avaliar problemas na glândula tireoide.
Estão corretas as afirmações: 
Nota: 10.0
	
	A
	I e II 
	
	B
	III e IV 
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 3 (p. 15): “Os radinuclídeos são átomos instáveis que têm excesso de energia, portanto são instáveis. Essa instabilidade os deixa suscetíveis ao chamado decaimento radioativo, liberando uma energia que pode ser detectada utilizandose de equipamentos específicos. […] Para que essa técnica seja viável, a diferença em número atômico deve ser maior ou igual a três. A fonte radioativa deve ser escolhida de acordo com a natureza da medição, podendo ser radiação a, ß, ? ou raios X. […] Por exemplo: o iodo-131 fica concentrado em um órgão específico, na glândula tireoide, onde é absorvido pelo corpo. Assim, para avaliar problemas na tireoide, o paciente ingere a solução com esse radioisótopo e passa por um detector de radiação chamado cintilômetro, o qual vai gerar informações a respeito das condições da glândula”.  
	
	C
	I e III
	
	D
	II e IV 
	
	E
	I, III e IV 
Questão 2/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“Devido à rapidez e à precisão, os métodos analíticos instrumentais são procedimentos úteis quando do controle de processos químicos, principalmente daquelas estruturas orgânicas complexas, organometálicas e minerais. Os métodos ópticos estão correlacionados com o comportamento da energia radiante na matéria, subdividindo-se em absorção de radiação (ultravioleta, visível e infravermelho) e de espectroscopia de chama (absorção atômica)”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. C. Rota de aprendizagem da aula 3: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 2. 
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 3 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale as afirmações a seguir:
I. Francesco M. Grimaldi descobriu que a luz branca é constituída por uma distribuição contínua de radiação com diferentes comprimentos de onda.
II. Joseph Fraunhofer utilizou linhas escuras no espectro solar como referência de comprimentos de onda para determinar o índice de refração dos vidros usados na produção de prismas e lentes.
III. O Bico de Bunsen, desenvolvido em 1859, permitia a regulação da entrada de oxigênio e possibilitou a observação de espectros com conjuntos de finas linhas espectrais brilhantes. 
IV. Elementos do mesmo grupo da tabela periódica possuem o mesmo padrão de linhas espectrais.
Estão corretas as afirmações:
Nota: 10.0
	
	A
	I e IV 
	
	B
	II e III 
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 3 (p. 2-3): “m 1665-1666, o físico inglês Isaac Newton mostrou que a luz podia ser decomposta em diversas cores por um prisma de vidro e novamente recomposta por um segundo prisma, provando que a luz branca é constituída por uma distribuição contínua de radiação com diferentes comprimentos de onda. Na mesma década de 1660, o italiano Francesco M. Grimaldi mostrou que essas linhas apresentavam uma melhor definição quando passavam por difratores. Em 1802, o físico inglês William Hyde Wollaston descobriu que o espectro solar possuía linhas escuras e, aproximadamente 20 anos depois, o alemão Joseph Fraunhofer passou a usar essas linhas como referência de comprimentos de onda, para determinar o índice de refração dos vidros usados para produção de prismas e lentes. […] Esses inconvenientes foram superados quando, em 1859, foi desenvolvido o chamado Bico de Bunsen. […] Mostrou ainda que cada elemento químico (Tabela 1) produzia um padrão único de linhas espectrais, característica esta que possibilitava a identificação de substâncias químicas com bastante precisão”. 
	
	C
	I e III 
	
	D
	I, II e IV 
	
	E
	II, III e IV 
Questão 3/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“Duas das questões fundamentais da engenharia de reações químicas são: dado um conjunto de espécies reativas e condições de reação, (a) qual será a composição final (de equilíbrio) da mistura reacional, e (b) quanto tempo o sistema demorará para atingir este estado de equilíbrio? A primeira questão está relacionada com a termodinâmica do equilíbrio químico, enquanto a segunda tem a ver com a cinética química”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: FELDER, R. M.; ROUSSEAU, R. W.; BULLARD, L. G. Princípios elementares dos processos químicos. 4. ed. Rio de Janeiro, LTC, 2018, p. 123.  
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 1 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiro ou F para falso nas afirmações a seguir sobre equilíbrio químico: 
( ) O equilíbrio sempre pode ser atingido em sistemas isolados e abertos.  
( ) o equilíbrio é atingido quando a velocidade da reação inversa se iguala a velocidade da reação direta. 
( ) no equilíbrio a concentração dos reagentes é igual a concentração dos produtos. 
( )  para todo sistema em equilíbrio podemos escrever uma constante de equilíbrio.  
Assinale a alternativa que possui a sequência correta: 
Nota: 10.0
	
	A
	F – V – F – V  
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 1 (p. 2-4): “Todos os processos que ocorrem em um sistema em que não há troca de matéria ou energia com as vizinhanças (isolado), atingem um estado de equilíbrio. […] As reações diretas ocorrem em um só sentido em sistemas abertos, nos quais um dos produtos formados é retirado do meio reacional. Esse procedimento é muito recorrentequando um dos produtos é uma substância volátil, por exemplo. Nesse caso, a chance de contato entre essa substância e as demais é praticamente nulo, o que torna a reação inversa praticamente impossível. […] Desta forma, é possível entender que, em um primeiro momento, temos uma diminuição da concentração de reagentes e aumento da concentração de produtos (conforme figura a seguir), em seguida é possível perceber que, diante do tempo te, tanto as concentrações dos reagentes como dos produtos permanecem constantes. […] Nesta situação, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa, o que permite estabelecer a existência de uma constante, denominada constante de equilíbrio”.  
	
