Avaliação II - Química Analitica Quantitativa 2

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:886873)
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Prova 74723360
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de Chama] 
Na fotometria de chama, a análise de elementos de uma amostra, geralmente líquida, é realizada 
introduzindo-se esta amostra em uma chama, na qual ocorrem fenômenos físicos e químicos. O esquema a 
seguir representa as etapas inerentes aos fenômenos que ocorrem nessa técnica:
Considerando as etapas de 1 a 6, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a ordem dos 
procedimentos:
A Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e emissão.
B Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e emissão.
C Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e absorção.
D Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e absorção.
"O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais utilizado em 
titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica podem ser 
determinados utilizando o composto". O desprotonamento do EDTA (representado na sua fórmula molecular 
por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na imagem. Com base no 
exposto e na imagem anexada, analise as sentenças a seguir:
I- Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA totalmente desprotonado.
II- O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 2.
III- O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 6.
IV- Dependendo do pH a fração de EDTA vária o que altera o equilíbrio das reações, portanto deve-se 
levar em conta a constante de formação condicional.
Assinale a alternativa CORRETA:
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FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A As sentenças II e III estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças I, II e IV estão corretas.
D As sentenças III e IV estão corretas.
Ao executar uma titulação por complexação que envolve reações de formação de complexos, um íon 
metálico reage com ligante formando um complexo suficientemente estável que será indicado por um 
indicador, geralmente Negro de Eriocromo T. Considerando uma atividade prática que busca determinar 
cálcio (Ca2+) em uma amostra utilizando EDTA de concentração 0,001 mol/L, avalie as asserções e a 
relação proposta entre elas:
I- Se o valor de 0,0006 mol é o número de mols de cálcio (Ca2+) disponível para reagir com o titulante 
(EDTA), então devemos adicionar a mesma quantia de titulante (EDTA) para atingir o ponto de equivalência, 
ou seja, 0,6 L.
PORQUE
II- A estequiometria da reação para reações entre íons metálicos e EDTA serão sempre na proporção 1:2.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
B A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
D A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de aspectos 
importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e 
F para as falsas:
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( ) A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos reagentes sobre a 
concentração molar dos produtos.
( ) Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies encontram-se 
majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de dissociação alto.
( ) Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies dissociadas 
(produtos), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie.
( ) Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma não 
dissociada, a constante de equilíbrio não adquire um valor razoável e portanto não pode ser calculada.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V.
B V - F - V - F.
C F - V - V - F.
D V - F - F - V.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação 
necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a dissociação 
ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo que 
quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considerando a reação de 
dissociação do ácido acético (CH3COOH), classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Se a concentração final de ácido acético for de 0,08 mol/L e Ka = 5.10^-3, então a concentração final 
de H+ será de 0,02 mol/L.
( ) Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-4 o pH será igual a 4,00.
( ) Se concentração inicial de ácido acético for de 3,36.10^-2 mol/L e a concentração final de H+ for de 
0,03 mol/L, então Ka = 2,5.10^-1.
( ) Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a um 
aumento do pH.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - F.
B F - F - F - V.
C V - V - F - F.
D V - V - V - V.
"O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais e 
residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua concentração, como 
também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para a determinação de 
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cloreto, analise as sentenças a seguir:
(Dados: Cl = 35,5 g/mL)
I- De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade entre os 
íons prata e cloreto é de 1:1.
II- Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido em 
água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de titulação, possuirá 
24,85% de cloreto.
III- Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de nitrato 
de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante.
IV- Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma solução de 
nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 1 mol/L.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A Somente a sentença III está correta.
B Somente a sentença IV está correta.
C Somente a sentença II está correta.
D As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a formação de 
complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de 
Lewis (ligante). Com base nesse processo, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados de formarem complexos mais estáveis do que 
aqueles formados por ligantes monodentados.
( ) Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através 
de dois ou mais átomos.
( ) O EDTA é o ligante monodentado menos utilizado em titulações de complexação, uma vez que poucos 
os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
( ) Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da solução, uma 
vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V.
B F - F - V - F.
C V - F - V - V.
D V - V - F - F.
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[Laboratório Virtual- Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de Chama] A 
determinação de potássio por fotometria de chama é uma prática comum, considerando a facilidade de se 
analisar esse cátion com essa técnica. Um exemplo seria a utilização dela para determinação de K+ em uma 
amostra de água de coco. Considere que numa análise foi utilizada uma alíquota de 1 mL de água de coco 
que foi diluída num balão volumétrico de 100 mL para o preparo da amostra. Após as devidas análises de 
soluções-padrão, obteve-se a seguinte função de reta y = 0,952 x - 0,0039, em que y representa a 
concentração teórica e x representa a concentração lida no fotômetro. 
Se a concentração lida no fotômetro para a amostra foi de 16,5 mg/L, qual a concentração de potássio, em 
mg/L, na água de coco analisada?
A 978,3 mg/L.
B 1260,5 mg/L.
C 896,9 mg/L.
D 1570,4 mg/L.
A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando se 
aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras (I, II e 
III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram obtidos e 
reunidos na tabela apresentada a seguir. De acordo com os resultados, analise as sentenças a seguir:
I- A amostra I representa uma base visto que possui um pH muito baixo.
II- A amostra II indica uma substância de pH básico, como hidróxido de sódio.
III- É possível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores.
IV- A amostra III ao ser misturada com um ácido sofre um processo de neutralização devido ao fato de 
possuir pH extremamente alcalino.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II e IV estão corretas.
B As sentenças I e IV estão corretas.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças III e IV estão corretas.
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"Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado Sólidos 
Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e magnésio (Mg), 
por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, água dura é aquela 
com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de inconvenientes". Dentre os 
inconvenientes causados pelo alto teor de dureza pode-se destacar manchas em roupas, obstrução de 
encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento da pele. A respeito da dureza da água e 
sua determinação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação de complexação.
( ) Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de 
água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis.
( ) A determinação da dureza da água é essencial, uma vez que fornece informações importantes sobre a 
qualidade da água de uso doméstico ou industrial.
( ) A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com EDTA, 
após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2020.
A F - F - V - V.
B F - V - V - F.
C V - V - F - F.
D V - V - V - V.
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