SIMULADO_03_ATDQ

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3° Simulado de QUÍMICA 
 
 
 
 
 
Informações Importantes: 
 
 Este simulado contém 15 questões de múltipla escolha seguindo o modelo ENEM; 
 As 15 questões referem-se ao conteúdo de Química do Ensino Médio; 
 Preferencialmente, reserve 45 minutos de seu tempo para resolver este simulado. Caso não consiga 
resolver o mesmo em 45 minutos, anote seu tempo gasto e, na próxima oportunidade, tente melhorar sua 
marca; 
 Após marcar o gabarito que segue abaixo, tire uma foto e envie para: contato@ataldaquimica.com.br. 
 O gabarito da prova será divulgado na próxima semana no portal do A Tal da Química no Hotmart. 
 
Bom simulado! 
 
GABARITO 
Questão A B C D E 
01 
02 
03 
04 
05 
06 
07 
08 
09 
10 
11 
12 
13 
14 
15 
mailto:contato@ataldaquimica.com.br
Questão 01 
O principal processo químico utilizado para a produção do 
biodiesel é a transesterificação. Esta reação converte os óleos 
vegetais ou gorduras animais (triglicerídeos), que são ésteres, 
em seus respectivos ésteres de ácido graxo, na presença de um 
álcool de cadeia curta (metanol ou etanol, geralmente). 
 
H2C
HC
H2C
O
O
O
C
C
C
O
O
O
R
R
R
R' OH3
H2C
HC
H2C
OH
OH
OH
O C R
O
R'3
Triglicerídeo Álcool Biodiesel Glicerina
Fonte: CASTILHO-ALMEIDA, E. W. Tese de Doutorado. UFJF, 2014. 
 
Devido à reversibilidade desta reação, o uso de álcool em 
excesso e a retirada da glicerina durante o processo produtivo, 
são medidas comuns. Tais medidas se justificam, uma vez que 
 
A) o álcool em excesso aumenta o tempo de reação, uma vez 
que provoca a diluição excessiva do triglicerídeo; 
B) a retirada da glicerina se dá devido à baixa polaridade da 
mesma, o que atrapalha seu processo de separação da 
água; 
C) a presença de hidroxilas atrapalha o alcance do equilíbrio 
da reação, pois torna o meio excessivamente hidrofóbico; 
D) o álcool funciona como catalisador da reação direta e a 
glicerina funciona como catalisador da reação inversa; 
E) a retirada da glicerina e a adição do álcool contribuem para 
o deslocamento do equilíbrio no sentido da formação de 
biodiesel. 
 
 
Questão 02 
“O prêmio Nobel de Medicina e Fisiologia de 2015 foi concedido 
nesta segunda-feira (5) aos cientistas William C. Campbell, irlandês, 
e Satoshi Omura, japonês, por criarem novas terapias para combater 
doenças causadas por vermes nematódeos e para YouYou Tu, 
chinesa, por desenvolver uma nova terapia contra malária.” 
 
Disponível em: http://g1.globo.com/ciencia-e-saude/noticia/2015/10/criadores-de-terapias-contra-
malaria-e-verminoses-levam-nobel-de-medicina.html. Acesso em: 02 nov. 2015. 
 
O trabalho do parasitologista Willian Campbell foi de grande 
importância para a viabilização terapêutica de drogas eficazes 
contra vários parasitas humanos. A partir de uma otimização 
molecular ele obteve a Ivermectina (estrutura abaixo), mais 
eficaz e menos tóxica que a droga protótipo. 
 
Disponível em: http://en.wikipedia.org/wiki/Ivermectin. Acesso em: 02 nov. 2015 
 
Na estrutura da Ivermectina podemos verificar a presença de 
diversos grupos funcionais oxigenados. Aquele que se 
apresenta em maior quantidade na estrutura química da 
Ivermectina corresponde à função orgânica 
 
A) álcool. 
B) cetona. 
C) éster. 
D) éter. 
E) fenol. 
 
