DANIELLE CRISTINA GOMES - Estudo dirigido aula 2

Prévia do material em texto

ESTUDO DIRIGIDO 2 – Físico-Química (10 pts)
Gases e Interações intermoleculares
1) Defina o estado gasoso explicando suas propriedades e particularidades em relação a
outros estados da matéria.
Estado físico da matéria de menor densidade. A densidade do sólido é maior que a do líquido que é maior que a do gás. Existe um afastamento entre as moléculas. É o estado mais difícil de se compreender e mais difícil de se controlar, pois todo gás se mistura por não existir interações eletromagnéticas nenhuma ou quase nada. 
2) Defina Gás Ideal. Eles existem? Do ponto de vista prático, em quais situações podemos
encontrar cada um deles?
Gás em que a distância média entre as partículas é muito maior que o tamanho da partícula.Os gases ideais não existem, a teoria do gás ideal é apenas um modelo, considera que as moléculas possuem um volume desprezível e que as moléculas não podem exercer nenhuma atração ou repulsão entre si.
3) Explique por que as interações entre os gases são fracas.
Pois a distância entre uma partícula e outra é muito grande sendo nulas as interações, impossibilitando quaisquer tipos de interações intermoleculares.
4) A) O que são interações intermoleculares? B) Qual a origem e qual o mecanismo com
que atuam?
A) Forças geradas por interações de campos
B) É de origem da força eletromagnética,atuam quando uma molécula se aproxima da outra por serem de polaridade semelhantes , ocorre uma repulsão entre as eletrosferas.
5) Quais são as interações intermoleculares mais comuns e qual o mecanismo de
funcionamento de cada uma delas?
Forças dipolo-dipolo permanente: ocorre em moléculas polares na qual a distribuição de carga elétrica sobre a molécula não é uniforme , portanto os dipolos elétricos são permanentes.
Forças dipolo-dipolo induzido: ocorre entre as moléculas apolares , entre átomos de gases nobres , ocorre uma deformação momentânea na nuvem eletrônica.
Ligação H : ocorre quando seu pólo positivo está ligado a elementos mais eletronegativos e com esta força forte origina dipolos acentuados, e é necessária uma energia muito alta para romper as moléculas.
6) Qual a diferença entre uma interação intermolecular e uma ligação química?
A ligação química tem interação de átomos e a interação intermolecular mantém as moléculas unidas.
7) Faça um desenho de uma curva de “Energia Potencial x distância”, descrevendo, do
ponto de vista atômico/molecular, o comportamento da energia.
A curva em azul é resultante das forças atrativas (representadas em roxo) e repulsivas ( representadas em vermelho).
Quando o grafico esta decrescendo (sinal negativo), representa uma repulsao. Quando está crescendo (sinal positivo) representa uma atração . 
O ponto P é o ponto menor de energia que o sistema pode alcançar , nele o sistema está em equilíbrio , pois não tem prevalência de repulsão , nem de atração. No equilíbrio as forças atrativas se igualam as forças repulsivas . 
Uma reta tangente ( em verde ) representa a derivada que nos dá a direção da força. 
Força é a derivada da energia pela distância.
Quando a força é 0, temos o mínimo de energia, então a força caminha junto com a energia.
 
8) Em termos gerais, quando ocorre a solubilização de um sólido iônico?
Quando uma energia de interação íon-dipolo for maior que a energia de interação íon-íon.
 
9) Nos compostos abaixo, cite e explique quais interações intermoleculares estão
presentes:
a) Acetona;
Dipolo-dipolo permanente , molécula polar não apresenta distribuição uniforme de carga ao longo da superfície. 
b) solução aquosa de cloreto de lítio;
Íon-dipolo , por se comportar como composto iônico.
c) mistura de azeite com óleo de cozinha; 
Dipolo-dipolo induzido, pois os óleos são de molécula polar. 
d) mistura de álcool com DMSO.
Dipolo-dipolo permanente, pois suas moléculas são solúveis e polares ,juntamente se misturam e se dissolvem .