@import url(https://fonts.googleapis.com/css?family=Source+Sans+Pro:300,400,600,700&display=swap); Solubilidade de compostos iônicosQuando se trata de compostos iônicos, as características do composto e das interações entre os cátions e ânions presentes nas ligações iônicas são determinantes na sua solubilidade em água.Assim, temos os sais solúveis e os sais insolúveis.Diferença entre eles:Sais solúveis\u2981 Se dissolvem facilmente em meio aquoso e são eletrólitos fortes. Nesse tipo de sal, as interações entre os íons presentes em sua fórmula e a água são mais favoráveis, formando um sistema mais estável em solução em comparação com os mesmos íons \u201cimobilizados\u201d no soluto sólido. Sais insolúveis\u2981 Apresentam baixa solubilidade em meio aquoso. As interações entre os íons no soluto em sua forma sólida são mais favoráveis em comparação com as mesmas espécies iônicas em uma solução aquosa. Embora o termo sal insolúvel seja amplamente utilizado, precisamos ficar atentos para o fato de que nenhuma espécie de sal é totalmente insolúvel. Os sais insolúveis são sais com baixa solubilidade.\u2981 São exemplos de sais solúveis: Que são considerados eletrólitos fortes: sais com os cátions sódio (Na+), potássio (K+) e amônio (NH4+), como NaCl, NaBr, KCl, NH4Cl etc. Os sais que apresentam os ânions nitrato (NO3-) e acetato (CH3COO-) também são todos solúveis, sem exceções, como por exemplo Ca(NO3)2, NaNO3, Ca(CH3COO)2 etc.\u2981 Sais insolúveis: Que são considerados eletrólitos fracos: sais com os íons carbonato (CO32-) e sulfato (SO42-) combinados com cálcio e com bário (CaCO3 e BaCO3; CaSO4 e BaSO4) além dos sais de cloreto (Cl-) com prata e chumbo (AgCl e PbCl2) dentre outros.Reações químicas que formam compostos insolúveis irão gerar precipitados no meio reacional. Esses precipitados são indicados por uma seta (\u2193), conforme os exemplos a seguir:Ag+(aq) + Cl-(aq) \u2192 AgCl\u2193 precipitação do cátion prata na forma de cloretoHg22+ (aq) + 2Cl-(aq) \u2192 Hg2Cl2\u2193 precipitação do cátion mercuroso na forma de cloretoPb2+(aq) + 2Cl-(aq) \u2192 PbCl2\u2193 precipitação do cátion chumbo II na forma de cloretoCu2+(aq) + S2-(aq) \u2192 CuS\u2193 precipitação do cátion cobre II na forma de sulfetoCa2+(aq) + CO32-(aq) \u2192 CaCO3\u2193 precipitação do cátion cálcio na forma de carbonatoAs características de solubilidade elevada e de solubilidade baixa de diferentes sais e de outros compostos iônicos servem como ferramentas analíticas simples para a identificação de uma espécie química.
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