QUÍMICA_EsPCEx-36

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Como o íon K+ aparece nos dois lados da equação, ele é 
denominado de íon espectador e não participa da 
equação global. Sendo assim, teremos: 
 
 
tornando o meio básico (pH>7). 
 
 
 
Hidrólise Salina: NH4CN (sal proveniente de base e ácido 
fracos) 
Os sais provenientes de base fraca e ácido fraco: NH4CN, 
CH3COONH4, NH4F etc. 
Dissolução do sal cianeto de amônio (NH4CN): 
 
 
 
 
 
 
 
 
Nessa equação de hidrólise: 
- NH4CN (sal normal ou neutro) em água dissocia-se, 
liberando NH4 ++ CN-; 
- H2O encontra-se na forma molecular; 
- Nesse caso, o meio pode ficar ácido, básico ou neutro; 
- O meio será ácido (pH<7) se a constante de ionização do 
ácido formado for maior que a da base formada (Ka>Kb); 
- O meio será básico (pH > 7) se a constante de ionização 
do ácido formado for menor que a da base formada (Ka < 
Kb); 
- O meio será neutro (pH = 7) se a constante de ionização 
do ácido formado for igual à da base formada (Ka = Kb). 
 
 
 
 
 
 
 
Hidrólise Salina: NaCℓ (sal proveniente de base e ácido 
fortes) 
São exemplos de sais provenientes de base forte e ácido 
forte: NaCℓ, KCℓ, KBr, NaNO3, CaCℓ2, Ca(NO3)2, Na2SO4, 
NaCℓO4 etc. 
Veja a hidrólise do cloreto de sódio (NaCℓ) com a formação 
da base e do ácido dos quais ele é derivado: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Nessa equação de hidrólise: 
- NaCℓ (sal normal ou neutro) em água dissocia-se, 
liberando Na+ e Cℓ–; 
- H2O encontra-se na forma molecular; 
- NaOH é uma base forte, prevalecendo na forma 
dissociada (Na+ e OH–); 
- HCℓ é um ácido forte, prevalecendo na forma ionizada (H+ 
e Cℓ–). 
 
 
 
Como a concentração de H+ é igual à de OH–, o meio é 
neutro (pH = 7). Nesse caso, falamos que o sal não sofreu 
hidrólise. 
Hidrólise Salina: Resumo 
 
 
 
 
 
 
 
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Hidrólise Salina: Resumo 
 
 
 
 
 
 
 
Físico – Química - Equilíbrio Iônico 
IV– Produto de solubilidade (PS, Kps 
ou Ks) 
Kps Produto de solubilidade (PS, Kps ou Ks) 
⇓Muitos processos naturais dependem da precipitação e 
da dissolução de sais pouco solúveis. 
⇓Solubilidade é a máxima quantidade de soluto que pode 
ser dissolvido em certa quantidade de solvente, em função 
da temperatura do sistema. 
⇓Quando adicionamos, em uma mesma temperatura, uma 
quantidade de soluto maior que a solubilidade, ocorre a 
formação de um precipitado. 
⇓Neste momento, temos um equilíbrio dinâmico entre a 
solução saturada e o precipitado. 
Produto de solubilidade (PS, Kps ou Ks) 
Suponha uma solução saturada do eletrólito A2B3, pouco 
solúvel, em presença de seu precipitado. 
O equilíbrio (heterogêneo) dinâmico dessa situação pode 
ser representado pela dissolução e dissociação do sólido: 
 
 
 
 
 
 
 
 
Se considerarmos que a velocidade de dissolução do sal é 
igual à velocidade de precipitação, teremos um equilíbrio 
dinâmico, que, para o caso de A2B3, pode ser expresso 
pela equação a seguir: 
K = [A3+]2 · [B2–]3 
produto de solubilidade (PS) = Kps ou Ks 
O produto de solubilidade é, portanto, o produto das 
concentrações das quantidades em mol/L dos íons 
existentes em uma solução saturada, em que cada 
concentração é elevada a um expoente igual ao 
respectivo coeficiente do íon na correspondente equação 
de dissociação. 
 
 
 
A expressão do Kps só é utilizada para soluções 
saturadas de eletrólitos pouco solúveis (considerados 
muitas vezes insolúveis). 
Como o Kps é uma constante de equilíbrio, ele varia com 
a temperatura. 
Quanto mais solúvel for o eletrólito, maior será o valor do 
Kps; quanto menos solúvel for o eletrólito, menor será a 
concentração dos íons em solução e menor o valor do Kps, 
desde que as substâncias comparadas apresentem a 
mesma proporção entre íons. 
 
 
Como apresentam a mesma proporção em íons (1 : 1), o 
CaCO3 é mais solúvel que o BaCO3, porque possui maior 
valor de Kps. 
Quando as substâncias comparadas possuem proporção 
em íons diferentes, devemos, pelo valor de Kps, 
determinar a solubilidade de cada uma delas 
separadamente e, depois, verificar a mais solúvel. 
 
 
 
 
1. A solubilidade do Pb(IO3)2 é 4 ·10–5 mol/L a 25 °C. 
Calcule o Kps desse sal. 
2. Qual a solubilidade do AgCℓ, a 25 °C, sabendo-se que o 
Kps do sal, a essa temperatura, é de 1,7·10–10? 
3. Experimentalmente, comprova-se que uma solução 
saturada de fluoreto de bário, em água pura, a 25 °C, tem 
concentração em quantidade de matéria do íon fluoreto 
igual a 1,52·10–2mol/L. Qual é o produto de solubilidade do 
fluoreto de bário? 
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Quando se adiciona a um equilíbrio uma quantidade de um 
íon já presente na solução, o resultado é o deslocamento 
de equilíbrio de forma a consumir o íon adicionado 
(princípio de Le Châtelier). Consideremos uma solução 
saturada de AgCℓ em equilíbrio dinâmico com seu 
respectivo precipitando. 
 
