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1) A massa de 0,415 g de uma mistura de NaCl e KCl foram dissolvidas em água. Adicionou-se excesso de AgNO3 e o precipitado obtido pesou 0,861 g. Qual a % de NaCl e de KCl na mistura? Dados: Fórmula: NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl Massa molar NaCl= 58,44 g/mol Massa molar AgCl= 143,32 g/mol 2) Uma solução de BaBr2.2H2O foi tratada por excesso de AgNO3. Obteve-se um precipitado amarelo claro que pesou 0,710 g. Qual a massa de BaBr2.2H2O presente na solução?Dados: Fórmula: BaBr2.2H2O + 2AgNO3 2AgBr + Ba(NO3)2 + 2H2O Massa molar AgBr = 187,77 g/mol Massa molar BaBr2.2H2O = 333,17 g/mol 3) O tratamento de uma amostra de 0,25 g de KCl impuro com excesso de AgNO3 resultou na formação de 0,2912 g de AgCl. Qual a porcentagem de KCl na amostra? Dados: Fórmula: KCl + AgNO3 KNO3 + AgCl Massa molar KCl = 74,55 g/mol Massa molar AgCl = 143,32 g/mol 4) Uma análise realizada para determinação de alumínio em resíduos sólidos de uma indústria de refinamento de alumínio utilizou-se de métodos gravimétricos. Para tanto, a massa de 8,4448 g do resíduo foi dissolvida em ácido, produzindo Al3+. Essa solução foi tratada com 8- hidroxiquinolina, precipitando em (8-hidroxiquinolina)3.Al, que foi levada à ignição até a conversão em Al2O3. Considerando que essa amostra nos forneceu 0,8554 g de Al2O3, qual a massa de alumínio na amostra original? Dados: Fórmula: 4Al + 3O2 2Al2O3 Massa molar Al2O3 = 101,961 g/mol Massa molar Al = 26,982 g/mol 5) Para que uma análise gravimétrica tenha êxito, é importante conhecer perfeitamente a composição química do composto precipitado. Ainda a respeito da gravimetria, marque (V) para verdadeiras ou (F) para falsas: [ ] A determinação do teor de umidade de uma amostra alimentícia pode ser realizada por meio da gravimetria de volatilização. [ ] A digestão do precipitado é uma etapa realizada com o objetivo de facilitar a filtração, e deve ocorrer de forma lenta e sem agitação. [ ] Na precipitação em solução homogênea o agente precipitante é adicionado lentamente e sob constante agitação, produzindo uma solução homogênea. [ ] O precipitado ideal deve ser tão insolúvel de forma que não haja perdas apreciáveis quando for recolhido por filtração.
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