relatório qmc

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Introdução
Usando a massa molar, você pode determinar propriedades como molaridade, volume,
capacidade de calor, condutividade e condutividade, calor de reação e estrutura da matéria.
Ainda é possível determinar a fórmula empírica de qualquer composto, embora suas
propriedades não possam ser explicadas, mas se um elemento for encontrado, a razão
atômica é suficiente.
Uma característica dos gases reais é que na baixa pressão, eles possuem propriedades
físicas semelhantes entre si, que são semelhantes ao Gás ideal. Portanto, podemos
combinar as variáveis, volume, pressão e temperatura em uma única relação matemática
que pode ser usada em pesquisas em qualquer gás com essa característica.
Segundo a Lei Boyle, se a pressão do gás aumenta a uma determinada temperatura que
reduz constantemente seu volume. A pressão do produto e o volume inicial são iguais à
pressão do produto e volume final. P = pressão; V= volume; R = constante
Conclui-se que o aumento de pressão de um gás é inversamente proporcional ao volume
ocupado.
A Lei de Charles, diz que a uma pressão constante o volume de um gás é
diretamente proporcional a temperatura absoluta. Seguindo e mesmo raciocínio,
mantendo o volume constante, para uma quantidade fixa de gás, a pressão e
diretamente proporcional à temperatura. P.V/ T= R, onde o T é a temperatura.
A lei de Dalton afirma que numa mistura de gases, cada gás exerce sua pressão, como se
os outros gases nem sempre estivessem presentes. Nesse caso, a pressão total da mistura
de gases é calculada a partir da soma das pressões parciais de todos os gases presentes.
Gás butano
1. Massa do isqueiro: 14,71 gramas
2. Temperatura da água: 22,7 ºC
3. Volume do gás: 89 ml
4. Massa do isqueiro após a colega do gás: 14,46 gramas
5. Pressão atmosférica: 1 atm.
Carbonato
1. Massa de carbonato de __________ : ___________
2. Temperatura da água:
3. Volume do gás: _____________
4. Pressão atmosférica: ______________
5. QUESTIONÁRIO:
Parte A.
1. Calcule a massa molecular do butano. (Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da
água, (veja tabela 1 em anexo), e anote a temperatura e a pressão).
PV = nRT; n =m M = mRT
M PV
2. A massa molecular do butano, C4H10 é 58,0. Compare o resultado que você obteve
determinando o erro relativo em porcentagem.
Erro relativo = erro absoluto x 100 valor aceito
Erro absoluto = valor experimental - valor aceito 3.
3.Como você pode explicar que o butano é um líquido no isqueiro e um gás quando
coletado?R= Segundo a Lei de Boyle, de 1662, a pressão acumulada no interior do isqueiro
força o combustível a sair. Em contato com o meio externo, a pressão diminui e o líquido
vira gás. O butano é o gás ideal por se tornar líquido sob pouca pressão: apenas 2 atm, a
mesma pressão a 10 metros de profundidade no mar. A pressão aumenta em lugares
quentes, pois o calor expande o fluido. Por isso, o gás ocupa no máximo 85% do recipiente
num isqueiro novo.
4: Por que é necessário subtrair a pressão de vapor da água?
R= Pois estamos procurando a massa molecular do Butano, e como o coletamos dentro da
água, precisamos subtrair a pressão da mesma para obtermos os dados apenas do butano,
sendo assim possível realizar os cálculos. PT= Pa + Pg
5. Por que a pressão de vapor da água varia com a temperatura?
R: A água tem uma força intermolecular com as ligações de hidrogênio,portanto, as
moléculas são unidas e se torna mais difícil ocorrer a vaporização, sendo que ocorre certa
variação e a pressão do vapor fica menor. Com o aumento da temperatura, a velocidade de
agitação das moléculas também aumenta, ganham mais energia cinética e se desprendem
com maior facilidade.
Assim, quanto maior a temperatura,maior será a pressão de vapor da substância
6.Explique por que a água entra em ebulição a uma temperatura bem abaixo do ponto usual
de ebulição da água (100°C a 1 atm)?
Ao puxar-se o êmbolo da seringa fechada diminui-se a pressão no interior da seringa.
Ao diminuir-se a pressão, torna a ebulição da água mais fácil.
Quando se aquece a água a uma temperatura inferior à sua temperatura de ebulição, as
bolhas de vapor não conseguem se formar,pois são esmagadas pela pressão atmosférica.
Ao atingir a temperatura de ebulição, as bolhas de vapor d'água se tornam estáveis pois sua
pressão interna ou da pressão de vapor fica igual a pressão externa, ou seja atmosférica, e
as bolhas conseguem sair de qualquer parte do líquido.
É por isso que a água entra em ebulição a uma temperatura menor que 100°C em locais
elevados. Quando maior a altitude, menor será a pressão atmosférica, e mais fácil será
fazer a água entrar em ebulição
7.Por que bolhas de ar aparecem antes que a temperatura atinja o ponto de ebulição?
A solubilidade dos gases diminui com o aumento da temperatura.Assim, quando
aquecemos a água, algumas bolhas se formam principalmente nitrogênio e oxigênio,
componentes de maior abundância na atmosfera.
8.Esta demonstração funcionaria com outro líquido?
De acordo com a Lei de Henry um gás em um líquido a determinada temperatura é
diretamente proporcional à pressão parcial que o gás exerce sobre o líquido, quanto maior a
temperatura maior a pressão, quanto maior o grau de agitação das partículas do líquido,
menor a capacidade desse líquido dissolver o gás o que gera bolhas de ar nos líquidos,
exceto com elementos líquidos puros no vácuo
Conclusão: Com base nos resultados obtidos, pode-se concluir que no procedimento A, a
massa molar do gás pode ser determinada a partir da equação do gás ideal (P.V = nRT). No
programa B, pode-se observar que o ponto de ebulição está diretamente relacionado à
pressão.