LISTA2 (2)

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Universidade Federal de Goiás - UFG 
Instituto de Química – Lista 2 – Química Geral 
 
 1 – O que nos diz o Princípio da Incerteza de Heisenberg? 
2 – Explique a natureza ondulatória e de partícula do elétron. 
3 – O que é um orbital atômico? 
4 – De acordo com o modelo de Bohr, um elétron no estado fundamental de um átomo de 
hidrogênio move-se em órbita ao redor do núcleo com um raio específico de 0,53 A. Na descrição 
do átomo de hidrogênio pela mecânica quântica, a distância provável do elétron ao núcleo é 0,53 
A. Por que essas duas afirmativas são diferentes? 
5 – Na descrição do átomo de hidrogênio pela mecânica quântica, qual é o significado físico do 
quadrado da função de onda, ψ2 . 
6 – Existe orbital atômico sem elétron? Explique. 
7 – Quais são os nomes e os símbolos dos quatro números quânticos usados na especificação de 
elétrons em átomos? Quais são seus valores? Qual o significado de cada um? 
8 – (a) Para n = 4, quais são os possíveis valores de l? (b) Para l = 2, quais são os possíveis valores 
de ml? 
9 – Dê os valores numéricos de n e l correspondentes a cada uma das seguintes designações: (a) 
3p; (b) 2s; (c) 4f; (d) 5d. 
10 – Quais das seguintes alternativas representam combinações impossíveis de n e l: (a) 1p; (b) 
4s; (c) 5f; (d) 2d? 
11 – Faça um esboço da forma e orientação dos seguintes tipos de orbitais: (a) s; (b) pz; (c) dxy. 
12 – Dê o número de orbitais em: (a) uma subcamada s; (b) uma subcamada p; (c) uma 
subcamada d; (d) uma subcamada f. 
13 – Explique: a) o Princípio de Exclusão de Pauli e b) a Regra de Hund. 
14 – Escreva, em cada caso, o símbolo do átomo e a sua configuração eletrônica completa: (a)2p2 
; (b) 4p2 ; (d) 3d3 
15 – Escreva abaixo a configuração eletrônica no estado fundamental para os seguintes átomos: 
a) Li, b) F, c) S e d) Ca. Mostre somente os elétrons da camada de valência.