Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
05/05/2024, 00:53 Avaliação I - Individual about:blank 1/5 Prova Impressa GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:954407) Peso da Avaliação 2,00 Prova 80738242 Qtd. de Questões 10 Acertos/Erros 9/1 Nota 9,00 "Exatidão e precisão são aspectos diferentes, mas fundamentais, que precisam ser levados em consideração quando desejamos avaliar a qualidade do resultado de uma medição". Com base na exatidão e precisão, assinale a alternativa CORRETA: FONTE: . Acesso em: 29 abr. 2021. A A precisão se refere a aproximação de uma medida de um "valor real". B Em um experimento realizado em laboratório o valor esperado para concentração de elemento X em uma amostra era de 0,050 g/mL. Porém os valores obtidos foram 0,510 g/mL, 0,520 g/mL e 0,513 g/mL. Os dados obtidos são precisos e inexatos. C Obrigatoriamente, para que uma medida seja considerada precisa, ela deve apresentar também exatidão nos resultados. D A exatidão se refere à repetição de uma medida, independente de ela estar próxima ou não do "valor real". Nas análises químicas é comum que ocorram erros, e estes por sua vez podem ser corrigidos ou evitados. Um desses erros é observado quando há uma falha instrumental ou na realização de um experimento. Neste tipo de situação é imprescindível que este erro seja evitado para que a exatidão dos resultados não seja comprometida. Com relação ao tipo de erro descrito acima, assinale a alternativa correta. A Erro Sistemático B Erro de Prática C Erro Casual D Erro Aleatório A incerteza das medidas é diferente do conceito de erro e independe de termos ou não o valor verdadeiro que se espera. Quanto menor a incerteza de uma medida maior será a confiabilidade dos resultados obtidos. Assim, considerando a incerteza das medidas, assinale a alternativa CORRETA: A A incerteza não é um conceito inerente ao instrumento de medida, ou seja, não será relacionada à variação instrumental da medida, independentemente do valor verdadeiro. VOLTAR A+ Alterar modo de visualização 1 2 3 05/05/2024, 00:53 Avaliação I - Individual about:blank 2/5 B A incerteza absoluta irá expressar a incerteza de uma determinada medida, ou seja, o quanto aquela medida pode variar de acordo com o valor calibrado. C A incerteza está sempre relacionada ao erro de método (método escolhido não adequado ao analito escolhido). D Para calcular a incerteza relativa utiliza-se [Incerteza Relativa = Magnitude da Medida / Incerteza Absoluta]. Podemos relacionar a concentração ou a massa de um analito com o sinal medido por um instrumento através de uma equação matemática, chamada de curva de calibração ou curva analítica. Dessa forma, para que possamos realizar a confecção desta curva e posteriormente expressá-la na forma de um gráfico, é necessário analisar de 5 a 8 soluções padrões, de concentração ou massa crescentes e conhecidas. Além disso, o primeiro ponto da curva sempre será uma solução específica (não incluída na contagem de 5 a 8 medidas). Esta solução específica pode ser definida como a solução que contém todos os componentes da amostra, com exceção do analito. Ela servirá como ponto inicial da curva, com concentração ou massa de analito igual a zero. Assinale a alternativa que indica corretamente o nome atribuído a esta solução específica. A Azul B Branco C Verde D Amarelo Uma curva de calibração mostra a resposta de um método analítico para quantidades conhecidas de constituinte. Um exemplo de curva de calibração é apresentado na imagem anexa. A partir da equação matemática obtida com a curva de calibração apresentada na imagem, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o valor da concentração (em micrograma/L) de ácido gálio quando se obtém a absorbância como sendo 0,5: A 73,0. B 71,3. C 72,1. 4 5 05/05/2024, 00:53 Avaliação I - Individual about:blank 3/5 D 70,2. Ao obter experimentalmente dados suficientes para elaborar uma curva de calibração é possível obter a equação da reta desta curva. Através desta equação pode-se através de qualquer valor de leitura de um método instrumental determinar a concentração ou a massa de analito de uma amostra. Considerando a imagem apresentada, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A curva de calibração obtida indica que a relação entre as duas variáveis, apresenta uma tendência de proporcionalidade, ou seja, conforme diminui a concentração em mg/L do analito haverá um aumento da absorbância. ( ) Quanto mais próximo de um (1) for o valor de R, chamado de coeficiente de correlação de Pearson, menor será a relação linear entre os eixos x e y. ( ) Para um valor de absorbância de 0,85, teremos uma concentração de 0,65 mg/L. ( ) Para a função obtida com o gráfico [y = 1,282.x + 0,0087], y representa a absorbância medida pelo instrumento e x representa a concentração em mg/L. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A F - F - V - V. B V - V - V - F. C F - V - F - V. D V - F - F - F. A calibração de vidraria possui um papel importante nas análises químicas, assim como a calibração instrumental. O erro nas leituras de detectores pode interferir significativamente nos resultados obtidos. Quanto à calibração instrumental, analise as sentenças a seguir: I- A análise química instrumental pode ser definida como análise química que utiliza uma propriedade física do analito para monitorar a presença em uma determinada amostra ou solução padrão. Uma parte fundamental dessa medida é a calibração. II- A etapa de calibração relaciona a resposta analítica do equipamento com a concentração do analito em uma determinada solução. Esta etapa ocorre previamente à medida da amostra e a solução utilizada é composta de padrões químicos. III- As soluções padrão utilizadas nos processos de calibração são substâncias de elevada pureza, estabilidade química e de concentração exatamente conhecida. IV- Ao realizar a calibração de um instrumento, obtemos a seguinte função [y = a.x + b], onde x representa o sinal medido pelo instrumento e y representa a concentração de analito. 6 7 05/05/2024, 00:53 Avaliação I - Individual about:blank 4/5 Assinale a alternativa CORRETA: A Somente a sentença IV está correta. B As sentenças II e IV estão corretas. C As sentenças I, II e III estão corretas. D As sentenças III e IV estão corretas. [Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] A relação estequiométrica num processo de titulação é essencial na hora de determinar a concentração de certa espécie química presente numa amostra. Dessa forma, considere as reações que são apresentadas a seguir, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a reação que ocorre durante o processo de titulação deste laboratório virtual: A Somente a reação III está correta. B Somente a reação II está correta. C Somente a reação IV está correta. D Somente a reação I está correta. [Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] - Para que possamos realizar todos os cálculos corretamente na análise dos resultados, é imprescindível que a medida da massa do comprimido de Aspirina®, que é composto por ácido acetilsalicílico, seja feita corretamente. 8 9 05/05/2024, 00:53 Avaliação I - Individual about:blank 5/5 Considerando esse passo da prática virtual, assinale a alternava CORRETA: A Primeiramente, devemos ligar a balança, em seguida o comprimido de ácido acetilsalicílico deve ser transferido para o vidro de relógio e o conjunto deve ser colocado na balança. Feito isso, a balança deve ser tarada e a massa informada deve ser anotada. B Primeiramente, devemos macerar o comprimido no almofariz com o auxílio do pistilo e em seguida transferi-lo para o vidro de relógio. Feito isso, devemos mover o vidro de relógio para a balança e anotar a massa informada. C Primeiramente, devemos macerar o comprimido no almofariz com o auxílio do pistilo, posteriormente transferi-lo para o béquer e dissolver com 20 mL de água. Depois disso, a balança deve ser ligada e o béquer deve ser transferidopara o seu interior. Por fim, a massa de ácido acetil salicílico deve ser anotada. D Primeiramente, devemos ligar a balança, em seguida o vidro de relógio deve ser transferido para balança e ela deve ser tarada. Depois que a balança for tarada, o vidro de relógio deve voltar à bancada onde o comprimido será transferido para ele. O vidro de relógio com o comprimido deve voltar a balança e a massa informada deve ser anotada. Em um laboratório de análises químicas, diversos fatores podem influenciar a precisão e a exatidão dos resultados. Entre esses fatores, os erros inerentes ao processo são de grande importância. Um tipo de erro comum é o erro pessoal. Considerando o contexto apresentado, assinale a alternativa que descreve corretamente esse tipo de erro. A A partir das variáveis não controladas. B Falta de cuidado ou atenção do analista. C Método escolhido não adequado ao analito escolhido. D Causado por comportamento inadequado de um equipamento ou vidraria. Revisar Conteúdo do Livro 10 Imprimir
Compartilhar