Avaliação 1

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(a) temperatura de ebulição normal: Aproximadamente 80ºC
(b) pressão crítica e temperatura crítica: Pressão crítica: aproximadamente 80 atm,
Temperatura crítica: aproximadamente 245ºC
(c) temperatura de ebulição do etanol a 10-2 atm de pressão externa: Aproximadamente
-5ºC
(d) pressão necessária para liquefazer o etanol a 400ºC: Não é possível liquefazer o
etanol a 400ºC porque essa temperatura é maior que a temperatura crítica (245ºC).
Sendo assim, ao elevar a temperatura, vai chegar na parte do fluido supercrítico.
Neste caso, não é possível elevar a pressão para liquefazer o gás, pois chegará no
fluido supercrítico.
dágua = 1 g/mL.
dágua = m.V ⇒ m = 1 g/mL ⋅ 200 mL = 200 g
detanol = 0,79 g/mL
detanol = m.V ⇒ m = 0,789 g/mL ⋅ 100 mL = 79 g
mágua = 200 g
metanol = 78,9 g
netanol = netanol / Metanol = 78,9 g / 46,07 g/mol = 1,7126 mol
nH2O = nH2O / MH2O = 200 g / 18,02 g/mol = 11,0988 mol
xetanol = netanol / netanol + nH2O = 1,7126 mol / (1,7126 + 11,0988 mol) = 0,1337
xH2O = 1 - xetanol = 1 - 0,1337 = 0,8663
Vmágua = 17,9 cm3 mol-1
Vmetanol = 52 cm3 mol-1
VA = Vm, A . nA VB = Vm, B . nB
Vmistura = Vágua + Vetanol = 17,9 cm3 mol-1 . 11,0988 mol + 52 cm3 mol-1 . 1,7126 mol
Vmistura = 198,6685 + 89,0552
Vmistura = 287,72 cm3 = 287,72 mL
dmistura = mtotal / Vmistura
dmistura = 278,9 g / 287,72 mL
dmistura = 0,9693 g/mL
3 -
𝑙𝑜𝑔(𝑝/𝑡𝑜𝑟𝑟) = 7, 960 − 1780/(𝑇/𝐾)
25ºC = 298,15K
𝑙𝑜𝑔(𝑝25) = 7, 960 − 1780/298, 15
𝑙𝑜𝑔(𝑝25) = 1. 98985
𝑃
25º𝐶
= 101,98985
𝑃
25º𝐶
 = 97, 69 𝑡𝑜𝑟𝑟
Porque 100ºC está fora da faixa de temperatura que pode ser calculada com essa equação
e que tenha uma boa exatidão. Como diz no enunciado, a pressão de vapor do benzeno se
ajusta adequadamente apenas em temperaturas de 10ºC a 30ºC.