	B
	F – V – V – V  
	
	C
	F – F – V – F  
	
	D
	V – F – F – V  
	
	E
	V – V – V – F  
Questão 4/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“Os métodos utilizados na identificação de ânions são menos complexos que os descritos para cátions, não existindo procedimento único de segregação e identificação, mas é possível agregar características associadas à solubilidade, desprendimento de gases, vapores, formação de precipitado ou a possibilidade de oxirredução e, assim, desenvolver marchas analíticas satisfatórias”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. C. Rota de aprendizagem da aula 2: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 8. 
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 2 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale as afirmações a seguir: 
I. A solubilidade de ânions pode ser usada para fazer testes de eliminação ou identificação.
II. Todos os nitritos são solúveis em água e todos os nitratos são insolúveis, com exceção do nitrato de prata.
III. O carbonato e o bicarbonato desprendem gás quando na presença de ácido clorídrico.  
IV. Os testes de eliminação podem indicar a ausência de um dado íon.
Estão corretas as afirmações: 
Nota: 10.0
	
	A
	I e II 
	
	B
	III e IV 
	
	C
	I e III 
	
	D
	I, III e IV 
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 2 (p. 8-9): “Uma das características mais agregadoras para segregação é a solubilidade. Com base nela, é possível direcionar testes de eliminação ou de identificação. […] Nitratos (NO3-): são todos solúveis em água. Nitritos (NO2-): são insolúveis em água, com exceção do nitrito de prata. […] Outra característica levada em consideração para agrupar os ânions em uma mesma rota de análise é o desprendimento de gases quando na presença de ácido clorídrico ou ácido sulfúrico diluído, característica comum dos seguintes ânions: carbonato, bicarbonato, sulfito, tiossulfato, sulfeto, nitrito, hipoclorito, cianeto e cianato. […] A identificação de ânions baseia-se na reação iônica e pode ser dividida em duas partes: os testes de eliminação e os testes de identificação. Os primeiros podem indicar a ausência de um dado íon”. 
	
	E
	II, III e IV 
Questão 5/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“Um método analítico consiste na sequência de operações e técnicas a serem usadas na identificação do elemento/composto por via qualitativa ou quantitativa. Essa necessidade de descrição de um sistema químico, uma dada substância ou até mesmo uma dada concentração não é um procedimento simples quando diversas substâncias estão envolvidas no sistema”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. C. Rota de aprendizagem da aula 2: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 3. 
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 2 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiro ou F para falso nas afirmações a seguir: 
( ) Os métodos clássicos de análise são mais eficientes e rápidos do que os métodos instrumentais. 
( ) O método instrumental é mais barato e de fácil manuseio em comparação com os métodos clássicos. 
( ) Os métodos clássicos são mais adequados para análises de macro constituintes. 
( ) Os métodos instrumentais possuem alta sensibilidade e alta possibilidade de erro. 
A ordem correta é: 
Nota: 10.0
	
	A
	F – V – F – F  
	
	B
	F – F – V – F  
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 2 (p. 3-4): “Esses métodos clássicos de separação, determinação e mensuração são muito úteis em função da simplicidade dos equipamentos e da precisão dos resultados obtidos, mas um tanto quanto demorado quando se procura uma resposta imediata a um dado interferente no processo. […] Com base nesses novos parâmetros, outras técnicas muito mais eficientes e rápidas como a cromatografia líquida de alta eficiência, a espectroscopia e a eletroanalítica começaram a fazer parte do cotidiano dos processos químicos e o chamado método instrumental tomou força. […] Vale ressaltar que os métodos clássicos continuam em uso para análises de macro constituintes, pois apresentam um baixo custo em função do uso de instrumentos e insumos de fácil aquisição, manuseio e manutenção e com o desenvolvimento tecnológico, essas análises foram sendo aprimoradas. É possível identificar características intrínsecas de uma dada amostra por meio do uso de equipamentos laboratoriais simples. Os métodos clássicos produzem resultados usando quantidades determinadas experimentalmente, como massa ou volume juntamente com massas atômicas ou moleculares e reações bem definidas, enquanto os métodos instrumentais, mais atuais, utilizam um sinal gerado por um instrumento para detectar a quantidade de um analito em uma amostra. O método instrumental, na maioria das vezes, tem um custo elevado, pois necessita de pessoal qualificado para o manuseio do equipamento, tem alto custo de instalação, operação e manutenção, mas possui alta sensibilidade e a possibilidade de erro é muito baixa”.
	
	C
	F – V – V – F  
	
	D
	V – F – F – V  
	
	E
	V – V – F – V
Questão 6/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“Algumas reações são essencialmente irreversíveis; isto significa que a reação transcorre apenas em uma direção (dos reagentes para os produtos) e a concentração do reagente limitante ao final se aproximará de zero (embora “ao final” possa significar segundos para algumas reações e anos para outras). A composição de equilíbrio para uma reação deste tipo é, portanto, a composição que corresponde ao consumo completo do reagente limitante”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: FELDER, R. M.; ROUSSEAU, R. W.; BULLARD, L. G. Princípios elementares dos processos químicos. 4. ed. Rio de Janeiro, LTC, 2018, p. 123.  
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 1 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, analise as afirmativas sobre o deslocamento do equilíbrio: 
I. Quando adicionamos um reagente a reação em equilíbrio ela tende a se deslocar para os produtos.
II. Quando retiramos um produto de uma reação em equilíbrio ela tende a se deslocar para os produtos.
III. Quando aumentamos a temperatura de uma reação em equilíbrio ela tende a se deslocar para os produtos.  
IV. Quando aumentamos a pressão de uma reação em equilíbrio ela tende a se deslocar para os reagentes.
Estão corretas as afirmações: 
Nota: 10.0
	
	A
	III e IV 
	
	B
	I e II 
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 1 (p. 5-7): “Se, durante determinado processo industrial, o objetivo é evitar esse novo estado de equilíbrio, basta adicionar um ou mais reagentes continuamente (processo contínuo) e, dessa forma, garantiremos que a reação será constantemente deslocada no sentido direto, formando o produto desejado. […] Quando a temperatura de um sistema em equilíbrio aumenta, a reação que absorve calor é favorecida, e vice-versa. […] Se diminuirmos a pressão, ocorrerá o contrário, istoé, o equilíbrio se deslocará no sentido que favorece a formação de mais moléculas (ou mais mols ou, ainda, maior volume)”. 
	
