RELATÓRIO PRÁTICA EXPERIMENTAL FISICO QUÍMICA Pressão do gás na garrafa de refrigerante

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE FEIRA DE SANTANA 
DEPARTAMENTO DE SAÚDE 
BACHARELADO EM FARMÁCIA 
DISCENTE: ESTER GOMES REIS 
 
 
 
 
 
 
Pressão do gás na garrafa de refrigerante 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FEIRA DE SANTANA 
2022 
ESTER GOMES REIS 
 
 
 
 
 
 
AULA PRÁTICA 2: 
Pressão do gás na garrafa de refrigerante 
 
 
Relatório apresentado como requisito parcial para 
aprovação na disciplina de Físico-química do curso 
de Farmácia da Universidade Estadual de Feira de 
Santana – UEFS. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FEIRA DE SANTANA 
2022 
Relatório 2: Experimento para determinar a pressão do gás na garrafa de refrigerante 
 
 
1 OBJETIVO 
Determinar a pressão do CO2 dentro da garrafa de refrigerante. 
2 MATERIAL 
- Uma garrafa de refrigerante 
- Balança analítica 
2.1 REAGENTES 
- Refrigerante 
- Água destilada 
3 RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Inicialmente foi necessário pesar a massa de dióxido de carbono contido na garrafa de 
refrigerante com o auxílio de uma balança semianalítica. Para isso, foi obtida a massa do 
refrigerante com a tampa fechada sem escapar dióxido de carbono e posteriormente retirou-se 
a tampa do refrigerante para que fosse pesado novamente após a saída do dióxido de carbono, 
com o fito de obter o número de mols a partir da diferença das massas. 
Em seguida, adicionou-se água destilada com o auxílio de uma bureta na garrafa de refrigerante 
até que ela estivesse totalmente completa, com o fito de medir o volume que o dióxido de 
carbono estava ocupando. Assim, o dados encontrados para medir o volume ocupado pelo gás 
na garrafa de refrigerante encontram-se abaixo na tabela: 
 
 
 
 
Massa 
molar do 
Carbono 
Massa 
molar do 
Oxigênio 
Massa 
inicial do 
refrigerante 
Massa 
final 
(após 
saída do 
dióxido 
Número de 
mols 
encontrados 
Volume 
da água 
destilada 
Pressão 
encontrada 
de 
carbono) 
12 g/mol 2x16g/mol= 
32g/mol 
288,13g 287,95g 4,09 . 10-3/L 14,60 ml 6,82 atm 
 
Aplicando a fórmula n=m/MM, onde m representa a massa de CO2 e MM é a sua massa molar: 
Massa inicial da garrafa - Massa final da garrafa = 0,18g 
MM de C= 12 g/mol 
MM de O= 16 g/mol 
MM de CO2= 12 g/mol + 2(16) g/mol = 44 g/mol 
 
Aplicando a fórmula tem-se: 
n=m/MM 
n= 0,18 g/ 44 g/mol 
n= 0,00409 
 
Pode-se agora usar a equação dos gases (PV=nRT) a fim de calcular a pressão do gás: 
PV = nRT <=> PV = (m/MM)RT 
P. 14,60 = (0,18g/mol . 44g/mol). 0,08 atm.L . 297K 
P = 6,82 atm/L 
 
 
 
4 CONCLUSÃO 
Portanto, pode-se concluir que o resultado obtido não foi alcançado de acordo com a pressão 
esperada, visto que a pressão encontrada no refrigerante é de aproximadamente 2,5 atm. Nesse 
viés, pode-se afirmar que houve falhas na execução do experimento e um dos fatores que podem 
ter contribuído situa-se no momento da medição da massa do dióxido de carbono que 
possivelmente foi alterada devido a balança semianalítica que estava na bancada com grande 
vibrações devido o número de pessoas que estavam próximas da balança. Além disso, outro 
fator que pode ter interferido no resultado da pressão esperada é a falta de manutenção na 
balança que poderia estar desregulada. Logo, o experimento realizado foi de suma importância 
para consolidar a parte teórica dos gases vista em sala de aula, bem como o artigo proposto que 
foi discutido antes da realização do experimento. 
 
5 REFERÊNCIAS 
 
ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965 p. 
ATKINS, Peter W. Físico-Química: fundamentos. 3 ed. LTC, 2003