Reações Inorganicas

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FENÔMENO
É tudo que ocorre
na natureza
Prof. Alessandro Cerqueira
‹#›
A fusão do gelo não produz
uma nova substância
Este fenômeno é classificado como
FENÔMENO FÍSICO
Prof. Alessandro Cerqueira
A oxidação do ferro
produz novas substâncias
Este fenômeno é classificado como
FENÔMENO QUÍMICO
Prof. Alessandro Cerqueira
Os fenômenos químicos são denominados de
REAÇÕES QUÍMICAS
Quando representamos um fenômeno químico
por fórmulas e símbolos
teremos um
EQUAÇÃO QUÍMICA
H2O
CaO
+
Ca(OH)2
REAGENTES
PRODUTOS
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As equações químicas possuem
FÓRMULAS e COEFICIENTES
para mostrar os aspectos
QUALITATIVO e QUANTITATIVO
da reação
N2
H2
+
NH3
3
2
1
COEFICIENTES
FÓRMULAS
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Numa reação química
o número total de átomos dos reagentes
é igual ao 
número total de átomos dos produtos
N2
H2
+
NH3
3
2
1
+
+
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01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio
 comum, representada pela equação:
2 O3 🡪 3 O2
Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente:
a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.
b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.
c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.
d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.
e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.
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02) (UFPI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das
 equações melhor representa a equação química balanceada.
= átomos de X
= átomos de Y
a) 2 X + Y2 🡪 2 XY
b) 6 X + 8 Y 🡪 6 XY + 2 Y
c) 3 X + Y2 🡪 3 XY + Y
d) X + Y 🡪 XY
e) 3 X + 2 Y2 🡪 3 XY + Y2
Pág 186
Ex: 03
6
X
Y2
XY
6
3
2
2
+
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03) (Covest-2000) Considere as reações químicas abaixo:
1) 2 K(s) + Cl2 (g) 🡪 KCl (s)
2) 2 Mg(s) + O2 (g) 🡪 2 MgO (s)
3) PbSO4 (aq) + Na2S (aq) 🡪 PbS (s) + NaSO4 (s)
4) CH4 (g) + 2 O2 (g) 🡪 CO2 (g) + 2 H2O (l)
5) SO2 (g) + H2O (l) 🡪 H2SO4 (aq)
Podemos afirmar que:
a) todas estão balanceadas
b) 2, 3, e 4 estão balanceadas
c) somente 2 e 4 estão balanceadas
d) somente 1 não está balanceada 
e) nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos
 dos reagentes e produtos são diferentes.
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REAÇÕES QUÍMICAS
Estes processos podem ser representados por EQUAÇÕES QUÍMICAS
(NH4)2Cr2O7(s) 🡪 N2(g) + Cr2O3(s) + 4 H2O(v)
2 Mg(s) + O2 (g) 🡪 2 MgO (s)
PbSO4 (aq) + Na2S (aq) 🡪 PbS (s) + NaSO4 (s)
Fe(s) + 2 HCl (aq) 🡪 H2 (g) + FeCl2 (aq)
(NH4)2Cr2O7(s) 🡪 N2(g) + Cr2O3(s) + 4 H2O(v)
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
Análise ou decomposição
Uma única substância produz duas ou mais substância
2 H20 (g) 🡪 2 H2 (g) + O2 (g)
+
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Em função do agente que provoca a decomposição
as reações são classificadas em :
HIDRÓLISE
PIRÓLISE
ELETRÓLISE
FOTÓLISE
Decomposição provocada pela corrente elétrica
Decomposição provocada pelo calor
Decomposição provocada pela água
Decomposição provocada pela luz
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CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
Síntese ou adição
Várias substância produzem uma única
N2
H2
+
NH3
3
2
1
+
+
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CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
Fe(s) + 2 HCl (aq) 🡪 H2 (g) + FeCl2 (aq)
Simples troca ou substituição
Uma substância simples desloca parte da substância composta
+
+
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CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
HCl (aq) + NaOH (aq) 🡪 NaCl (aq) + H2O (l)
Dupla troca ou dupla substituição
Duas substâncias compostas trocam duas partes e produzem duas novas substâncias compostas
+
+
+
01) Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las, respectivamente, como:
N2 + 3 H2 2 NH3
CaCO3 CaO + CO2
P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4
a) síntese, análise e hidrólise.
b) síntese, análise e síntese.
c) análise, pirólise e fotólise.
d) fotólise, análise e hidratação.
e) análise, pirólise e hidrólise.