	C
	I e III 
	
	D
	I, II e IV 
	
	E
	II, III e IV 
Questão 7/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“Os estudos associados à técnica de fluorescência de raios X tiveram início em 1913, quando Henry Gwyn Moseley descobriu que a frequência de emissão dos raios-X característicos se dava em função do número atômico dos elementos presentes na amostra, o que acabou dando origem à análise espectro-química, com base na qual elementos em microquantidade podem ser identificados por meio dos espectros de raios-X". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. C. Rota de aprendizagem da aula 3: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 9. 
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 3 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiro ou F para falso nas afirmações a seguir: 
( ) Os raios X são produzidos apenas por processos de aceleração de partículas carregadas. 
( ) A microanálise é uma técnica destrutiva que permite a determinação da composição de regiões com até 1µm de diâmetro. 
( ) As lâmpadas são um exemplo de fluorescência, pois a eletricidade excita os átomos, que emitem luz UV que provoca a fluorescência do fósforo. 
( ) A fluorescência consiste em uma característica vinculada ao tipo de radiação de incidência: ultravioleta (UV), raios X ou elétrons, que serão absorvidos e transformados em radiação com comprimento de onda menor que a incidente. 
A ordem correta é: 
Nota: 10.0
	
	A
	V – V – F – F
	
	B
	V – F – V – F  
	
	C
	F – V – F – V
	
	D
	F – F – F – V  
	
	E
	F – F – V – F
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 3 (p. 9-10): “Os raios X são produzidos em dois principais tipos de processos: a ionização da camada interna, que provoca uma transição eletrônica, e a aceleração de partículas carregadas. […] O potencial de uso dessa análise está vinculado à possibilidade de determinação da composição de regiões com até 1µm de diâmetro e por não ser uma técnica destrutiva. […] Quando pensamos em fluorescência, é bastante óbvio que isso consiste na propriedade de determinada substância ou mesmo objeto de emitir luz. Mas não é somente isso, pois consiste em uma característica vinculada ao tipo de radiação de incidência: ultravioleta (UV), raios X ou elétrons, as quais serão absorvidas e transformadas em radiação com comprimento de onda maior que a incidente, ou seja, em luz visível. Um bom exemplo de fluorescência é a utilizada nas lâmpadas, em que a eletricidade é usada para excitar átomos do vapor de mercúrio, que emitem luz UV provocando a fluorescência do fósforo (um pó esbranquiçado) e, assim, produzindo luz visível”.  
Questão 8/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“Os métodos usados na análise qualitativa estão fundamentados no princípio de dissociação iônica e nas características associadas às soluções eletrolíticas. Por isso, é muito importante lembrar que, quando se dissolve sal em água, este se separa em íons. Se passarmos uma corrente elétrica através desta solução, com o auxílio de eletrodos, haverá uma orientação dos ânions para o polo positivo e dos cátions para o polo negativo”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. C. Rota de aprendizagem da aula 2: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 5. 
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 2 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiro ou F para falso nas afirmações a seguir: 
( ) a análise de cátions por via seca ocorre com o uso de pó não cristalino do sólido, sofrendo dissociação iônica.  
( ) para a chama do bico de bunsen ser redutora ela deve ser azul e forte. 
( ) no teste de chama os cátions são transformados em átomos livres e eles absorvem e depois emitem radicação eletromagnética.  
( ) na análise por via seca pode ser usado um fio de platina que é inserido na substância e levado ao bico de bunsen.  
A ordem correta é: 
Nota: 10.0
	
	A
	V – V – F – F  
	
	B
	V – F – V – V
	
	C
	V – V – F – F  
	
	D
	F – F – V – F  
	
	E
	F – F – V – V  
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 2 (p. 5-6): “Na análise por via seca, o sal a ser identificado é trabalhado no estado cristalino, ou seja, não sofre dissociação. Essa análise tem por finalidade a transformação por ação do calor proporcionada pela chama do bico de Bünsen, que, ao ter regulado oportunamente a entrada de ar, permite a obtenção de chama redutora (amarela e luminosa) ou uma chama oxidante (toda azul e mais forte). O teste por ação do calor é um importante método de identificação, baseado no espectro de emissão de cada elemento. Neste procedimento, os cátions de sais voláteis transformam-se em átomos livres. Estes absorvem e depois emitem radiação eletromagnética com comprimentos de onda que correspondem às transições entre os níveis de energia dos átomos. […] A análise por via seca mais comum consiste no uso de um fio de platina limpo em ácido clorídrico, inserido na substância em questão e levado ao bico de Bünsen”. 
Questão 9/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“A solubilidade de um sólido em um líquido é a quantidade máxima desta substância que pode ser dissolvida em uma quantidade específica de líquido no equilíbrio. Esta propriedade física varia consideravelmente de um par soluto-solvente para outro; por exemplo, 100 g de água a 20°C podem dissolver 222 g AgNO3, 0,003 g Ag2CO3 e 0,00002 g AgBr”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: FELDER, R. M.; ROUSSEAU, R. W.; BULLARD, L. G. Princípios elementares dos processos químicos. 4. ed. Rio de Janeiro, LTC, 2018, p. 273. 
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 1 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiro ou F para falso: 
( ) Quando uma solução saturada está em equilíbrio químico, a velocidade de precipitação é igual a de solubilização.  
( ) o produto de solubilidade de um sal é chamado de Kps e substâncias com baixa solubilidade apresentam Kps alto. 
( ) sempre que uma substância tiver um Kps maior do que a outra significa que ela tem solubilidade maior.  
( ) o efeito do íon comum pode afetar a solubilidade de uma substância. 
A ordem correta é:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	V – F – F – V  
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 1 (p. 12-13): “Inicialmente a velocidade de dissolução é maior que a velocidade de precipitação, até que seja atingida a saturação do sistema, o chamado equilíbrio químico, no qual a velocidade de precipitação será igual à velocidade de dissolução. […] O Kps é denominado produto de solubilidade ou constante do produto de solubilidade. Quanto menor for a solubilidade da substância (medida em mol/L), menor será o valor do Kps. No entanto, isso só será verdade quando o número de cátions e ânions nas fórmulas das substâncias comparadas for igual. […] Existem alguns fatores que afetam a solubilidade, como o efeito do íon comum, que consiste no aumento da concentração de um dos íons envolvidos no equilíbrio. Isso provoca o deslocamento do mesmo, como previsto pelo princípio de Le Chatelier, de modo a reduzir a modificação imposta”. 
	
