PROVA - AVP2023_4

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24/11/2023, 21:30 PROVA - AVP2023/4
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Painel / Meus cursos / QEENGP / 📝 AVALIAÇÕES 2023/4 / PROVA - AVP2023/4
Iniciado em sexta, 24 nov 2023, 19:01
Estado Finalizada
Concluída em sexta, 24 nov 2023, 21:27
Tempo
empregado
2 horas 25 minutos
Avaliar 3,20 de um máximo de 6,00(53%)
Questão 1
Correto
Atingiu 0,40 de 0,40
As primeiras descobertas que identificaram isótopos demonstraram diferentes
composições para isótopos radioativos. Anos mais tarde, Aston (Prêmio Nobel de
Química em 192 analisou, em um equipamento por ele mesmo criado, o espectrômetro
de massa, a presença de isótopos estáveis, ou seja, isótopos provenientes de elementos
não radioativos. A respeito dessa afirmação, está correto:
Escolha uma opção:
a. Isótopos estáveis são assim chamados por não modificarem sua massa ao longo de
sua existência, ao contrário dos radioativos, que decaem à medida que emitem energia.

b. Isótopos radioativos têm a mesma composição isotópica de isótopos não radioativos.
c. Marcações isotópicas ocorrem, por exemplo, utilizando solventes deuterados para
análises químicas e podem ser realizadas somente com isótopos radioativos.
d. Isótopos não radioativos e radioativos têm o mesmo comportamento e tempo de meia-
vida.
e. Isótopos considerados estáveis existem na natureza por pelo menos 24 horas.
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Questão 2
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,40
As perdas por processos físicos são uma das maiores fontes de erro das análises
elementares. Processos de volatilização, dessorção e adsorção levam a uma
significativa mudança na composição das amostras, quando elas não são armazenadas
ou tratadas de maneira correta.
Sobre esses processos, são feitas as seguintes afirmações:
I — A volatilização é mais comum nos elementos que se tornam óxidos, quando são
oxidados pela ação do oxigênio.
II — Uma das maneiras de evitar a adsorção/dessorção de elementos-traço é mediante a
alcalinização da amostra, com a adição de ácidos como HNO .
III — A adsorção e a dessorção dos analitos são processos que ocorrem quando os
elementos são armazenados na superfície dos frascos, tanto na etapa de
armazenamento quanto no tratamento, fazendo com que sejam lixiviados da amostra. 
Quais afirmações estão corretas?
Escolha uma opção:
a. Apenas a II. 
b. I e II.
c. I e III.
d.
Apenas a III.
e. I, II e III.
3
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Questão 3
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,40
Para formar uma solução contendo como soluto o iodo (I ), que é um composto com
ligações covalentes, é mais aconselhável dissolver o mesmo utilizando como solvente
água (H O) ou álcool (CH CH OH)?
Escolha uma opção:
a. Utilizando H O , pois I possui momento dipolar zero, formando uma molécula apolar
e para a água o momento é diferente de zero, formando uma molécula polar. Essa
diferença de polaridade entre as substâncias faz com que a água solubilize o I formando
uma solução. 
b. Utilizar CH CH OH , pois quando I é misturado com o mesmo formam ligações
intermoleculares dipolo induzido-dipolo permanente, formando uma solução em que os
componentes estão misturados uniformemente em nível molecular.
c. Utilizando qualquer um dos dois solventes o soluto não será solúvel, pois o I é uma
substância covalente insolúvel em líquidos indiferentemente de sua natureza.
d. Utilizando CH CH OH , pois o solvente e o soluto neste caso possuem o momento
dipolo diferente de zero e isso faz com que ambas as substâncias sejam moléculas
polares, formando assim uma solução homogênea. 
e. Utilizando H O , pois o soluto I apesar de ser uma substância com ligações
covalentes no seu estado puro, pode se dissociar em íons I em água, formando uma
solução eletrolítica.
2
2 3 2
2 (l) 2
2,
3 2 (l) 2(s) 
2
3 2 (l)
2 (l) 2,
-
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Questão 4
Correto
Atingiu 0,40 de 0,40
O descarte correto de reagentes é um ponto crítico que depende da conduta responsável
de cada pessoa que utiliza o laboratório para realizar experimentos. Os resíduos gerados
em experimentos podem ser separados em dois grupos: orgânicos e inorgânicos. Qual
das alternativas a seguir corresponde aos resíduos inorgânicos?
Escolha uma opção:
a.
Ácidos e bases.

b.
Soluções de material biodegradável e sulfetos.
c. Soluções aquosas de metais pesados e soluções de material biodegradável.
d. Ácidos e soluções de corantes.
e. Sais de prata e soluções de corantes.
