Avaliação I - Individual

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:886876)
Peso da Avaliação 1,50
Prova 71429010
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
A Química Analítica Quantitativa tem por objetivo a determinação da quantidade de um ou mais 
componentes de uma amostra. Essa determinação pode ser crucial em certas situações, como, por 
exemplo, ao se analisar a presença e a quantidade de metais pesados em água. Considerando a 
importância das determinações em analítica, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas:
( ) Os métodos clássicos de análise foram as primeiras técnicas de análise quantitativa.
( ) O uso de métodos clássicos de análise envolve o uso de reagentes de alto custo.
( ) Os métodos clássicos envolvem procedimentos manuais.
( ) Uma das desvantagens do uso dos métodos clássicos é sua baixa sensibilidade na determinação 
do analito.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - V.
B F - V - F - V.
C V - V - F - F.
D F - F - V - F.
A incerteza das medidas é diferente do conceito de erro e independe de termos ou não o valor 
verdadeiro que se espera. Quanto menor a incerteza de uma medida maior será a confiabilidade dos 
resultados obtidos. Assim, considerando a incerteza das medidas, analise as sentenças a seguir:
I- A incerteza não é um conceito inerente ao instrumento de medida, ou seja, não será relacionada à 
variação instrumental da medida, independentemente do valor verdadeiro.
II- A incerteza está sempre relacionada ao erro de método (método escolhido não adequado ao analito 
escolhido).
III- A incerteza absoluta irá expressar a incerteza de uma determinada medida, ou seja, o quanto 
aquela medida pode variar de acordo com o valor calibrado.
IV- A incerteza relativa é uma expressão matemática que relaciona o tamanho da incerteza absoluta 
(medida final do equipamento) com o tamanho de uma das medidas intermediárias.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença I está correta.
B As sentenças III e IV estão corretas.
C As sentenças II e IV estão corretas.
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D As sentenças I e II estão corretas.
A calibração de vidraria possui um papel importante nas análises químicas, assim como a 
calibração instrumental. O erro nas leituras de detectores pode interferir significativamente nos 
resultados obtidos. Quanto à calibração instrumental, assinale a alternativa CORRETA:
A Ao realizar a calibração de um instrumento, obtemos a seguinte função [y = a.x + b], onde y
representa o sinal medido pelo instrumento e x representa a concentração de analito.
B As soluções padrão utilizadas nos processos de calibração são substâncias de baixa pureza,
instáveis quimicamente e de concentração desconhecida.
C
A análise química instrumental pode ser definida como análise química que utiliza uma
propriedade química do analito para monitorar a presença em uma determinada amostra ou
solução padrão. Sendo a calibração opcional nesse processo quando o instrumento já é conhecido.
D
A etapa de calibração relaciona a resposta analítica do equipamento com a concentração do
analito em uma determinada solução. Esta etapa ocorre posteriormente à medida da amostra e a
solução utilizada apresenta concentração desconhecida.
Na análise química é importante que saibamos o quanto estamos nos distanciando de um valor 
verdadeiro, assim garante-se um melhor tratamento dos dados, sendo assim, é necessário que sejam 
avaliados os conceitos de erro absoluto e erro relativo. Levando em conta o exposto, assinale a 
alternativa CORRETA:
A Para calcular o erro relativo utiliza-se [Erro Relativo = Valor Médio - Valor Verdadeiro].
B Ao expressar o erro relativo em porcentagem obtemos valor verdadeiro.
C O erro absoluto é a medida de quanto o valor encontrado está distante do valor verdadeiro. Para
tal, é necessário que se conheça o valor verdadeiro.
D Quanto mais próximo de zero é a diferença entre o valor médio e o valor verdadeiro, menos ideal
é a condição da análise.
"Exatidão e precisão são aspectos diferentes, mas fundamentais, que precisam ser levados em 
consideração quando desejamos avaliar a qualidade do resultado de uma medição". Considerando o 
texto apresentado e seus conhecimentos acerca de exatidão e precisão, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: 
( ) A precisão se refere a aproximação de uma medida de um "valor real".
( ) A precisão se refere a repetição de uma medida, independente de ela estar próxima ou não do 
"valor real".
( ) Uma medida pode ser considerada precisa e ao mesmo tempo apresentar baixa exatidão. 
( ) Em um experimento realizado em laboratório o valor esperado para concentração de elemento X 
em uma amostra era de 0,050 g/mL. Porém os valores obtidos foram 0,510 g/mL, 0,520 g/mL e 0,513 
g/mL. Os dados obtidos são precisos e não exatos.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: . Acesso em: 29 abr. 2021.
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A V - F - F - F.
B F - V - V - V.
C V - V - F - F.
D F - F - V - V.
[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] - Ao iniciar uma prática, seja ela num 
laboratório físico ou virtual, alguns passos iniciais são importantes. 