	B
	V – V – F – F  
	
	C
	V – F – V – V  
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	F – V – V – V  
	
	E
	F – V – F – F  
Questão 10/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“A constante de equilíbrio é um valor característico que representa a reação química e sua magnitude nos fornece informações sobre as concentrações dos reagentes e dos produtos no equilíbrio. […] Oequilíbrio químico é dinâmico e a proporção entre os reagentes e os produtos não varia. A reação direta e a inversa ocorrem com a mesma velocidade, desta forma, é possível, por meio da lei da velocidade, determinar a constante de equilíbrio”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. C. Rota de aprendizagem da aula 1: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 7-8. 
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 1 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, analise as afirmativas sobre a constante de equilíbrio: 
I. A constante de equilíbrio é escrita fazendo-se a razão entre a soma das concentrações dos produtos pelos reagentes.
II. Quanto maior for o valor da constante de equilíbrio mais deslocado para os produtos está a reação.
III. Na constante de equilíbrio devem entrar apenas reagentes que possuem concentração ou pressão parcial.
IV. Na constante de equilíbrio os reagentes e produtos devem estar elevados aos seus coeficientes estequiométricos.
Estão corretas as afirmações: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	I e II 
	
	B
	III e IV 
	
	C
	II e IV 
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	II, III e IV 
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 1 (p. 8-9): “Podemos definir a constante de equilíbrio em termos de concentração molar dos reagentes e produtos, simbolizada por Kc, como o quociente entre as constantes de velocidade da reação direta, kdireta e da reação inversa, kinversa […] A magnitude da constante de equilíbrio – Kc, pode fornecer informações sobre as concentrações dos reagentes e dos produtos no equilíbrio. Se Kc for muito grande (igual a 1.000 ou maior) teremos majoritariamente produtos no equilíbrio, se Kc for pequeno (igual ou menor que 0,001), teremos majoritariamente reagentes no equilíbrio e, se Kc estiver entre 0,001 e 1000, teremos uma concentração significativa tanto de reagentes quanto de produtos existentes no equilíbrio. […] Vale ressaltar que, quando os componentes do sistema estiverem no estado gasoso, mediremos as pressões parciais dos gases ao invés das suas concentrações molares”. 
	
	E
	I, III e IV 
Questão 1/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“Algumas reações são essencialmente irreversíveis; isto significa que a reação transcorre apenas em uma direção (dos reagentes para os produtos) e a concentração do reagente limitante ao final se aproximará de zero (embora “ao final” possa significar segundos para algumas reações e anos para outras). A composição de equilíbrio para uma reação deste tipo é, portanto, a composição que corresponde ao consumo completo do reagente limitante”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: FELDER, R. M.; ROUSSEAU, R. W.; BULLARD, L. G. Princípios elementares dos processos químicos. 4. ed. Rio de Janeiro, LTC, 2018, p. 123.  
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 1 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, analise as afirmativas sobre o deslocamento do equilíbrio: 
I. Quando adicionamos um reagente a reação em equilíbrio ela tende a se deslocar para os produtos.
II. Quando retiramos um produto de uma reação em equilíbrio ela tende a se deslocar para os produtos.
III. Quando aumentamos a temperatura de uma reação em equilíbrio ela tende a se deslocar para os produtos.  
IV. Quando aumentamos a pressão de uma reação em equilíbrio ela tende a se deslocar para os reagentes.
Estão corretas as afirmações: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	III e IV 
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	I e II 
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 1 (p. 5-7): “Se, durante determinado processo industrial, o objetivo é evitar esse novo estado de equilíbrio, basta adicionar um ou mais reagentes continuamente (processo contínuo) e, dessa forma, garantiremos que a reação será constantemente deslocada no sentido direto, formando o produto desejado. […] Quando a temperatura de um sistema em equilíbrio aumenta, a reação que absorve calor é favorecida, e vice-versa. […] Se diminuirmos a pressão, ocorrerá o contrário, isto é, o equilíbrio se deslocará no sentido que favorece a formação de mais moléculas (ou mais mols ou, ainda, maior volume)”. 
	
