QUÍMICA_EsPCEx-16

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Óxidos Molecular 
Um óxido apresentará caráter molecular ou covalente 
quando, ao oxigênio, estiver ligado, por covalência, 
- Um não metal de alta eletronegatividade como boro, 
silício, 
- Metais de transição que apresentem número de 
oxidação alto (+5, +6, +7) 
- Hidrogênio. 
Exemplos: CO2, SO3, Cl2O6, N2O4, P2O5, CrO3. 
Fórmula Geral dos óxidos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Nomenclatura dos óxidos 
Quando o elemento forma apenas um óxido 
 
 
 
 
 
 
Quando o elemento forma dois óxidos IUPAC 
 
 
 
 
Exemplos 
Fe2O3 = óxido de ferro III 
Cu2O = óxido de cobre I 
FeO = óxido de ferro II 
CuO = óxido de cobre II 
Quando o elemento forma dois óxidos USUAL 
 
 
 
Exemplos 
Au+ 
Au3+ 
Cu O = óxido cuproso 
CuO = óxido cúprico 
PbO2 = óxido plúmbico 
PbO = óxido plumboso 
Observação 
Essa regra não pode ser utilizada para óxidos 
moleculares. 
Nomenclatura dos óxidos 
Quando o elemento forma dois óxidos 
Utilizam-se os prefixos gregos mono-, di-, tri-, tetra-, 
pent-, hex-, para indicar tanto o número de oxigênios 
quanto o número de átomos do outro elemento. 
 
Exemplos 
Fe2O3 = trióxido de diferro 
FeO = monóxido de monoferro ou monóxido de ferro 
CO2 = dióxido de monocarbono ou dióxido de carbono 
CO = monóxido de carbono Cl2O7 
Classificação dos óxidos 
Para classificarmos um óxido, devemos analisar seu 
comportamento (reações) em presença de ácido, base e 
água. 
Quanto ao comportamento nas reações químicas, os 
óxidos são classificados como: 
• óxidos ácidos 
• óxidos básicos 
• óxidos anfóteros 
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• óxidos neutros 
• óxidos duplos, mistos ou salinos 
• peróxidos 
Classificação e reação dos óxidos 
Óxidos ácidos ou anidridos 
São óxidos de acentuado caráter covalente, formados por 
não metais ou por metais com Nox elevados. 
Os óxidos ácidos reagem com água, produzindo 
ácidos, e reagem com bases, produzindo sal e água. 
Não reagem com ácidos. 
Exemplos 
SO2, SO3, CO2, N2O5, N2O3, Mn2O7 etc. 
 
 
 
 
 
 
 
Óxidos ácidos ou anidridos Óxido ácido (anidrido) + 
água → ácido 
CO2 + H2O → H2CO3 
SO2(g) + H2O(l)→ H2SO3(aq) 
SO3 + H2O → H2SO4 
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 
Óxidos ácidos ou anidridos Óxido ácido (anidrido) + 
água → ácido 
A precipitação de chuvas ácidas pode causar: 
- A morte de peixes em rios e lagos; 
- A destruição de folhas e galhos de árvores; 
- A alteração química do solo, pois cátions metálicos, como 
o Al3+, são liberados pela chuva ácida, o que provoca o 
envenenamento das plantações e a redução das colheitas; 
- A contaminação das águas subterrâneas; 
- A degradação de prédios, estruturas metálicas de casas, 
edifícios e pontes, bem como a corrosão de monumentos 
artísticos históricos feitos de calcário, cimento, mármore, 
metais e outros materiais; 
- E o surgimento de doenças respiratórias, prejudicando a 
saúde do ser humano e dos animais. 
Óxidos ácidos ou anidridos Óxido ácido (anidrido) + 
base → sal + água 
 
 
 