SÍNTESE
ANÁLISE
SÍNTESE
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02) A reação química:
Cu(OH)2 CuO + H2O 
é:
a) síntese total.
b) deslocamento.
c) dupla troca.
d) análise total.
e) análise parcial.
ANÁLISE
PARCIAL
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03) A decomposição de uma substância provocada pela eletricidade
 recebe o nome especial de:
a) pirólise.
b) hidrólise.
c) eletrólise.
d) fotólise.
e) deslocamento.
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04) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à
 reação:
2 AgBr 🡪 2 Ag + Br2
Essa reação pode ser classificada como:
a) pirólise.
b) eletrólise.
c) fotólise.
d) síntese.
e) simples troca.
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05) (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II,
 que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela
 equação...
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 🡪 PbCrO4 + 2 NaCH3COO
Que é uma reação de:
a) oxirredução.
b) dupla troca.
c) síntese.
d) deslocamento.
e) decomposição.
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06) Colocando-se um pedaço de zinco numa solução 
 aquosa de sulfato de cobre II observa-se a ocorrência
 da reação abaixo:
Zn + CuSO4 🡪 Cu + ZnSO4
Esta reação pode ser classificada como:
a) reação de análise parcial.
b) reação de síntese total.
c) reação de dupla troca.
d) reação de análise total
e) reação de deslocamento.
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As reações que apresentam elementos químicos sofrendo oxidação ou redução são denominadas de REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO 
P
H2O
3
H3PO4
+
3
5
2
HNO3
+
NO
5
+
O fósforo sofre OXIDAÇÃO,
pois seu Nox aumenta
+2
+5
+5
0
O nitrogênio sofre REDUÇÃO,
pois seu Nox diminui
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AS REAÇÕES QUÍMICAS QUANTO AO
CALOR ENVOLVIDO PODEM SER :
ENDOTÉRMICAS
EXOTÉRMICAS
São reações que ocorrem
absorvendo calor
São reações que ocorrem
liberando calor
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REAÇÕES REVERSÍVEIS
REAÇÕES IRREVERSÍVEIS
N2O4 (g)
2 NO2 (g)
CO2 (g)
O2 (g)
+
C (s)
São reações em que reagentes e produtos
são consumidos e produzidos
ao mesmo tempo
São reações que ocorrem em um único sentido
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CONDIÇÕES DE OCORRÊNCIA DE
ALGUMAS REAÇÕES
REAÇÕES DE DESLOCAMENTO
As reações de deslocamento
ocorrem quando o elemento que substitui
outro, da substância composta,
é mais reativo
HCl
Zn
+
H2
Cl2
2
+
Zn
O "Zn" é mais reativo que o "H"
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REATIVIDADE DE ALGUNS METAIS
Cs
Rb
>
K
Li
Ba
Na
>
>
>
>
>
Sr
>
Ca
Mg
Zn
Mn
Al
>
>
>
>
>
Cr
>
Fe
Co
Pb
Sn
Ni
>
>
>
>
>
Sb
>
Bi
Cu
Ag
Hg
>
>
>
>
Pd
>
Pt
>
Au
H
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HCl
Zn
+
H2
Cl2
2
+
Zn
Cs > Rb > K Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al >
Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb >
 H 
 Sb > Bi > Cu > Hg > 
Ag > Pt > Au
?