	C
	I e III 
	
	D
	I, II e IV 
	
	E
	II, III e IV 
Questão 2/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“Duas das questões fundamentais da engenharia de reações químicas são: dado um conjunto de espécies reativas e condições de reação, (a) qual será a composição final (de equilíbrio) da mistura reacional, e (b) quanto tempo o sistema demorará para atingir este estado de equilíbrio? A primeira questão está relacionada com a termodinâmica do equilíbrio químico, enquanto a segunda tem a ver com a cinética química”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: FELDER, R. M.; ROUSSEAU, R. W.; BULLARD, L. G. Princípios elementares dos processos químicos. 4. ed. Rio de Janeiro, LTC, 2018, p. 123.  
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 1 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiro ou F para falso nas afirmações a seguir sobre equilíbrio químico: 
( ) O equilíbrio sempre pode ser atingido em sistemas isolados e abertos.  
( ) o equilíbrio é atingido quando a velocidade da reação inversa se iguala a velocidade da reação direta. 
( ) no equilíbrio a concentração dos reagentes é igual a concentração dos produtos. 
( )  para todo sistema em equilíbrio podemos escrever uma constante de equilíbrio.  
Assinale a alternativa que possui a sequência correta: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	F – V – F – V  
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 1 (p. 2-4): “Todos os processos que ocorrem em um sistema em que não há troca de matéria ou energia com as vizinhanças (isolado), atingem um estado de equilíbrio. […] As reações diretas ocorrem em um só sentido em sistemas abertos, nos quais um dos produtos formados é retirado do meio reacional. Esse procedimento é muito recorrente quando um dos produtos é uma substância volátil, por exemplo. Nesse caso, a chance de contato entre essa substância e as demais é praticamente nulo, o que torna a reação inversa praticamente impossível. […] Desta forma, é possível entender que, em um primeiro momento, temos uma diminuição da concentração de reagentes e aumento da concentração de produtos (conforme figura a seguir), em seguida é possível perceber que, diante do tempo te, tanto as concentrações dos reagentes como dos produtos permanecem constantes. […] Nesta situação, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa, o que permite estabelecer a existência de uma constante, denominada constante de equilíbrio”.  
	
	B
	F – V – V – V  
	
	C
	F – F – V – F  
	
	D
	V – F – F – V  
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	V – V – V – F  
Questão 3/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“A solubilidade de um sólido em um líquido é a quantidade máxima desta substância que pode ser dissolvida em uma quantidade específica de líquido no equilíbrio. Esta propriedade física varia consideravelmente de um par soluto-solvente para outro; por exemplo, 100 g de água a 20°C podem dissolver 222 g AgNO3, 0,003 g Ag2CO3 e 0,00002 g AgBr”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: FELDER, R. M.; ROUSSEAU, R. W.; BULLARD, L. G. Princípios elementares dos processos químicos. 4. ed. Rio de Janeiro, LTC, 2018, p. 273. 
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 1 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiro ou F para falso: 
( ) Quando uma solução saturada está em equilíbrio químico, a velocidade de precipitação é igual a de solubilização.  
( ) o produto de solubilidade de um sal é chamado de Kps e substâncias com baixa solubilidade apresentam Kps alto. 
( ) sempre queuma substância tiver um Kps maior do que a outra significa que ela tem solubilidade maior.  
( ) o efeito do íon comum pode afetar a solubilidade de uma substância. 
A ordem correta é:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	V – F – F – V  
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 1 (p. 12-13): “Inicialmente a velocidade de dissolução é maior que a velocidade de precipitação, até que seja atingida a saturação do sistema, o chamado equilíbrio químico, no qual a velocidade de precipitação será igual à velocidade de dissolução. […] O Kps é denominado produto de solubilidade ou constante do produto de solubilidade. Quanto menor for a solubilidade da substância (medida em mol/L), menor será o valor do Kps. No entanto, isso só será verdade quando o número de cátions e ânions nas fórmulas das substâncias comparadas for igual. […] Existem alguns fatores que afetam a solubilidade, como o efeito do íon comum, que consiste no aumento da concentração de um dos íons envolvidos no equilíbrio. Isso provoca o deslocamento do mesmo, como previsto pelo princípio de Le Chatelier, de modo a reduzir a modificação imposta”. 
	
	B
	V – V – F – F  
	
	C
	V – F – V – V  
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	F – V – V – V  
	
	E
	F – V – F – F  
Questão 4/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“Os métodos utilizados na identificação de ânions são menos complexos que os descritos para cátions, não existindo procedimento único de segregação e identificação, mas é possível agregar características associadas à solubilidade, desprendimento de gases, vapores, formação de precipitado ou a possibilidade de oxirredução e, assim, desenvolver marchas analíticas satisfatórias”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. C. Rota de aprendizagem da aula 2: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 8. 
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 2 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale as afirmações a seguir: 
I. A solubilidade de ânions pode ser usada para fazer testes de eliminação ou identificação.
II. Todos os nitritos são solúveis em água e todos os nitratos são insolúveis, com exceção do nitrato de prata.
III. O carbonato e o bicarbonato desprendem gás quando na presença de ácido clorídrico.  
IV. Os testes de eliminação podem indicar a ausência de um dado íon.
Estão corretas as afirmações: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	I e II 
	
	B
	III e IV 
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	I e III 
	
	D
	I, III e IV 
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 2 (p. 8-9): “Uma das características mais agregadoras para segregação é a solubilidade. Com base nela, é possível direcionar testes de eliminação ou de identificação. […] Nitratos (NO3-): são todos solúveis em água. Nitritos (NO2-): são insolúveis em água, com exceção do nitrito de prata. […] Outra característica levada em consideração para agrupar os ânions em uma mesma rota de análise é o desprendimento de gases quando na presença de ácido clorídrico ou ácido sulfúrico diluído, característica comum dos seguintes ânions: carbonato, bicarbonato, sulfito, tiossulfato, sulfeto, nitrito, hipoclorito, cianeto e cianato. […] A identificação de ânions baseia-se na reação iônica e pode ser dividida em duas partes: os testes de eliminação e os testes de identificação. Os primeiros podem indicar a ausência de um dado íon”. 
	