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Questão 5
Correto
Atingiu 0,40 de 0,40
Assinale a alternativa que apresenta os coeficientes, consecutivamente, após o
balanceamento da equação química a seguir:
FeS + O --> Fe O + SO
Escolha uma opção:
a. 1, 6, 4, 5.
b.
2, 11/2, 1, 4.

c. 1, 5, 4, 4.
d. 2, 11/2, 5, 4.
e. 2, 5, 4, 4.
Questão 6
Correto
Atingiu 0,40 de 0,40
Lorde Kelvin verificou, experimentalmente, que quando um gás é resfriado de 0ºC para
-1ºC, por exemplo, ele perde uma fração da sua pressão igual a 1/273,15. Raciocinou,
então, que na temperatura de -273,15ºC, a pressão do gás se tornaria nula, ou seja, a
energia cinética das partículas do gás seria igual a 0. Kelvin denominou a temperatura de
-273,15ºC de zero absoluto. Identifique a alternativa em que a conversão de unidades é
INCORRETA.
Escolha uma opção:
a. 0ºC é igual a 273,15 K.
b. 500 K é igual a 226,85ºC.
c.
 -100ºC é igual a 173,15 K.
d. 300 K é igual a 26,85ºC.
e. 26,85 K é igual a 300ºC. 
2 2 2 3 2
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Questão 7
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,40
A reação de decomposição do cloreto de nitrilo, NO Cl , está em equilíbrio com o
NO e o Cl . Monte a reação química e calcule a constante de equilíbrio, K . Para
isso, considere que as concentrações no equilíbrio são [NO Cl] = 0,00106 mol, [NO ] =
0,0108 mol e [Cl ] = 0,00538 mol e não se esqueça de realizar o balanceamento da
equação química. 
Escolha uma opção:
a. 2NO Cl ↔ 2NO + Cl . K = 4,080. 
b. NO Cl ↔ NO + Cl . K = 4,080.
c. 2NO Cl → NO + Cl . K = 0,558.
d.
2NO Cl ↔ 2NO + Cl . K = 0,558.
e. 2NO Cl → 2NO + Cl . K =4,080.
2 (g)
2(g) 2(g) c
2 2
2
2 (g) 2(g) 2(g) c
2 (g) 2(g) 2(g) c
2 (g) 2(g) 2(g) c
2 (g) 2(g) 2(g) c
2 (g) 2(g) 2(g) c
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Questão 8
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,40
Qual das afirmativas a seguir representa as características de compostos iônicos? 
Escolha uma opção:
a. As moléculas formadas podem se unir por meio de ligações múltiplas, chamadas de
ligação simples, dupla e tripla - quando um, dois ou três pares de elétrons são
compartilhados, respectivamente.
b. Quando átomos se unem por ligações iônicas ocorre a transferência de elétrons entre
átomos, na qual o ânion formado doa um ou mais elétrons e o cátion recebe um ou mais
elétrons. 
c. Conduzem corrente elétrica no estado sólido, pois os ânions formados têm carga
elétrica negativa e isso possibilita a existência de cargas em movimento.
d. São sólidos à temperatura ambiente, pois têm ligação forte com temperatura de ponto
de fusão e ebulição baixa.
e. Não conduzem eletricidade, exceto quando são fundidos, e apresentam temperatura
de ponto de fusão e ebulição alta.
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Questão 9
Correto
Atingiu 0,40 de 0,40
Qual das alternativas abaixo descreve o processo de dissolução de uma substância
iônica?
Escolha uma opção:
a. Quando C H OH é dissolvido em água, as interações dipolo-dipolo que se
estabelecem entre as moléculas de água e as de etanol (ligações de hidrogênio) são da
mesma ordem de grandeza das atrações do mesmo tipo existente entre as moléculas do
etanol, bem como entre as moléculas de água.
b. A dissolução do CCl ocorre quando as moléculas do solvente H O envolvem as
partículas de sólidos do soluto, dissolvendo-os.
c. O processo de dissolução do soluto CO ocorre em H O , pois as moléculas do
solvente bombardeiam as partículas periféricas de CO , fazendo com que as mesmas se
desprendam e se dispersem no líquido, ficando rodeadas por moléculas de H O.
d. Quando o soluto C H O é dissolvido em H O , as moléculas de água rodeiam
os íons formados em solução, com a extremidade positiva do dipolo da água orientado para
os íons negativos e o dipolo negativo da água para os íons positivos.
e. Quando o soluto CaCl se dissolve no solvente C H OH , as partículas do soluto
dispersam-se pelo solvente. As partículas do soluto vão se dissociar em íons e ocupar
posições que são normalmente preenchidas por moléculas do solvente. 
