QUÍMICA BIOLÓGICA AVS

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QUÍMICA BIOLÓGICA AVS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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A alquimia - mistura de arte, ciência e magia precursora da química ¿ elencou como objetivos a 
busca do elixir da longa vida e da pedra filosofal que permitiria a transformação de metais comuns 
em ouro. Inobstante o insucesso de suas pesquisas naquele campo restrito, a alquimia deixou um 
grande legado para a ciência química. Assinale a opção que corresponde a contribuições efetivas 
da alquimia. 
 
 
 Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais. 
 
 A elaboração do Elixir da longa vida e a Pedra Filosofal. 
 
 
A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na área de 
metalurgia. 
 
 Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas. 
 
 O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica moderna. 
 
 
 
 
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O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em sala de aula (adaptado 
de Wildson e colaboradores - A argumentação em discussões sócio-científicas: reflexões a 
partir de um estudo de caso - Revista da Associação Brasileira de Pesquisa em 
Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001). 
 
Pesquisador: Tá. E, compreender o significado do que é ciência, do que é religião e do que é 
magia... 
Professor: É complicado. 
Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram compreender esse 
significado? 
Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) Teve alguns assuntos que 
eu abri e não conseguia fechar. 
Pesquisador: Quais por exemplo? 
Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei com eles, mas eu não 
consegui fechar qual a diferença de alquimia prá química, foi só depois quando eu entrei em 
reação química. 
 
Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para argumentar 
 
 
 que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia. 
 
 favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química. 
 
 favoravelmente à aproximação entre ciência e magia. 
 
 porque a Química é considerada uma ciência. 
 
 as diferenças entre ciência e senso comum. 
 
 
 
 
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Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest Rutherford, Hans Geiger e 
Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, também chamado de experimento da folha de ouro ou 
experimento de Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-5 cm de 
espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa provenientes do elemento polônio, e a 
mensuração do espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram que a maioria das partículas alfa 
atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem desvios ou com desvios ínfimos; porém, uma em cada dez mil partículas alfa 
não atravessava a matéria, sendo defletida em um ângulo maior do que noventa graus. 
 
A partir da análise do contexto acima, deduz-se que: 
I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está localizada em pequenos pontos. 
II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de ouro sem qualquer deflexão das 
partículas. 
III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa atômica que o ouro resulta em 
mais partículas defletidas. 
É CORRETO o que se afirma em: 
 
 
 I apenas. 
 
 I e III apenas. 
 
 I e II apenas. 
 
 I, II e III. 
 
 I e III apenas. 
 
 
 
 
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A tabela periódica é uma ferramenta de fundamental importância para os químicos e está presente em praticamente 
todas as salas de aulas. Os elementos são organizados nela, em ordem crescente de número atômico, em períodos e 
grupos, de acordo com suas propriedades. Sobre a tabela, analise os itens a seguir: 
I - Os elementos são classificados como representativos (elétrons de valência nos subníveis s ou p) e metais de transição 
(externa - elétrons de valência no subnível d; interna - elétrons de valência no subnível) e isso pode ser observado por 
meio da distribuição eletrônica. 
II - Dos 118 elementos presentes nas tabelas periódicas atuais, à temperatura ambiente, a grande maioria são sólidos e 
somente dois são líquidos: mercúrio e iodo. 
III - Os elementos fósforo (grupo 15) e cloro (grupo 17) combinam-se por ligações covalentes, pois ambos possuem a 
tendência de receber elétrons. 
IV - De forma geral, os valores de energia de ionização e afinidade eletrônica, aumentam da esquerda para a direita nos 
períodos e de cima para baixo nos grupos. 
Assinale a alternativa correta. 
 
 
 V - F - V - F. 
 
 F - V - F - V. 
 
 V - V - V - V. 
 
 V - F - F - V. 
 
 F - F - V - V. 
 
 
 
 
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Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos números atômicos são 
respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e o número de neutros do átomo Y são 
respectivamente: 
 
 
 10 e 128. 
 
 128 e 52. 
 
 76 e 52. 
 
 76 e 10. 
 
 10 e 52. 
 
 
 
 
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(UFU-MG) 
O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de 
carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta: 
 
 
 duas ligações duplas e duas ligações simples. 
 
 uma ligação tripla e duas ligações simples. 
 
 duas ligações duplas e uma ligação simples. 
 
 uma ligação dupla e duas ligações simples. 
 
 uma ligação dupla e três ligações simples. 
 
 
 
 
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(UEM - PR) 
Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta. 
 
 
 
O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é 
ocupado pelo par de elétrons livres. 
 
 
O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo 
equilátero. 
 
 
As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio 
correspondem a ligações iônicas. 
 
 A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular. 
 
 Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero. 
 
 
 
 
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O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade 
recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas 
no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela 
diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. 
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.) 
 
Considerando-se o valor de 6×1023 mol−16×1023 mol−1 para a constante de Avogadro e a 
massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a 
ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades? 
 
 
 7,5.10237,5.1023 
 
 1,5.10221,5.1022 
 
 7,5.10217,5.1021 
 
 1,5.10251,5.1025 
 
 4,8.10254,8.1025 
 
 
 
 
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9 
 
Segundo um estudo norte-americano publicado na 
revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra 
não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, 
emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O 
enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4H2SO4), cujo uso é comum em 
indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico 
 
concentrado é 98,0% em massa de H2SO4H2SO4 e densidade 1,84 g/ mL, conclui-se que a sua 
concentração, em mol/L, é igual a: 
 
 
 18,6 
 
 18,2 
 
 18,4 
 
 18,0 
 
 18,8 
 
 
 
 
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O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode 
ser empregado em trabalhosde restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. 
Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido 
decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
5H2O25H2O2 (aq) + 2KMnO42KMnO4 (aq) + 3H2SO43H2SO4 (aq) → 5O25O2 (g) + 
2 MnSO4MnSO4 (aq) + K2SO4K2SO4 (aq) + 8H2O8H2O (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio 
necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de 
hidrogênio é igual a: 
 
 
 8,0×10−18,0×10−1mol 
 
 2,0×1002,0×100mol 
 
 2,0×10−12,0×10−1mol 
 
 5,0×10−35,0×10−3mol 
 
 8,0×10−48,0×10−4mol