	E
	II, III e IV 
Questão 5/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“Muitos elementos, quando colocados sobre uma chama luminosa, tornam a chama colorida, e a tonalidade obtida é uma característica específica do elemento. Essa técnica é muito usada na identificação de elementos alcalinos terrosos. A radiação de um único comprimento de onda chama-se monocromática, entretanto átomos e moléculas emitem simultaneamente radiações de diversos comprimentos de onda”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. C. Rota de aprendizagem da aula 3: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 7. 
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 3 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiro ou F para falso nas afirmações a seguir: 
( ) O fotômetro de chama é um método analítico que permite realizar análise simultânea e multielementar com alta sensibilidade. 
( ) O fotômetro de chama é um equipamento mais barato de adquirir, operar e dar manutenção em comparação com os equipamentos de fonte de lâmpada de cátodo que utilizam acetileno como fonte de energia. 
( ) O fotômetro de chama é capaz de fornecer informações quantitativas de um dado analito de forma simples, barata e rápida. 
( ) A maioria dos fotômetros de chama é usado para determinação de ferro, cobre e alumínio.  
A ordem correta é: 
Nota: 10.0
	
	A
	F – V – V – F  
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 3 (p. 8-9): “Um método simples e eficiente de espectroscopia atômica é o fotômetro de chama, capaz de fornecer informações quantitativas de um dado analito de maneira bastante simples, barata e rápida. […] Vale ressaltar que são equipamentos baratos no momento da aquisição, manutenção e operação, porém muito limitados em relação às possibilidades de avaliação. […] Essa limitação está associada à impraticável possibilidade de análise simultânea e multielementar, sensibilidade baixa do detector, identificação de, no máximo, cinco elementos químicos (somente alguns alcalinos e alcalinos terrosos) e a baixa flexibilidade no ajuste do método. Vale ressaltar que a maioria dos fotômetros são usados para determinação de sódio, lítio e potássio, mas é possível determinar alcalinoterrosos Ca, Sr e Ba, uma vez que a temperatura alcançada pelo instrumento chamas é suficiente para excitar também esses elementos”.  
	
	B
	F – F – V – V
	
	C
	F – V – F – V  
	
	D
	V – V – F – F
	
	E
	V – F – V – V  
Questão 6/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“Os métodos baseados na medição da radioatividade estão associados à radioquímica e consistem na determinação da intensidade da radiação de um material naturalmente radioativo ou cuja medida da radioatividade é ocasionada pela exposição da amostra a uma fonte de nêutrons (análise de ativação); ou, ainda, na aplicação do chamado título de técnica de diluição isotópica”.  
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. C. Rota de aprendizagem da aula 3: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 9. 
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 3 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, analise as afirmativas a seguir: 
I. Os radionuclídeos são átomos estáveis que têm excesso de energia, por isso são suscetíveis ao decaimento radioativo.
II. A espectrometria gama consiste na detecção das partículas alfa por meio de sua interação com um detector semicondutor de barreira de superfície.
III. A diferença em número atômico entre a camada e o substrato deve ser maior ou igual a três para que a medição de espessura de camadas seja viável. 
IV. O iodo-131 é um radionuclídeo usado como traçador radioativo na radioquímica para avaliar problemas na glândula tireoide.
Estão corretas as afirmações: 
Nota: 10.0
	
	A
	I e II 
	
	B
	III e IV 
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 3 (p. 15): “Os radinuclídeos são átomos instáveis que têm excesso de energia, portanto são instáveis. Essa instabilidade os deixa suscetíveis ao chamado decaimento radioativo, liberando uma energia que pode ser detectada utilizandose de equipamentos específicos. […] Para que essa técnica seja viável, a diferença em número atômico deve ser maior ou igual a três. A fonte radioativa deve serescolhida de acordo com a natureza da medição, podendo ser radiação a, ß, ? ou raios X. […] Por exemplo: o iodo-131 fica concentrado em um órgão específico, na glândula tireoide, onde é absorvido pelo corpo. Assim, para avaliar problemas na tireoide, o paciente ingere a solução com esse radioisótopo e passa por um detector de radiação chamado cintilômetro, o qual vai gerar informações a respeito das condições da glândula”.  
	
	C
	I e III
	
	D
	II e IV 
	
	E
	I, III e IV 
Questão 7/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“Devido à rapidez e à precisão, os métodos analíticos instrumentais são procedimentos úteis quando do controle de processos químicos, principalmente daquelas estruturas orgânicas complexas, organometálicas e minerais. Os métodos ópticos estão correlacionados com o comportamento da energia radiante na matéria, subdividindo-se em absorção de radiação (ultravioleta, visível e infravermelho) e de espectroscopia de chama (absorção atômica)”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. C. Rota de aprendizagem da aula 3: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 2. 
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 3 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale as afirmações a seguir:
I. Francesco M. Grimaldi descobriu que a luz branca é constituída por uma distribuição contínua de radiação com diferentes comprimentos de onda.
II. Joseph Fraunhofer utilizou linhas escuras no espectro solar como referência de comprimentos de onda para determinar o índice de refração dos vidros usados na produção de prismas e lentes.
III. O Bico de Bunsen, desenvolvido em 1859, permitia a regulação da entrada de oxigênio e possibilitou a observação de espectros com conjuntos de finas linhas espectrais brilhantes. 
IV. Elementos do mesmo grupo da tabela periódica possuem o mesmo padrão de linhas espectrais.
Estão corretas as afirmações:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	I e IV 
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	II e III 
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 3 (p. 2-3): “m 1665-1666, o físico inglês Isaac Newton mostrou que a luz podia ser decomposta em diversas cores por um prisma de vidro e novamente recomposta por um segundo prisma, provando que a luz branca é constituída por uma distribuição contínua de radiação com diferentes comprimentos de onda. Na mesma década de 1660, o italiano Francesco M. Grimaldi mostrou que essas linhas apresentavam uma melhor definição quando passavam por difratores. Em 1802, o físico inglês William Hyde Wollaston descobriu que o espectro solar possuía linhas escuras e, aproximadamente 20 anos depois, o alemão Joseph Fraunhofer passou a usar essas linhas como referência de comprimentos de onda, para determinar o índice de refração dos vidros usados para produção de prismas e lentes. […] Esses inconvenientes foram superados quando, em 1859, foi desenvolvido o chamado Bico de Bunsen. […] Mostrou ainda que cada elemento químico (Tabela 1) produzia um padrão único de linhas espectrais, característica esta que possibilitava a identificação de substâncias químicas com bastante precisão”. 
	