2 5 (l)
4(s) 2 (l)
2(s) 2 (l)
2
2
12 22 11(s) 2 (l)
2(s) 2 5 (l)
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Questão 10
Correto
Atingiu 0,40 de 0,40
A reação entre o alumínio (Al) e o ácido clorídrico (HCl) produzirá o cloreto de alumínio
(AlCl3) e o H2 em forma de gás.
2Al + 6HCl → 2AlCl + 3H2
Se 3 mols de HCl participassem da reação, qual quantidade de sal seria produzida?
Escolha uma opção:
a. 0,66 mol.
b. 3,0 mols.
c. 4,0 mols.
d. 1,0 mol 
e. 1,5 mol
Questão 11
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,40
O almoxarifado é o local para armazenar reagentes químicos. Ele deve ter uma
organização interna para a disposição dos reagentes considerando algumas
características das substâncias. Quais são os critérios que devem ser observados no
armazenamento de reagentes químicos?
Escolha uma opção:
a. Corrosividade, toxicidade e caráter redutor.
b. Solubilidade, toxicidade e volatilidade.
c. Solubilidade, estado físico do reagente e caráter oxidante.
d. Inflamabilidade, explosividade e solubilidade.
e. Tendência a formar peróxidos, volatilidade e estado físico do reagente. 
3 
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Questão 12
Correto
Atingiu 0,40 de 0,40
Quando temos a estrutura de um composto e o injetamos no espectrômetro de massa,
podemos prever o que esperar para o íon molecular, por exemplo. Analisando o
composto abaixo, indique quantos picos você espera verificar para o íon molecular do p-
diclorobenzeno.
Escolha uma opção:
a. Apenas um pico, pois as substituições estão em posições opostas na molécula.
b. Será possível identificar apenas um íon molecular, pois o espectro de massas
identifica apenas um Cloro.
c. Três picos, pois o Cloro tem dois isótopos ( Cl e Cl). 
d. Dois picos, pois o Cloro tem dois isótopos ( Cl e Cl).
e. A identificação do íon molecular depende da massa e da concentração da amostra
analisada.
35 37
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Questão 13
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,40
Existem diversos métodos disponíveis para o tratamento de amostras, com o objetivo de
liberar os analitos da matriz, para que estes sejam quantificados em análises
elementares. Um desses métodos envolve o uso de ácidos inorgânicos e aquecimento e
é conhecido como _______________. A metodologia conhecida como ___________
consiste na decomposição de materiais inorgânicos por meio do emprego de altas
temperaturas. Já a ___________ se diferencia por decompor matéria orgânica por meio
da queima usando oxigênio.
Leia as alternativas a seguir e assinale a que preenche as lacunas de forma correta:
Escolha uma opção:
a. moagem — digestão — fusão.
b. digestão — combustão — fusão.
c. digestão — fusão — combustão.
d. dissolução — combustão — fusão. 
e. dissolução — fusão — combustão.
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Questão 14
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,40
O dióxido de nitrogênio (NO ) é um subproduto muito tóxico da queima de
hidrocarbonetos. Como fontes dele podemos citar motores de combustão interna,
termoelétricas, refinarias de petróleo e estações de tratamento de efluentes.
O gás dióxido de nitrogênio (NO ) é formado pela reação entre o monóxido de nitrogênio
emitido como resíduo de processos industriais e o oxigênio da atmosfera, conforme a
reação a seguir:
2 NO(g) + O (g) → 2 NO (g)
Assinale a afirmativa correta em relação a essa reação química.
Escolha uma opção:
a. O coeficiente 2 em 2 NO indica a participação de duas moléculas de nitrogênio e duas
de oxigênio.
b. A equação não está balanceada, pois existem duas moléculas de O nos produtos e
somente uma nos reagentes.
c. A equação balanceada indica que há uma correlação de dois mols de átomos de N
para quatro mols de átomos de O nos reagentes.
d. Duas moléculas de NO reagem com um átomo de O para fornecer duas moléculas de
NO . 
e. A ausência de coeficiente para o O indica que ele não participa efetivamente da
reação.
2
2
2 2
2
2
2
2
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Questão 15
Correto
Atingiu 0,40 de 0,40
O alumínio não contém ferro ou aço em sua composição, por isso podemos dizer que
não enferruja; no entanto, ele oxida ao entrar em contato com o oxigênio. Nesse caso, ao
contrário do que acontece com metais ferrosos, quando o alumínio (Al) é exposto ao ar
(O ), forma-se uma camada protetora de óxido de alumínio (Al O ), de acordo com a
reação já balanceada:
4 Al(s) + 3 O (g) → 2 Al O (s)
A massa, em g, de óxido de alumínio produzida pela reação de 7,4g de alumínio com
excesso de oxigênio é:
Escolha uma opção:
a. 27g.
b. 14g 
c. 9g.
d. 28g
e. 8,5g.
2 2 3
2 2 3