O zinco é mais reativo que o hidrogênio
O “Zn” substitui o “H”
FeSO4
Cu
+
?
O cobre é menos reativo que o ferro
O “Cu” não substitui o “Fe”
Reação não ocorre
NiSO4
Mn
+
?
O manganês é mais reativo que o níquel
O “Mn” substitui o “Ni”
MnSO4
Ni
+
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REATIVIDADE DE ALGUNS AMETAIS
F
O
>
Cl
I
Br
>
>
>
>
>
S
N
P
C
>
>
NaBr
+
Br2
Cl2
2
+
NaCl
2
?
O cloro é mais reativo que o bromo
O “Cl” substitui o “Br”
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REAÇÕES DE DUPLA TROCA
Formação de um precipitado
Formação de uma substância volátil
Formação de uma substância mais fraca
Pb(NO3)2
KI
+
KNO3
2
+
PbI2
2
Na2SO4
H2SO4
+
H2CO3
+
Na2SO4
CO2
H2O
+
KCN
HClO4
+
HCN
+
KClO4
ácido mais
fraco
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BALANCEAMENTO ou ACERTO
DOS COEFICIENTES DE UMA EQUAÇÃO
Método das Tentativas
Método Algébrico
Método de Oxi-reduçãoProf. Alessandro Cerqueira
MÉTODO DAS TENTATIVAS
___ Al + ____ O2 🡪 ___ Al2O3 
3
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma 
única substância em cada membro da equação.
Al e O
b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de 
preferência aquele possua maiores índices.
O 🡪 2 e 3
c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro 
da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.
2
d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente
com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros
4
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____ Al2(CO3)3 🡪 ____ Al2O3 + ____ CO2
a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma 
única substância em cada membro da equação.
Al e C
b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de 
preferência aquele possua maiores índices.
C 🡪 3 e 1
c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro 
da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.
3
1
d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente
com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros
1
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02) (UEPG – PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da
 reação
H2S + Br2 + H2O 🡪 H2SO4 + HBr
podemos observar que a soma de seus menores coeficientes
é :
a) 10.
b) 12.
c) 14.
d) 15.
e) 18.
1
4
8
4
1
1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18
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03) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo
 com os menores números inteiros possíveis, teremos como
 soma de todos os coeficientes:
KMnO4 + HCl 🡪 KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 
a) 25.
b) 30.
c) 35.
d) 40.
e) 42.
1
2
1
5/2
1
8
4
16
2
2
8
5
2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35
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04) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base,
 respectivamente, na reação abaixo balanceada com os
 menores valores inteiros possíveis são:
Al(OH)3 + H4SiO4 🡪 Al4(SiO4)3 + H2O
a) 4 e 3.
b) 3 e 4.
c) 1 e 12.
d) 12 e 1.
e) 3 e 1.
1
4
3
12
H4SiO4
Al(OH)3
ácido
base
3
4
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Método Algébrico
Este método consiste em atribuir coeficientes literais às substâncias que figuram na reação 
A seguir, armamos uma equação para cada elemento, baseada no fato de que o total de átomos de átomos desse elemento deve ser o mesmo em cada membro 
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Armando as equações
w
z
y
x
Fe
+
Fe3O4
H2O
Fe :
+
H2
z
x
=
3
H :
w
y
=
2
z
y
=
2
w
y
=
O :
4
O sistema de equações será:
z
x
=
3
z
y
=
w
y
=
4
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Para resolver o sistema escolhemos uma variável e atribuímos a ela um valor qualquer
z
x
=
3
z
y
=
w
y
=
4
z
x
=
3
z = 1
x 1
x = 3
z
y
=
4
x 1
 y = 4 
Como “ w = y ”, teremos que “ w = 4 ”
w
z
y
x
Fe
+
Fe3O4
H2O
+
H2
Substituindo os valores na equação:
4
1
4
3
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Método de Oxi-redução
Esse método fundamenta-se
no fato de
que o total de elétrons cedidos
é igual ao total de
elétrons recebidos 
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P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO
As regras práticas a serem seguidas são:
a) Descobrir todos os elementos que sofreram oxidação e redução, isto
 é, mudaram o número de oxidação.
