Cinética Química

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Cinética Química
É a parte da Química que estuda a velocidade das reações químicas:
As condições para que aconteça a reação química são: 
01) Contato (o contato pode ser efetivo ou não, o que determina isso é estar alinhado com as outras condições para que a reação de fato aconteça.)
 02) Afinidade - capacidade de uma substância em reagir com a outra. 
Mesmo se duas ou mais substâncias em contato pode não haver reação se não houver afinidade entre elas.
03) Orientação - Qual o sentido em que ocorreu esse contato?
04) Energia necessária = Ea energia de ativação
O contato efetivo precisa de Energia/FORÇA. O contato efetivo: orientação + FORÇA.
O contato efetivo precisa de Energia/FORÇA. (Na Química FORÇA = ENERGIA)
O contato efetivo: orientação + FORÇA.
Veja as imagens abaixo: apresentando contato, afinidade, orientação e energia suficiente.
Energia de Ativação: Uma reação não ocorre se as moléculas não possuírem energia suficiente para ultrapassar a barreira de energia de ativação.
Meus reagentes possuem 20Kj de Energia (ΔH). 
Para quebrar a barreira e ocorrer a reação, a energia precisa chegar ao equivalente de 30Kj.
· Ou seja, a reação só é ativada ao chegar a energia do COMPLEXO ATIVADO de 30Kj.
· Qual a quantidade de Ea - energia de ativação necessária para os reagentes conseguirem reagir? Energia Final – Energia Inicial (30-20=10)
Reação Direta: Reagentes -------> Produtos
· ΔH= ΔHf -ΔHi 
· Ea= Ef- Ei
· Analise os gráficos abaixo considerando uma reação inversa: Produto → Reagente
Meus produtos possuem 5Kj de Energia. 
Para quebrar a barreira e ocorrer a reação/ser ativada, a energia precisa chegar a 30Kj. - COMPLEXO ATIVADO.
· Ou seja qual a quantidade de energia de ativação necessária? Energia Final complexo ativado – Energia Inicial nesse caso entalpia do produto(30-5=25)
· Reação Inversa: Reagente <------- Produtos
ΔH= ΔHf -ΔHi 
· Ea= Ef- Ei
EXOTERMICA
ENDOTERMICA
Fatores que influenciam a reação.
1)Temperatura – aumento de temperatura, aumenta o agito e consequentemente a colisão entre as moléculas, reações acontecem mais rápido;
2)Superfície de contato – também aumenta o contato entre as moléculas, aumentando a colisão em consequência a reação acontece mais rápida.
3)Concentração – Existe um maior contato entre as moléculas por haver mais moléculas, assim também aumenta a colisão, e consequentemente a reação acontece bem mais rápido.
4)Pressão – quando aumenta a pressão as moléculas têm maior frequência de choque entre elas, logo haverá maior velocidade de reação.
5) Catalisador – acelera a reação química mas não influência o resultado do produto, ou seja, não ‘se mistura’ na reação química.
Catálise é o aumento da velocidade da reação causado pelo catalisador (substância).
Catalisador não altera nem delta H nem quantidade de produto da reação. A UNICA coisa que catalisador aletra é o tempo em que a reação acontece, ACELERANDO o tempo, ACELERANDO o processo.
 
(PUC-RS) Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D – temperatura
A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é
a) 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.
b) 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.
c) 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.
d) 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.
e) 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.
Alternativa “a”.
1 – O vento aumenta a concentração de oxigênio, que atua como comburente da queimada;
2 – A diminuição da temperatura diminui a velocidade das reações, pois diminui o movimento das partículas reagentes e a probabilidade de choques efetivos que resultem em reação.
3 – A decomposição da água oxigenada é acelerada por uma enzima presente no sangue que atua como catalisadora dessa reação.
4 – A superfície de contato das lascas de madeira com o oxigênio do ar que causa a queima é maior que a de uma tora de madeira.
(UnB-DF) Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo:
(1) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
(2) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.
(3) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.
(4) A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação.
(5) A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação. 
(1) Verdadeira.
(2) Verdadeira.
(3) Falsa. Para produzir uma reação, a colisão deve sim ter orientação adequada, mas também deve ter energia suficiente.
(4) Falsa. A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da ativação, e não energia de reação.
(5) Falsa. A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada entalpia da reação
Indique a afirmação incorreta:
a) Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de uma reação.
b) O aumento da temperatura aumenta a velocidade tanto da reação endotérmica quanto da reação exotérmica.
c) A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido.
d) A diferença energética entre os produtos e os reagentes é chamada de entalpia de reação.
e) A velocidade de uma reação depende da natureza do reagente.
Alternativa “a”.
Quanto maior for a temperatura, maior será a velocidade de uma reação.
Assinale a alternativa que apresenta agentes que tendem a aumentar a velocidade de uma reação:
a) calor, obscuridade, catalisador.
b) calor, maior superfície de contato entre reagentes, ausência de catalisador.
c) calor, maior superfície de contato entre reagentes, catalisador.
d) frio, obscuridade, ausência de catalisador.
e) catalisador e congelamento dos reagentes.
Alternativa “c”.
Velocidade das Reações e Tabela de Concentrações
Em uma reação o reagentes vão formando produtos, assim, reagentes começam em grande quantidade e terminam com pequena quantidade – eles vão se transformando em produto. Sendo assim, conforme os reagentes vão sumindo, os produtos vão aparecendo/ vão sendo formados. Ou seja, produtos iniciam em pequena quantidade (zerado) e conforme acontece a reação os produtos aumentam a quantidade. ( em gráfico apresentam curva ascendente.)
Tabela de Concentrações
SEMPRE OBSERVAR SE A REAÇÃO ESTA BALANCEADA
Início da tabela usa a proporção da reação para reagentes – coeficiente estequiométrico./ produto sempre inicia com zero.
Equilíbrio
Início da tabela usa a proporção da reação para reagentes – coeficiente estequiométrico./ produto sempre inicia com zero.
Reage/Forma – subtraí o que foi consumido dos reagentes e soma a proporção nos produtos.
Equilíbrio – subtraí a linha início com reage forma.