AS I, II, III e IV Físico-Química Aplicada a Farmácia - Farmácia - Cruzeiro do Sul (UNICSCUL)

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FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 
 
 
Fazer teste: Atividade de Sistematização I 
 
PERGUNT A 1 
Para se descrever um estado de um sistema termodinâmico é necessário determinar suas 
propriedades. As propriedades podem ser intensivas ou extensivas. Assinale a alternativa 
correta a respeito das propriedades intensivas e extensivas: 
 
a. A energia e o volume são exemplos de propriedades intensivas do sistema. 
 
b. As propriedades extensivas independem da quantidade de volume e massa do 
sistema. 
 
c. A pressão e temperatura são exemplos de propriedades extensivas. 
 
d. As propriedades intensivas independem da dimensão e da quantidade de 
massa do sistema. 
 
e. Tanto as propriedades extensivas e intensivas são dependentes da quantidade de 
massa e da dimensão do sistema. 
0,25 pontos 
PERGUNT A 2 
Os sistemas podem ser classificados de acordo com a troca de energia e massa com a 
vizinhança. No sistema __________, a energia é trocada com a vizinhança, porém, não 
ocorre a troca de massa. No caso do sistema ________, a energia e a massa são trocadas 
com a vizinhança. Por fim, no sistema ________ não ocorrem trocas de energia e massa com 
o sistema. 
Assinale a alternativa que preenche respectivamente, de forma CORRETA, as lacunas: 
 
a. fechado; aberto; isolado. 
 
b. aberto; fechado; isolado. 
 
c. isolado; fechado; aberto. 
 
d. fechado; isolado; adiabático. 
 
e. adiabático; isolado; fechado. 
0,25 pontos 
PERGUNT A 3 
A matéria é constituída por uma unidade básica que chamamos de átomos. Os átomos são 
constituídos por partículas menores chamadas de partículas elementares. A respeito da 
matéria e da estrutura do átomo, analise as seguintes assertivas quanto à veracidade delas (V 
para VERDADEIRO e F para FALSO): 
 
I. Os prótons e os elétrons formam o núcleo atômico do átomo e os neutrinos ficam fora do 
núcleo. 
II. Os prótons possuem carga positiva (+) e os elétrons possuem carga negativa (-). 
III. O número atômico Z ou número de prótons no núcleo define o elemento químico, e a soma 
dos prótons e nêutrons é definida como número de massa A. 
IV. Átomos com o mesmo número atômico Z e mesmo número de massa A são chamados de 
isótopos. 
 
As assertivas I, II, III, e IV são, RESPECTIVAMENTE: 
 
a. V, F, V, F 
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b. F, V, F, V 
 
c. F, F, V, V 
 
d. F, V, V, F 
 
e. V, V, F, F. 
0,25 pontos 
PERGUNT A 4 
Johannes Diderik van der Waals, físico holandês, foi o primeiro cientista a propor, em 1873, a 
inserção das forças intermoleculares de atração e repulsão na equação de estado do gás. 
Esse modelo é considerado como “gás real” por inserir essas correções no modelo de gás 
ideal. A respeito do gás de van der Waals, analise as seguintes assertivas quanto à 
veracidade delas (V para VERDADEIRO e F para FALSO): 
 
I. As forças de atração de repulsão são consideradas somente para os gases nobres. 
II. As correções das forças de atração e repulsão são representadas na equação de estado 
pelas constantes a e b respectivamente. 
III. Mesmo com as correções das forças intermoleculares, o volume da molécula do gás 
continua sendo desprezível exatamente como no modelo de gás ideal. 
IV. O modelo de van der Waals foi considerado o único satisfatório para descrever o 
comportamento dos gases reais. 
 
As assertivas I, II, III, e IV são, RESPECTIVAMENTE: 
 
a. F, V, F, F. 
 
b. V, V, F, V 
 
c. V, F, F, F. 
 
d. F, V, V, F. 
 
e. F, F, V, V. 
 