+2
+5
+5
0
OXIDAÇÃO
REDUÇÃO
b) Calculemos agora as variações de Nox desses elementos, que
 chamaremos de (delta).
 Criamos então dois ramais; o de oxidação e o de redução 
P :
N :
Δ = (+5) – 0 = 5
Δ = (+5) – (+2) = 3
P
HNO3
Ramal de oxidação: 
Ramal de redução: 
c) Multiplicamos a variação do Nox do elemento, na substância
 escolhida, pela sua atomicidade. Teremos, neste caso, a variação
 total do Nox.
 Δt = 5 x 1 = 5
 Δt = 3 x 1 = 3
d) Dar a inversão dos resultados para determinar os coeficientes.
3 P 
5 HNO3 
3
3
5
2
5
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01) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes:
a) 25.
b) 30.
c) 35.
d) 40.
e) 42.
KMnO4 + HCl 🡪 KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 
KMnO4 + HCl 🡪 KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 
+7
+2
– 1
0
+1
+1
+1
+1
– 1
– 1
– 2
– 2
REDUÇÃO
= (+7) – (+2) = 5
OXIDAÇÃO
= 0 – (– 1) = 1
KMnO4
= 5 X 1 = 5
Cl2
= 1 X 2 = 2
2
KMnO4
5
Cl2
T
T
2
5
2
2
8
16
2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35
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02) Os coeficientes estequiométricos para a reação a seguir são,
 respectivamente:
Cl2 + NaOH 🡪 NaCl + NaClO3 + H2O
a) 1, 3, 1,.1, 3.
b) 2, 4, 2, 1, 1.
c) 2, 5, 2, 1, 2.
d) 3, 5, 6, 1, 3.
e) 3, 6, 5, 1, 3.
Cl2 + NaOH 🡪 NaCl + NaClO3 + H2O
+1
+1
+1
0
+1
+1
– 1
+5
– 2
– 2
– 2
REDUÇÃO
= 0 – (– 1) = 1
OXIDAÇÃO
= 5 – 0 = 5
NaCl
= 1 X 1 = 1
NaClO3
= 5 X 1 = 5
5
NaCl
1
NaClO3
T
T
5
1
3
6
3
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03) Ao se balancear corretamente a semi-reação abaixo:
MnO4 + NO2 + H+ 🡪 Mn 2+ + NO3 + H2O
encontrar-se-á, respectivamente, os seguintes coeficientes:
a) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 ,3.
b) 2 , 5 , 5 , 2 , 5 , 2.
c) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 , 6.
d) 1 , 2 , 3 , 1 , 2 , 3.
e) 2 , 5 , 6 , 2 , 6 , 2.
MnO4 + NO2 + H + 🡪 Mn 2+ + NO3 + H2O
+1
+7
+3
– 2
+2
– 2
+5
– 2
+1
– 2
REDUÇÃO
= (+7) – (+2) = 5
OXIDAÇÃO
= (+5) – (+3) = 2
MnO4
= 5 X 1 = 5
NO2
= 2 X 1 = 2
2
MnO4
5
NO2
T
T
5
2
2
5
3
6
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04) Acerte, por oxi-redução, os coeficientes das equações abaixo:
CrCl3 + H2O2 + NaOH 🡪 Na2CrO4 + NaCl + H2O
+1
+1
+1
+3
+1
–2
+1
+6
–1
– 2
– 1
+1
– 2
– 1
OXIDAÇÃO
= (+6) – (+3) = 3
REDUÇÃO
= (– 1) – (– 2) = 1
CrCl3
= 3 X 1 = 3
H2O2
= 1 X 2 = 2
2
CrCl3
3
H2O2
T
T
2
3
6
2
10
8
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