 
 
 
 
 
 
Efeito do íon comum e solubilidade 
O que irá ocorrer com esse sistema em equilíbrio se for 
adicionado NaCℓ, de acordo com o princípio de Le 
Châtelier? 
 
 
Kps Efeito do íon comum e solubilidade 
Partindo-se de um valor estabelecido do Kps de dado 
composto, é possível caracterizar as soluções em 
insaturadas, saturadas ou supersaturadas. Suponha que o 
valor do Kps de certo composto iônico AB2 seja 2·10–12 e 
que sua dissociação possa ser representada por: 
Previsão das reações de precipitação em dada solução: 
1. Quando [B–]·[A2+] < Kps, a solução será insaturada. 
2. Quando [B–]·[A2+] = Kps, a solução será saturada 
(momento em que se inicia a precipitação). 
3. Quando [B–]·[A2+] > Kps, a solução será supersaturada. 
Como as soluções supersaturadas são extremamente 
instáveis, qualquer perturbação no sistema pode causar 
formação de precipitado. 
Uma das formas de se analisar e tratar uma amostra de 
água contaminada com metais tóxicos como Cd(II) e Hg(II) 
é acrescentar à amostra sulfeto de sódio em solução 
aquosa (Na2S(aq)), uma vez que os sulfetos desses 
metais podem se precipitar e ser facilmente removidos por 
filtração. Considerando-se os dados: 
 
A) Explique, fundamentado nos valores de Kps, qual sal se 
precipitará primeiro ao se adicionar o sulfeto de sódio à 
amostra de água contaminada. 
B) Suponha que a concentração de Cd2+ na amostra seja 
de 4,4 · 10–8mol/L. Calcule o valor da concentração de S2– 
a partir da qual se inicia a precipitação de CdS (s). 
 
4. A solubilidade do iodeto de chumbo (II) é 1,2·10–3mol/L. 
Calcule o seu produto de solubilidade. 
5. A solubilidade do AgCℓ a 18 °C é 0,001435 g/L. 
Sabendo-se que a sua massa molar é 143,5 g/mol, qual 
será o seu produto de solubilidade, considerando-se a 
concentração iônica igual à concentração molecular? 
a. 1,0·10–10 
b. 1,0·10–5 
c. 1,5·10–3 
d. 3,0·10–3 
e. 6,0·10–3 
Físico – Química - Eletroquímica I 
Conceito de oxirredução associado ao Nox 
Oxidação é o aumento algébrico do Nox (perda de e–). 
Redução é a diminuição algébrica do Nox (ganho de e–). 
 
 
 
 
 
 
O Zn(s) sofreu oxidação, pois teve o seu Nox aumentado 
pelo fato de perder elétrons. 
O Cu2+ (aq) sofreu redução, pois teve o seu Nox diminuído 
pelo fato de ganhar elétrons. 
Agente oxidante: Recebe elétrons, sofre redução e seu 
Nox diminui. 
Para que o elemento sofra redução, é necessário causar a 
oxidação de outro elemento, daí o nome oxidante. 
Agente redutor: Cede elétrons, sofre oxidação e seu 
Nox aumenta. 
Para que o elemento sofra oxidação, é necessário causar 
a redução de outro elemento, daí o nome redutor. 
Conceito de oxirredução 
 
 
 
 
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Fe3+ ⇒ sofreu redução, logo Fe2O3 é o agente oxidante. 
C2+ ⇒ sofreu oxidação, logo CO é o agente redutor. 
Pilhas e baterias 
Eletroquímica é o ramo da química que estuda a 
transformação de energia química em elétrica (pilha) ou a 
conversão de energia elétrica em energia química 
(eletrólise). 
 
 
 
Entende-sepor energia química a energia potencial 
armazenada num dado composto químico e por energia 
elétrica o movimento ordenado de elétrons entre dois 
pontos que apresentam diferenças de potencial. 
Numa pilha (cela galvânica ou voltaica), a corrente elétrica 
é produzida por uma reação de oxirredução, ou seja, elas 
ocorrem com transferências de elétrons. 
Deposição metálica 
fila das tensões eletrolíticas ou fila de reatividade (ou 
menor nobreza). 
 
 
 
 
 
 
Pilhas e baterias Pilha de Daniell - Primeira experiência 
Uma lâmina de Cu(s)é mergulhada numa solução de 
ZnSO4(aq). 
Como o cobre é um metal nobre, ele é menos reativo do 
que o zinco que é um metal com maior tendência de doar 
elétrons. 
Portanto, o cobre não consegue deslocar o Zn no ZnSO4. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Segunda experiência uma lâmina de Zn(s) é mergulhada 
numa solução de CuSO4(aq). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Pilha de Daniell - Montagem 
1. Introduz-se uma placa de Zn(s) em uma solução de 
ZnSO4(aq) e, em outro recipiente, uma placa de Cu(s) em 
uma solução de CuSO4(aq). 
 
2. Aos eletrodos é acoplado um circuito elétrico externo. 
 
A ponte salina, que conecta os compartimentos eletródicos 
sem permitir passagem de uma solução para a outra, 
consiste em um tubo de vidro curvado, contendo solução 
concentrada de um sal (geralmente, KNO3 ou KCℓ) que não 
participa da reação, seja na reação eletroquímica, seja na 
formação de precipitados. A ponte serve para balancear as 
cargas das soluções, por meio da migração de íons de 
uma solução para outra, igualando o número de íons 
positivos e negativos e mantendo as duas soluções 
eletricamente neutras. 
 
 
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