 
 
Fazer teste: Atividade de Sistematização II 
 
PERGUNT A 1 
O Calor (Q), assim como o trabalho (W), é uma forma de energia em trânsito. A diferença é 
que o calor ocorre quando um corpo de temperatura elevada entra em contato com um corpo 
de temperatura mais baixa. Dessa forma, não precisamos de uma força mecânica para obter 
calor. A respeito do calor e do trabalho, analise as seguintes assertivas quanto à veracidade 
delas (V para VERDADEIRO e F para FALSO): 
 
I. O trabalho realizado por um gás pode ser escrito em função da pressão e do seu volume. 
II. O sinal positivo de Q indica que o sistema recebe calor da vizinhança e, portanto, temos um 
processo exotérmico. 
III. Os processos exotérmicos são caracterizados pela transferência de energia do sistema 
para a vizinhança e representados pelo sinal negativo de Q. 
IV. Da forma análoga para o calor e de acordo a lei zero da termodinâmica, não existe a 
possibilidade de o trabalho do sistema ser negativo, existe somente trabalho positivo ou nulo. 
 
As assertivas I, II, III, e IV são, RESPECTIVAMENTE: 
 
a. F, V, V, F 
 
b. V, F, V, F 
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c. F, F, V, V 
 
d. F, V, F, V 
 
e. V, V, F, F 
0,25 pontos 
PERGUNT A 2 
De acordo com a Organização Mundial da Saúde (OMS), a quantidade mínima recomendada 
de energia para que um adulto realize suas atividades básicas diárias é de aproximadamente 
3000 kcal. Uma pessoa em repouso chega a gastar 300 kcal por dia no processo de 
manutenção da temperatura do seu corpo (37 °C) através da transpiração. Do ponto de vista 
termodinâmico, a transpiração retira energia do corpo. Assinale a alternativa que apresenta, 
respectivamente, a porcentagem de energia perdida pela transpiração e a classificação desse 
processo: 
 
a. 1% e processo endotérmico. 
 
b. 1% e processo exotérmico. 
 
c. 10% e processo endotérmico. 
 
d. 10% e processo adiabático. 
 
e. 10% e processo exotérmico. 
0,25 pontos 
PERGUNT A 3 
Leia atentamente as informações contidas nas colunas A e B para, em seguida, assinalar a 
alternativa que reúne as correspondências CORRETAS entre as informações nessas 
contidas. 
 
Coluna A: 
I. É uma forma de energia em trânsito que ocorre quando um corpo de temperatura elevada 
entra em contato com um corpo de temperatura mais baixa. 
II. É a energia total de um sistema, ou seja, é a soma das energias cinética, potencial e 
química das moléculas que compõem o sistema. 
III. A sua variação é definida como o calor fornecido ao sistema sob uma pressão constante. 
IV. É uma forma de transferência de energia para um sistema através de uma força aplicada 
sobre o sistema. 
 
Coluna B: 
1. Entalpia. 
2. Energia interna. 
3. Trabalho. 
4. Calor. 
 
A sequência CORRETA dessa associação é respectivamente: 
 
a. I-4; II-1; III-2; IV-3 
 
b. I-4; II-2; III-1; IV-3 
 
c. I-4; II-2; III-3; IV-1 
 
d. I-3; II-4; III-1; IV-2 
 
e. I-3; II-2; III-4; IV-1 
0,25 pontos 
PERGUNT A 4 
A primeira lei da termodinâmica é a representação do princípio da conservação da energia do 
universo, ou seja, a energia do sistema somada à energia de sua vizinhança deve ser 
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constante. Matematicamente, podemos escrever a primeira lei da seguinte forma: ∆U=Q+W. 
Dado um sistema termodinâmico submetido a um processo no qual sua energia interna 
aumenta 2500k cal e ao mesmo tempo realiza 750 kcal de trabalho, podemos afirmar que o 
calor transferido para o sistema será: 
 
a. 325,5 kcal. 
 
b. 3250 kcal. 
 
c. 175 kcal. 
 
d. 32,5 kcal. 
 
e. 1750 kcal. 
 