	C
	I e III 
	
	D
	I, II e IV 
	
	E
	II, III e IV 
Questão 8/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“Os estudos associados à técnica de fluorescência de raios X tiveram início em 1913, quando Henry Gwyn Moseley descobriu que a frequência de emissão dos raios-X característicos se dava em função do número atômico dos elementos presentes na amostra, o que acabou dando origem à análise espectro-química, com base na qual elementos em microquantidade podem ser identificados por meio dos espectros de raios-X". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. C. Rota de aprendizagem da aula 3: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 9. 
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 3 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiro ou F para falso nas afirmações a seguir: 
( ) Os raios X são produzidos apenas por processos de aceleração de partículas carregadas. 
( ) A microanálise é uma técnica destrutiva que permite a determinação da composição de regiões com até 1µm de diâmetro. 
( ) As lâmpadas são um exemplo de fluorescência, pois a eletricidade excita os átomos, que emitem luz UV que provoca a fluorescência do fósforo. 
( ) A fluorescência consiste em uma característica vinculada ao tipo de radiação de incidência: ultravioleta (UV), raios X ou elétrons, que serão absorvidos e transformados em radiação com comprimento de onda menor que a incidente. 
A ordem correta é: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	V – V – F – F
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	V – F – V – F  
	
	C
	F – V – F – V
	
	D
	F – F – F – V  
	
	E
	F – F – V – F
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 3 (p. 9-10): “Os raios X são produzidos em dois principais tipos de processos: a ionização da camada interna, que provoca uma transição eletrônica, e a aceleração de partículas carregadas. […] O potencial de uso dessa análise está vinculado à possibilidade de determinação da composição de regiões com até 1µm de diâmetro e por não ser uma técnica destrutiva. […] Quando pensamos em fluorescência, é bastante óbvio que isso consiste na propriedade de determinada substância ou mesmo objeto de emitir luz. Mas não é somente isso, pois consiste em uma característica vinculada ao tipo de radiação de incidência: ultravioleta (UV), raios X ou elétrons, as quais serão absorvidas e transformadas em radiação com comprimento de onda maior que a incidente, ou seja, em luz visível. Um bom exemplo de fluorescência é a utilizada nas lâmpadas, em que a eletricidade é usada para excitar átomos do vapor de mercúrio, que emitem luz UV provocando a fluorescência do fósforo (um pó esbranquiçado) e, assim, produzindo luz visível”.  
Questão 9/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“Os métodos usados na análise qualitativa estão fundamentados no princípio de dissociação iônica e nas características associadas às soluções eletrolíticas. Por isso, é muito importante lembrar que, quando se dissolve sal em água, este se separa em íons. Se passarmos uma corrente elétrica através desta solução, com o auxílio de eletrodos, haverá uma orientação dos ânions para o polo positivo e dos cátions para o polo negativo”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. C. Rota de aprendizagem da aula 2: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 5. 
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 2 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiro ou F para falso nas afirmações a seguir: 
( ) a análise de cátions por via seca ocorre com o uso de pó não cristalino do sólido, sofrendo dissociação iônica.  
( ) para a chama do bico de bunsen ser redutora ela deve ser azul e forte. 
( ) no teste de chama os cátions são transformados em átomos livres e eles absorvem e depois emitem radicação eletromagnética.  
( ) na análise por via seca pode ser usado um fio de platina que é inserido na substância e levado ao bico de bunsen.  
A ordem correta é: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	V – V – F – F  
	
	B
	V – F – V – V
	
	C
	V – V – F – F  
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	F – F – V – F  
	
	E
	F – F – V – V  
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 2 (p. 5-6): “Na análise por via seca, o sal a ser identificado é trabalhado no estado cristalino, ou seja, não sofre dissociação. Essa análise tem por finalidade a transformação por ação do calor proporcionada pela chama do bico de Bünsen, que, ao ter regulado oportunamente a entrada de ar, permite a obtenção de chama redutora (amarela e luminosa) ou uma chama oxidante(toda azul e mais forte). O teste por ação do calor é um importante método de identificação, baseado no espectro de emissão de cada elemento. Neste procedimento, os cátions de sais voláteis transformam-se em átomos livres. Estes absorvem e depois emitem radiação eletromagnética com comprimentos de onda que correspondem às transições entre os níveis de energia dos átomos. […] A análise por via seca mais comum consiste no uso de um fio de platina limpo em ácido clorídrico, inserido na substância em questão e levado ao bico de Bünsen”. 
Questão 10/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“A constante de equilíbrio é um valor característico que representa a reação química e sua magnitude nos fornece informações sobre as concentrações dos reagentes e dos produtos no equilíbrio. […] O equilíbrio químico é dinâmico e a proporção entre os reagentes e os produtos não varia. A reação direta e a inversa ocorrem com a mesma velocidade, desta forma, é possível, por meio da lei da velocidade, determinar a constante de equilíbrio”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. C. Rota de aprendizagem da aula 1: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 7-8. 
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 1 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, analise as afirmativas sobre a constante de equilíbrio: 
I. A constante de equilíbrio é escrita fazendo-se a razão entre a soma das concentrações dos produtos pelos reagentes.
II. Quanto maior for o valor da constante de equilíbrio mais deslocado para os produtos está a reação.
III. Na constante de equilíbrio devem entrar apenas reagentes que possuem concentração ou pressão parcial.
IV. Na constante de equilíbrio os reagentes e produtos devem estar elevados aos seus coeficientes estequiométricos.
Estão corretas as afirmações: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	I e II 
	