Considerando sua preparação para iniciar a prática virtual de Reação de Neutralização Ácido-Base, 
assinale a alternativa CORRETA:
A Antes de iniciar a prática descrita, é necessário vestir os EPIs, que neste caso serão jaleco,
máscara e luvas de látex.
B
Nesta prática, é necessário vestir o jaleco, os óculos de proteção e a luva de látex como
equipamentos de proteção individual e posteriormente colocar sobre a bancada todas as vidrarias
e substâncias que serão utilizadas.
C Antes de iniciar a prática descrita, é necessário vestir os EPIs, que neste caso serão jaleco, óculos
de proteção e máscara.
D Para iniciar a prática, não há necessidade de colocar sobre a bancada vidrarias e substâncias que
serão utilizadas, sendo que todas elas já estão posicionadas.
O tratamento estatístico dos dados é essencial numa análise quantitativa, sendo assim é 
importante considerarmos o uso de notação científica, visto que muitas vezes trabalhamos com 
números extremamente pequenos. Com base na notação científica, analise as sentenças a seguir:
I- Notação é uma maneira de escrevermos apenas números muito pequenos de uma maneira mais 
simples.
II- Na notação científica, escrevemos um número simples, chamado de mantissa, multiplicado por 
uma potência de 10, com um determinado expoente.
III- O número 0,000563 representado corretamente na forma de notação científica é 5,63.10^-4.
IV- As notações científicas 3,56.10^-1 e 0,356.10^-2 representam o mesmo número.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e II estão corretas.
B Somente a sentença IV está correta.
C As sentenças I e IV estão corretas.
D As sentenças II e III estão corretas.
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Ao obter experimentalmente dados suficientes para elaborar uma curva de calibração, é possível obter 
a equação da reta dessa curva. Por meio dessa equação, pode-se, por conta de qualquer valor de 
leitura de um método instrumental, determinar a concentração ou a massa de analito de uma amostra. 
Com base na imagem a seguir, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A curva de calibração obtida indica que a relação entre as duas variáveis apresenta uma tendência 
de proporcionalidade, ou seja, conforme diminui a concentração em mg/L do analito haverá um 
aumento da absorbância.
( ) Quanto mais próximo de um (1) for o valor de R, chamado de coeficiente de correlação de 
Pearson, menor será a relação linear entre os eixos x e y.
( ) Para um valor de absorbância de 0,85, teremos uma concentração de aproximadamente 0,656 
mg/L.
( ) Para a função obtida com o gráfico [y = 1,282.x + 0,0087], y representa a absorbância medida 
pelo instrumento e x representa a concentração em mg/L. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - V.
B F - V -F - V.
C V - F - F - F.
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D V - V - V - F.
Uma curva de calibração mostra a resposta de um método analítico para quantidades conhecidas 
de constituinte. Um exemplo de curva de calibração é apresentado na imagem em anexo. A partir da 
equação matemática obtida com a curva de calibração apresentada na imagem, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Na equação apresentada na imagem y representa a concentração e x representa a absorbância.
( ) A relação matemática que descreve a relação entre concentração e absorbância é denominada 
modelo de regressão, em que temos como resultado a equação matemática de primeiro grau.
( ) Para uma absorbância de 0,5 teremos uma concentração de ácido gálio de 70,2 microgramas/L.
( ) Para uma concentração de 105,92 microgramas/L de ácido gálio a absorbância medida será de 
aproximadamente 0,75.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - F.
B F - F - F - V.
C F - V - V - V.
D V - F - V - F.
[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] - Para que possamos realizar todos os 
cálculos corretamente na análise dos resultados, é imprescindível que a medida da massa do 
comprimido de Aspirina®, que é composto por ácido acetilsalicílico, seja feita corretamente. 
Considerando esse passo da prática virtual, assinale a alternava CORRETA:
A
Primeiramente, devemos ligar a balança, em seguida o vidro de relógio deve ser transferido para
balança e ela deve ser tarada. Depois que a balança for tarada, o vidro de relógio deve voltar à
bancada onde o comprimido será transferido para ele. O vidro de relógio com o comprimido deve
voltar a balança e a massa informada deve ser anotada.
B
Primeiramente, devemos ligar a balança, em seguida o comprimido de ácido acetilsalicílico deve
ser transferido para o vidro de relógio e o conjunto deve ser colocado na balança. Feito isso, a
balança deve ser tarada e a massa informada deve ser anotada.
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C
Primeiramente, devemos macerar o comprimido no almofariz com o auxílio do pistilo e em
seguida transferi-lo para o vidro de relógio. Feito isso, devemos mover o vidro de relógio para a
balança e anotar a massa informada.
D
Primeiramente, devemos macerar o comprimido no almofariz com o auxílio do pistilo,
posteriormente transferi-lo para o béquer e dissolver com 20 mL de água. Depois disso, a balança
deve ser ligada e o béquer deve ser transferido para o seu interior. Por fim, a massa de ácido acetil
salicílico deve ser anotada.
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