 
 
Fazer teste: Atividade de Sistematização III 
 
PERGUNT A 1 
O princípio de Le Chatelier permite fazer previsões qualitativas acerca dos efeitos de 
variações gerais de um equilíbrio químico. Sempre que ocorrer uma perturbação em um 
sistema que está em equilíbrio químico, a posição do equilíbrio será deslocada na direção que 
minimiza ou anula a perturbação introduzida. Podemos alterar a condição de equilíbrio de 
uma reação por meio da variação da _________, _________ ou da __________. 
Assinale a alternativa que preenche, de forma CORRETA, as lacunas: 
 
a. massa; volume; pressão 
 
b. concentração; volume; temperatura 
 
c. volume; temperatura; pressão 
 
d. concentração; pressão; temperatura 
 
e. concentração; entalpia; temperatura 
0,25 pontos 
PERGUNT A 2 
A energia livre de Gibbs é uma grandeza que determina a energia do sistema disponível para 
a execução de trabalho líquido em transformações à pressão e à temperatura constantes. A 
energia de Gibbs é muito utilizada na Química,pois os processos à pressão e à temperatura 
constantes são mais comuns de serem realizados em Laboratório. 
A respeito da energia de Gibbs e de sua variação, assinale a alternativa CORRETA: 
 
a. O valor negativo da energia livre padrão de Gibbs indica que a reação química 
é espontânea. 
 
b. O valor positivo da energia livre padrão de Gibbs indica que a reação química é 
espontânea. 
 
c. Não tem como avaliar a espontaneidade de uma reação química analisando a 
variação da energia livre de Gibbs. 
 
d. A energia livre de Gibbs é definida matematicamente como a soma da energia 
interna à energia associada a entropia. 
 
e. A energia livre de Gibbs, assim como a energia livre de Helmholtz, não podem ser 
definidos matematicamente pois não temos como mensurar a variação da energia 
disponível para realizar um trabalho mecânico. 
0,25 pontos 
PERGUNT A 3 
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A segunda Lei da Termodinâmica define a espontaneidade de um processo termodinâmico. 
Um dos enunciados mais conhecidos da Segunda Lei é o enunciado de Kelvin-Planck, que 
nos diz que para um sistema que opere em um ciclo termodinâmico é impossível que converta 
todo o calor absorvido de uma fonte em trabalho líquido para a sua vizinhança e é também 
impossível realizar um ciclo termodinâmico em que teremos somente um reservatório térmico. 
A respeito da Segunda Lei da Termodinâmica, analise as seguintes assertivas quanto a 
veracidade – V para Verdadeiro e F para Falso: 
 
I. De acordo com a Segunda Lei, deve-se sempre ter dois reservatórios térmicos com 
diferentes temperaturas, para que um processo termodinâmico espontâneo ocorra. 
II. De acordo com o enunciado de Kelvin-Planck, a única forma de uma máquina térmica 
conseguir converter todo o calor recebido da fonte em trabalho líquido é o ciclo termodinâmico 
ser realizado somente com um reservatório térmico. 
III. De acordo com a Segunda Lei, é impossível ocorrer a transferência de calor de um 
reservatório frio para um quente, de forma espontânea. 
IV. Não há a possibilidade de uma máquina térmica transferir calor de um corpo frio para um 
quente sem realizar trabalho. 
As assertivas I, II, III, e IV são, RESPECTIVAMENTE: 
 
a. V, V, F, F. 
 
b. V, F, V, V. 
 
c. V, F, F, V. 
 
d. F, F, V, V. 
 
e. F, V, V, F. 
0,25 pontos 
PERGUNT A 4 
Diversos processos termodinâmicos acontecem no nosso dia a dia e muitas vezes nem 
percebemos. Esses processos são classificados de acordo com a sua espontaneidade e sua 
reversibilidade. Uma grandeza que descreve a espontaneidade do processo é a entropia (S). 
A variação de entropia de um sistema (∆S) é muito importante, pois define não somente a 
espontaneidade, mas o sentido de um processo. 
Considere os processos a seguir: 
 
I. Cristalização do sal comum 
II. Sublimação da naftalina (naftaleno) em uma gaveta 
III. Derretimento do ferro sólido 
IV. Compressão de ar em um cilindro. 
 
