Quimica

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Química 01- Química Orgânica 
01.(UFRO) A fórmula corresponde ao composto: 
 
a) ácido butanóico 
b) butanol 
c) butanal 
d) butanona 
e) etóxi-etano 
 
02- Sobre o ácido ftálico abaixo, forneça as seguintes informações: 
 
 
a) A qual função orgânica ele pertence? 
______________________________________________________________________________ 
 
b) Classifique esse composto como saturado ou insaturado. 
______________________________________________________________________________ 
 
c) Ele é alifático ou aromático? 
______________________________________________________________________________ 
 
 
 
 
03. Os xampus, muito utilizados para limpar e embelezar os cabelos, de modo geral, contêm em 
sua constituição, no mínimo, as seguintes substâncias: detergente, corante, bactericida, essência 
e ácido cítrico (regula o pH). 
 
 
As funções orgânicas, presentes na fórmula estrutural do ácido mencionado, são: 
 
A) cetona e álcool 
B) álcool e aldeído 
C) ácido carboxílico e álcool 
D) ácido carboxílico e aldeído 
E) Hidrocarboneto e éster 
 
04. Observe a estrutura da muscona: 
 
 
 Esta substância é utilizada em indústrias farmacêuticas, alimentícias e cosméticas, tendo 
sua maior aplicação em perfumaria. Marque a alternativa que corresponde à função orgânica que 
caracteriza a muscona: 
 
A) Ácido carboxílico 
B) Aldeído 
C) Cetona 
D) Éter 
E) Hidrocarboneto 
 
05- (PUCCamp-SP) " O nome oficial da glicerina, representada na figura a seguir, é ....X...., 
tratando-se de um ....Y”. 
 
Completa-se corretamente a afirmação acima quando X e Y são substituídos, respectivamente, 
por: 
a) 1, 2, 3- propanotriol e triálcool. 
b) álcool propílico e triálcool. 
c) propanotrial e trialdeído. 
d) éter propílico e poliéter. 
e) 1, 2, 3- tripropanol e trialdeído. 
 
06- O gengibre traz muitos benefícios para a saúde de quem o consome. Ele é antibactericida, 
desintoxicante, afrodisíaco e ainda melhora o desempenho do sistema digestório, respiratório e 
circulatório. Tantas propriedades terapêuticas se devem à ação conjunta de várias substâncias, 
principalmente a do óleo essencial, rico nos componentes medicinais cafeno, felandreno, 
zingibereno e zingerona. Essa última substância citada é um composto de função mista, 
conforme se pode ver na sua estrutura abaixo: 
 
 
A respeito da molécula da zingerona, pode-se dizer que ela é formada pelos seguintes grupos 
funcionais: 
 
a) Éter, álcool e cetona 
b) Éter, álcool e ácido carboxílico 
c) Éter, fenol e cetona 
d) Éster, álcool e cetona 
e) Éster, fenol e cetona 
 
Química 02- Físico-química 
 
07-(Puccamp - SP) Considere as seguintes equações termoquímicas: 
 
I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ 
II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→ 1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ 
III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ 
IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ 
V. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ 
Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão? 
a) ∆H1. 
b) ∆H2. 
c) ∆H3. 
d) ∆H4. 
e) ∆H5. 
 
08- (PUC-MG) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm: 
 
I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol 
II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol 
III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol 
IV - C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol 
V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol 
Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como 
fonte de energia é: 
a)I 
b)II 
c) III 
d) IV 
e ) V 
 
09-Considere as reações abaixo e marque a alternativa que indica corretamente as reações 
endotérmicas: 
 
 
I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ 
II. Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ 
III. 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 813 → C6H12O6(g) + 6 O2(g) 
IV. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 57,7 kJ 
V. 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal 
VI. 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol 
a) II e III. 
b) I e IV. 
c) II, III e VI. 
d) I, IV e V. 
e) I, III e V. 
 
10-(UFMT) Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela 
transformação é denominada calor de reação. Se uma reação é: 
 
(0) exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo 
sistema. 
(1) endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo 
sistema. 
(2) exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia 
(?H) é menor que zero. 
(3) endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia 
(?H) é maior que zero. 
Aponte a(s) alternativa(s) correta(s). 
 
11- (Vunesp-SP) Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no tratamento 
da água. Nesse aparelho é produzido ozônio (O3) a partir do oxigênio do ar (O2), que mata os 
micro-organismos presentes na água. A reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode 
ser representada pela equação: 
 
3 O2(g) ↔ 2 O3(g) ΔH = +284 kJ 
 
Com base nessa equação, e considerando a transformação de 1000 g de O2(g) em O3(g), a 
quantidade de calor envolvida na reação é: 
 
a) 2958,33 kJ e a reação é endotérmica. 
b) 1479,16 kJ e a reação é exotérmica. 
c) 739,58 kJ e a reação é exotérmica. 
d) 369,79 kJ e a reação é endotérmica. 
e) 184,90 kJ e a reação é endotérmica. 
 
12-MG) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de 
frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato 
com o corpo humano. O que explica essa sensação de frio? 
 
a) A evaporação da água é um processo endotérmico e cede calor ao corpo. 
b) A evaporação da água é um processo endotérmico e retira calor do corpo. 
c) A evaporação da água é um processo exotérmico e cede calor ao corpo. 
d) A evaporação da água é um processo exotérmico e retira calor do corpo. 
 
13- Identifique a reação que define a variação da entalpia-padrão de formação: 
a) 2 C(grafite) + 2 O2(g) → 2 CO2(g) 
b) C(diamante) + O2(g) → CO2(g) 
c) C(grafite) + O2(g) → CO2(g) 
d) CaO(s) + 3 CO2(g) → CaCO3(g) 
e) N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) 
 
14-Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era 
misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2‚ atmosférico, dando 
calcário: 
Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g) 
 
 
A partir dos dados da tabela anterior, a variação de entalpia da reação, em kJ/mol, será igual a: 
a)138,2 
b) - 69,1 
c)-2828,3 
d)+ 69,1 
e)-220,8 
 
15- Do conjunto de substâncias abaixo, quais devem ter entalpia-padrão de formação (∆H0f) igual 
a zero: 
a) água líquida. 
b) nitrogênio gasoso. 
c) oxigênio gasoso. 
d) grafita. 
e) diamante. 
 
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