 
Questão 03 
Os biocombustíveis constituem-se em uma saída estratégica 
para o setor energético mundial. Neste sentido, o Brasil possui 
grandes vantagens frente às demais nações, haja vista seu 
enorme potencial agrícola para a produção de plantas 
oleaginosas. De acordo com o Programa Nacional de Produção 
e Uso de Biodiesel (PNPB) o Brasil deverá empregar 5% de 
Biodiesel em volume na mistura Diesel comercial em 2013, isto 
é, para cada 95 L de diesel mineral (derivado do petróleo), 
serão adicionados 5 L de biodiesel, constituindo o chamado B5. 
A perspectiva do mercado brasileiro de biodiesel é de que 
exista uma demanda de cerca de 2 bilhões de litros por ano 
quando da regulamentação do B5. Um dos pontos positivos 
derivados do aumento da percentagem de biodiesel na mistura 
diesel é a diminuição da quantidade de enxofre lançada na 
atmosfera, uma vez que o biodiesel é isento de enxofre. 
 
Disponível em: Portal do Biodiesel. http://www.biodiesel.gov.br. Acesso em: 16 ago. 2009. 
 
Supondo um valor médio de 0,05% m/v de enxofre no diesel 
mineral, a quantidade de enxofre (em massa) que deixará de 
ser lançada na atmosfera a cada ano é igual a: 
 
A) 1,0x106 kg. 
B) 1,9x1011 g. 
C) 10.000 kg. 
D) 19.000 t. 
E) 2,0x1011 g. 
 
 
Questão 04 
Os metais não-nobres reagem caracteristicamente com ácidos. 
Este fenômeno químico pode ser descrito como uma corrosão 
ácida. Na prática, os metais em questão sofrem oxidação 
enquanto reduzem o hidrogênio ionizável dos ácidos. Este tipo 
de reação é energeticamente interessante, uma vez que libera 
um gás combustível ao mesmo tempo em que fornece uma 
corrente elétrica, a qual pode ser aproveitada por meio de uma 
montagem adequada. 
 
Utilizando os cinco metais abaixo em ácido clorídrico (HCl) 
concentrado, diferentes voltagens são obtidas, embora o gás 
combustível liberado seja o mesmo em todos os casos. 
 
Semirreações de redução dos metais E°red (Volts) 
K+(aq) + e
- → K(s) -2,92 
Na+(aq) + e
- → Na(s) -2,71 
Mg+2(aq) + 2 e
- → Mg(s) -2,37 
Fe+2(aq) + 2 e
- → Fe(s) -0,44 
Ag+(aq) + e
- → Ag(s) +0,80 
Semirreações de redução dos gases E°red (Volts) 
2 H+(aq) + 2 e
- → H2(g) 0,00 
H2O(aq) + ½ O2(g) + 2 e
- → 2 OH() 1,23 
 
O gás combustível liberado e o metal que fornece a maior 
voltagem na reação com ácido clorídrico são, respectivamente, 
 
A) H2(g) e Ag(s). 
B) H2(g) e Fe(s). 
C) H2(g) e K(s). 
D) O2(g) e Na(s). 
E) O2(g) e Mg(s). 
 
 
Questão 05 
Um dos principais vilões das contas de energia elétrica é o 
chuveiro elétrico. Este aparelho, quando utilizado por períodos 
de tempo prolongados, leva a um enorme desperdício de 
energia elétrica e, consequentemente, a um grande impacto nas 
finanças das famílias brasileiras. Considerando que a vazão 
média do chuveiro seja de 4,0 L/min, podemos dizer, 
hipoteticamente, que uma família de 4 pessoas, em que cada 
membro tome 1 banho quente de 10 minutos a cada dia, 
consome um total de 4.800 L de água ao final de 30 dias (1 
mês) utilizando o chuveiro por um total de 20 horas. Caso este 
chuveiro possua potência nominal de 4.500 W, o gasto total da 
família com o consumo de energia elétrica do chuveiro será de 
90 kW.h/mês. 
 