	B
	III e IV 
	
	C
	II e IV 
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	II, III e IV 
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 1 (p. 8-9): “Podemos definir a constante de equilíbrio em termos de concentração molar dos reagentes e produtos, simbolizada por Kc, como o quociente entre as constantes de velocidade da reação direta, kdireta e da reação inversa, kinversa […] A magnitude da constante de equilíbrio – Kc, pode fornecer informações sobre as concentrações dos reagentes e dos produtos no equilíbrio. Se Kc for muito grande (igual a 1.000 ou maior) teremos majoritariamente produtos no equilíbrio, se Kc for pequeno (igual ou menor que 0,001), teremos majoritariamente reagentes no equilíbrio e, se Kc estiver entre 0,001 e 1000, teremos uma concentração significativa tanto de reagentes quanto de produtos existentes no equilíbrio. […] Vale ressaltar que, quando os componentes do sistema estiverem no estado gasoso, mediremos as pressões parciais dos gases ao invés das suas concentrações molares”. 
	
	E
	I, III e IV 
Questão 1/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“Os métodos utilizados na identificação de ânions são menos complexos que os descritos para cátions, não existindo procedimento único de segregação e identificação, mas é possível agregar características associadas à solubilidade, desprendimento de gases, vapores, formação de precipitado ou a possibilidade de oxirredução e, assim, desenvolver marchas analíticas satisfatórias”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. C. Rota de aprendizagem da aula 2: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 8. 
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 2 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale as afirmações a seguir: 
I. A solubilidade de ânions pode ser usada para fazer testes de eliminação ou identificação.
II. Todos os nitritos são solúveis em água e todos os nitratos são insolúveis, com exceção do nitrato de prata.
III. O carbonato e o bicarbonato desprendem gás quando na presença de ácido clorídrico.  
IV. Os testes de eliminação podem indicar a ausência de um dado íon.
Estão corretas as afirmações: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	I e II 
	
	B
	III e IV 
	
	C
	I e III 
	
	D
	I, III e IV 
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 2 (p. 8-9): “Uma das características mais agregadoras para segregação é a solubilidade. Com base nela, é possível direcionar testes de eliminação ou de identificação. […] Nitratos (NO3-): são todos solúveis em água. Nitritos (NO2-): são insolúveis em água, com exceção do nitrito de prata. […] Outra característica levada em consideração para agrupar os ânions em uma mesma rota de análise é o desprendimento de gases quando na presença de ácido clorídrico ou ácido sulfúrico diluído, característica comum dos seguintes ânions: carbonato, bicarbonato, sulfito, tiossulfato, sulfeto, nitrito, hipoclorito, cianeto e cianato. […] A identificação de ânions baseia-se na reação iônica e pode ser dividida em duas partes: os testes de eliminação e os testes de identificação. Os primeiros podem indicar a ausência de um dado íon”. 
	
	E
	II, III e IV 
Você assinalou essa alternativa (E)
Questão 2/10 - FUNDAMENTOS DE ANÁLISES QUÍMICAS INDUSTRIAIS
Leia o trecho a seguir: 
“Um método analítico consiste na sequência de operações e técnicas a serem usadas na identificação do elemento/composto por via qualitativa ou quantitativa. Essa necessidade de descrição de um sistema químico, uma dada substância ou até mesmo uma dada concentração não é um procedimento simples quando diversas substâncias estão envolvidas no sistema”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. C. Rota de aprendizagem da aula 2: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 3. 
Considerando o excerto e os conteúdos da aula 2 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiro ou F para falso nas afirmações a seguir: 
( ) Os métodos clássicos de análise são mais eficientes e rápidos do que os métodos instrumentais. 
( ) O método instrumental é mais barato e de fácil manuseio em comparação com os métodos clássicos. 
( ) Os métodos clássicos são mais adequados para análises de macro constituintes. 
( ) Os métodos instrumentais possuem alta sensibilidade e alta possibilidade de erro. 
A ordem correta é: 
Nota: 10.0
	
	A
	F – V – F – F  
	
	B
	F – F – V – F  
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Conforme o texto-base da rota de aprendizagem da Aula 2 (p. 3-4): “Esses métodos clássicos de separação, determinação e mensuração são muito úteis em função da simplicidade dos equipamentos e da precisão dos resultados obtidos, mas um tanto quanto demorado quando se procura uma resposta imediata a um dado interferente no processo. […] Com base nesses novos parâmetros, outras técnicas muito mais eficientes e rápidas como a cromatografia líquida de alta eficiência, a espectroscopia e a eletroanalítica começaram a fazer parte do cotidiano dos processos químicos e o chamado método instrumental tomou força. […] Vale ressaltar que os métodos clássicos continuam em uso para análises de macro constituintes, pois apresentam um baixo custo em função do uso de instrumentos e insumos de fácil aquisição, manuseio e manutenção e com o desenvolvimento tecnológico, essas análises foram sendo aprimoradas. É possível identificar características intrínsecas de uma dada amostra por meio do uso de equipamentos laboratoriais simples. Os métodos clássicos produzem resultados usando quantidades determinadas experimentalmente, como massa ou volume juntamente com massas atômicas ou moleculares e reações bem definidas, enquanto os métodos instrumentais, mais atuais, utilizam um sinal gerado por um instrumento para detectar a quantidade de um analito em uma amostra. O método instrumental, na maioria das vezes, tem um custo elevado, pois