 
Dos processos apresentados, os que apresentam ∆S maior que zero são: 
 
a. II e III apenas. 
 
b. I, II e III. 
 
c. I e II apenas. 
 
d. I, III e IV. 
 
e. III e IV apenas. 
 
 
 
Fazer teste: Atividade de Sistematização IV 
 
 
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PERGUNT A 1 
Podemos definir dois tipos de substâncias: as puras e as misturas. As substâncias puras 
podem ser simples ou compostas. As misturas são um produto da união de mais de uma 
substância pura dissolvidas nela. Se não for possível observar diferentes fases na mistura, 
teremos uma mistura dita homogênea. No entanto, se houver diferentes fases na mistura, 
teremos uma mistura dita heterogênea. A respeito das classificações das misturas e 
substâncias, analise as seguintes assertivas quanto à veracidade – V para VERDADEIRO e F 
para FALSO: 
I. O sal de cozinha que utilizamos em casa é o cloreto de sódio puro, ou seja, é uma 
substância pura composta. 
II. A propanona (C3H6O) e o gás oxigênio são classificados, respectivamente, como substância 
pura composta e substância pura simples. 
III. O leite é uma mistura heterogênea. 
IV. O álcool etílico é menos denso que a água e, dessa forma, a mistura de água e álcool 
etílico aumenta à medida que a proporção de álcool etílico aumenta. 
 
As assertivas I, II, III, e IV são, RESPECTIVAMENTE: 
a. F, V, V, F 
 
b. V, V, F, F 
 
c. F, F, V, V 
 
d. V, F, V, V 
 
e. V, F, F, V 
0,25 pontos 
PERGUNT A 2 
Em lugares frios, utiliza-se a propriedade coligativa __________ ao colocar um agente 
anticongelante na água do radiador dos automóveis para impedir que água congele. A 
inserção desse agente se deve ao fato de provocar __________ na __________ da solução. 
Assinale a alternativa que preenche, respectivamente, de forma CORRETA, as lacunas: 
 
a. tonoscopia; diminuição; temperatura de resfriamento 
 
b. crioscopia; aumento; temperatura de congelamento 
 
c. tonoscopia; diminuição; temperatura de ebulição 
 
d. crioscopia; diminuição; temperatura de congelamento 
 
e. tonoscopia; aumento; pressão de vapor 
0,25 pontos 
PERGUNT A 3 
As fases de uma mistura dependem das interações intermoleculares entre os seus 
componentes. Por exemplo, temos um tipo de interação molecular para o álcool etílico em 
meio aquoso e temos outro tipo de interação para o óleo de cozinha em meio aquoso. Essa 
interação depende do que chamamos de polaridade da molécula. Uma molécula polar possui 
um polo negativo e um positivo bem distintos e uma molécula apolar não possui polos. 
Entre as moléculas a seguir, a que é considerada apolar será: 
 
a. (CH)3Cl 
b. H2O 
c. NH3 
d. (CH)4 
e. HCl 
0,25 pontos 
 
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PERGUNT A 4 
As misturas são um produto da união de mais de uma substância pura dissolvidas nela. Se 
não for possível observar diferentes fases na mistura, teremos uma mistura dita homogênea. 
No entanto, se houver diferentes fases na mistura, teremos uma mistura dita heterogênea. 
Considere as misturas a seguir: 
 
I. A água mineral é uma mistura heterogênea. 
II. O soro fisiológico (0,9 g de sal e 100 ml de água) é uma mistura homogênea. 
III. Álcool hidratado (etanol e água) é uma mistura homogênea. 
IV. O sangue é uma mistura heterogênea. 
 
Das misturas apresentadas, as que apresentam a definição CORRETA da mistura são: 
 
a. I, III e IV. 
 
b. II e III apenas. 
 
c. III e IV apenas. 
 
d. II, III e IV. 
 
e. I, II e III.