Durante o banho quente nota-se, no entanto, a formação de 
vapor d’água que é representada pela seguinte equação, que 
traz o valor da entalpia de vaporização: 
 
H2O(l) → H2O(g) ; ∆Hvap = + 44 kJ.mol
-1 
 
Sabendo que a densidade da água é de 1 kg/L, sua massa 
molar é de 18 g/mol e supondo que, aproximadamente, 0,20% 
da água utilizada no banho sofra evaporação, a quantidade de 
energia elétrica consumida em um mês por esta família de 4 
pessoas, segundo o que foi descrito anteriormente, destinada 
exclusivamente à evaporação da água é: 
(Dado: 1 kW.h = 3.600 kJ) 
 
A) 6,5 kW.h. 
B) 8,0 kW.h. 
C) 10,5 kW.h. 
D) 23,5 kW.h. 
E) 533 kW.h. 
 
 
Questão 06 
Os ácidos graxos constituem-se na matéria-prima base para a 
produção de biodiesel, um dos principais biocombustíveis 
produzidos no mundo. Uma das grandes questões envolvendo 
o processo de produção deste combustível refere-se à acidez 
dos ácidos graxos. Altos níveis de acidez levam à produção de 
sabão nos reatores, diminuindo o rendimento do processo e 
dificultando a separação das fases no processo pós-reação. Os 
principais ácidos graxos e seus respectivos Ka e pKa são 
apresentados na tabela abaixo: 
 
Ácido Ka pKa 
Esteárico 7,08 x 10-11 10,15 
Oleico 1,41 x 10-10 9,85 
Linoleico 5,75 x 10-10 9,24 
Linolênico 5,25 x 10-9 8,28 
Fonte: BRETON, S.; et al. Selective Electrocatalytic Hydrogenationof Linolenic Acid on 
Pd/Al2O3 and Pd-Co/Al2O3 Catalysts. International Journal of Eletrochemistry, 2011. 
 
Analisando os fatores apontados anteriormente, juntamente 
com os valores de Ka e pKa para os ácidos graxos, a combinação 
de ácido graxos na matéria-prima para a produção de biodiesel 
que leva ao maior rendimento e à mínima produção de sabão é 
a de 
 
A) Ácido esteárico e Ácido oleico; 
B) Ácido esteárico e Ácido linolênico; 
C) Ácido oleico e Ácido linoleico; 
D) Ácido oleico e Ácido linolênico; 
E) Ácido linoleico e Ácido linolênico. 
 
 
Questão 07 
O pH dos meios de cultura bacterianos, em geral, pode ser 
medido por meio de substâncias indicadoras do caráter ácido-
base adicionadas ao meio. A presença destas substâncias 
permite diferenciar o tipo de micro-organismo presente no meio 
de cultura, utilizando como parâmetro para isso, por exemplo, a 
taxa de metabolização de carboidratos adicionados ao meio de 
cultura. As bactérias que metabolizam carboidratos tonam o 
meio de cultura mais ácido em função do caráter químico dos 
metabólitos liberados, fato que provoca uma mudança de cor 
característica que permite a identificação da classe de bactérias 
presente no microambiente. 
 
Os metabólitos gerados pela digestão do açúcar, conforme 
citado acima, tornam o pH do meio ácido, porque 
 
A) aumentam a concentração de íons H+ no meio. 
B) intensificam a concentração de íons OH- no meio. 
C) modificam a cor do indicador ácido-base. 
D) reduzem a concentração de pH no meio. 
E) diminuem a concentração de bactérias no meio. 
 
 
 
 
Questão 08 
Catalisadores derivados de biomassa vêm sendo amplamente 
utilizados em processos de síntese química. Na síntese de 
biodiesel, por exemplo, casca de ovo, bagaço de sementes, 
açúcar, casca de camarão e siri e celulose, dentre outros, têm 
sido utilizados com rendimento satisfatório, mesmo que a 
quantidade requerida, em massa, destes materiais alternativos 
seja grande frente aos catalisadores tradicionais. 
CASTILHO-ALMEIDA, Eduardo W. Tese de Doutorado. UFJF, 2014. 
 
Uma das vantagens ambientais notórias do uso de tais 
catalisadores, frente aos catalisadores tradicionais (H2SO4 e 
NaOCH3, principalmente) se deve ao fato de que 
 
A) os catalisadores derivados de biomassa são mais eficientes 
em termos de rendimento que os catalisadores tradicionais. 
B) a quantidade consumida de catalisadores tradicionais (em 
massa) é maior que a requerida de catalisadores derivados 
de biomassa. 
C) os resíduos da catálise tradicional são mais agressivos ao 
meio ambiente que os resíduos da catálise derivada de 
biomassa. 
D) o uso de catalisadores tradicionais apresenta um custo 
maior que o uso de catalisadores derivados de biomassa. 
E) os catalisadores derivados de biomassa prejudicam o meio 
ambiente, uma vez que utilizam recursos extraídos deste. 
 