Óxidos básicos 
São óxidos iônicos formados, em geral, pelos elementos 
metálicos, principalmente dos grupos 1 e 2. 
Esses óxidos apresentam características básicas 
Os óxidos básicos alcalinos e alcalinoterrosos, exceto o 
Mg e o Be, reagem com água, produzindo a base 
correspondente. 
Óxido básico + água → base 
Na2O + H2O → 2 NaOH 
CaO + H2O → Ca(OH)2 
Óxido básico + ácido → sal + água 
(reação de neutralização). 
Na2O + 2 HCl → 2 NaCl + H2O 
CaO + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O 
Os óxidos básicos de metais alcalinos e alcalinoterrosos 
reagem com água; os demais óxidos básicos são pouco 
solúveis em água. 
Óxidos neutros ou indiferentes 
São óxidos moleculares formados por não metais. São 
gasosos e não reagem com água, bases e ácidos. 
São três os óxidos que fazem parte desse grupo: CO, NO 
e N2O. 
Óxidos anfóteros 
São óxidos moleculares formados por metais de transição 
e por metais pertencentes aos grupos 13 ou 14 da 
classificação periódica. 
São insolúveis em água e comportam-se como óxidos 
básicos, se o meio em questão for ácido, e como óxidos 
ácidos, se o meio for básico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Peróxidos 
 
 
 
 
 
 
Química Orgânica- Funções 
Nitrogenadas II 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NITRILAS 
Nitrilas apresentam o grupo funcional R — C≡N ou Ar — 
C≡N 
O próprio H — C≡N (ácido cianídrico) pode ser 
considerado uma nitrila. 
O grupo — C≡N pode ser simbolizado por —CN. 
Nomenclatura IUPAC 
É dado nome ao hidrocarboneto correspondente, seguido 
da terminação nitrila. 
 
 
Nomenclatura usual 
Usam-se a palavra cianeto e, em seguida, o nome do 
radical preso ao grupo —C ≡ N. 
 
 
NITRILAS – Propriedades Físicas 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ISONITRILAS 
 
 
 
 
 
 
ISONITRILAS - Propriedades 
- As isonitrilas mais simples são líquidos incolores. 
- Pouco solúveis em água. 
- Muito tóxicos e de cheiro extremamente desagradável. 
 
 
 
NITROCOMPOSTOS 
- Os nitrocompostos são compostos orgânicos 
nitrogenados que apresentam o grupo funcional NO2. 
- Podem ser considerados como derivados do ácido nítrico 
(HNO3). 
- Pela substituição do —OH por um radical alquil ou aril, 
por isso tem fórmula geral: 
 
 
- Sua nomenclatura se dá pela adição do prefixo nitro ao 
nome do hidrocarboneto a ele ligado, seguindo as demais 
regras já estudadas. 
 
 
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Nitrobenzeno 
 
 
 
2,4,6-Trinitro-tolueno (TNT: usado como explosivo) 
 
 
 
 
 
 
Química Geral - Reações Químicas I 
Reações químicas: classificação 
Reconhecer reações químicas. 
Previsão de ocorrência das reações 
Ao 1º membro damos o nome de reagente e ao 2º membro, 
de produto da reação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Tradicionalmente, as reações químicas podem ser 
classificadas de acordo com o número de reagentes e 
produtos em cada lado da equação química 
- Reações de síntese ou de adição 
- Reações de análise ou de decomposição 
- Reações de simples troca ou de deslocamento 
- Reações de dupla-troca ou de dupla substituição 
- Reação de Oxirredução 
- Reação de Combustão 
Reações de síntese ou de adição 
São aquelas em que dois ou mais reagentes se combinam, 
formando um único produto. 
Podem ser representadas genericamente por: 
A + B → AB 
A reação de síntese pode ser parcial ou total 
Será parcial quando pelo menos um dos reagentes for uma 
substância composta 
A reação será total quando os reagentes forem 
substâncias simples. 
Reações de síntese ou de adição 
A + B → AB 
Síntese parcial. 
 
 
Síntese Total 
2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s) 
Reações de análise ou de decomposição 
São aquelas em que um único reagente se decompõe, 
formando dois ou mais produtos. 
Pode ser representada, genericamente, pela seguinte 
expressão: 
AB → A + B 
A reação de análise pode ser parcial ou total. 
Será parcial se, mesmo após a decomposição, ainda restar 
pelo menos uma substância composta. 
Decomposição Parcial 
H2CO3(aq) → H2O(l) + CO2(g) 
Decomposição Total 
2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g) 
Reações químicas: classificação 
 
 
 
 
 
 
 
Reações de simples troca ou de deslocamento 
São aquelas em que uma substância simples reage com 
uma substância composta, produzindo uma nova 
substância simples e outra composta. 
Os átomos da substância simples trocam de lugar com um 
dos átomos da substância composta. 
Genericamente é representada pela expressão: 
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