 
Questão 09 
O processo de envelhecimento pode ser interpretado como 
nosso “enferrujamento”. Isso se deve aos inúmeros radicais 
livres gerados em nosso organismo em virtude da respiração 
celular que levam à oxidação gradativa das células. Para ilustrar 
esse processo, podemos utilizar as reações simplificadas 
referentes à oxidação do ferro e à respiração: 
 
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s) 
 
C6H12O6(aq) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(g) 
 
A glicose (C6H12O6), obtida através da alimentação, é utilizada 
para a geração da energia consumida por nosso corpo através 
de uma reação com gás oxigênio, tal como a geração da 
ferrugem (Fe2O3). 
 
A partir das reações de oxidação acima, identifica-se que 
 
A) a glicose reage facilmente com oxigênio, assim como os 
metais nobres. 
B) a glicose funciona como agente oxidante, bem como o CO2. 
C) o magnésio sofre uma reação com O2 similar à do ferro. 
D) o ferro tem seu número de oxidação diminuído na reação. 
E) o ouro poderia sofrer facilmente o mesmo processo que o 
ferro. 
 
 
Questão 10 
O amido é um biopolímero de glicose (C6H12O6) de extrema 
importância para a vida na Terra. Ele é produzido pelos 
vegetais e serve de reserva de energia para os mesmos. 
 
Disponível em: http://www.soq.com.br/conteudos/em/macromoleculas/p1.php. Acesso em: 
08 nov. 2015. 
 
Na degradação do amido para obtenção de energia para nosso 
corpo, o organismo utiliza as enzimas amilase. Estas quebram a 
estrutura do amido, liberando as unidades glicosídicas, as quais 
servem de fonte instantânea de energia para nossas células. 
 
Com base no texto e na estrutura do amido, a reação catalisada 
pelas enzimas amilase, pode ser descrita como uma 
 
A) adição. 
B) eliminação. 
C) hidrólise. 
D) oxidação. 
E) polimerização. 
 
 
Questão 11 
A combustão incompleta dos combustíveis nos automóveis 
ocorre, principalmente por má regulagem do motor. Nestas 
situações, ao invés de se formar majoritariamente dióxido de 
carbono, forma-se monóxido de carbono e fuligem (C), 
materiais nocivos à saúde humana e ao meio ambiente. 
 
Na combustão da gasolina (isooctano) em um veículo 
desregulado, a reação incompleta pode ser enunciada como: 
 
C8H18(l) + 6,5 O2(g) → 4 CO(g) + 9 H2O(l) + 4 C(s) 
 
Na queima de 1 L de gasolina (aproximadamente 7 mol) a 0 °C 
e 1 atm, o volume de monóxido de carbono liberado nas CNTP 
(22,4 L/mol) e a massa de fuligem formada são, 
respectivamente, 
Dados: Massas molares: C=12 g/mol, H=1 g/mol, O=16 g/mol 
 
A) 22,4 L e 336 g. 
B) 89,6 L e 48 g. 
C) 89,6 L e 627 g. 
D) 627,2 L e 48 g. 
E) 627,2 L e 336 g. 
 
 
Questão 12 
Poliestireno é o nome industrial do isopor®. A estrutura desde 
polímero pode ser vista abaixo: 
 
 
 
Disponível em: http://chemtech.org/cn/chem1405/image/10-styrene_structure.gif. Acesso 
em: 18 nov. 2015. 
 
Este polímero é muito utilizado para a proteção mecânica de 
equipamentos, por exemplo, em virtude de sua baixa densidade 
e alta capacidade de absorver choques mecânicos. Isto pode ser 
entendido por meio da análise da estrutura química do 
poliestireno. Como existem muitos anéis aromáticos na 
estrutura do polímero, o mesmo apresenta maior espaço 
intermolecular para suportar choques mecânicos. 
 
Analisando a estrutura do poliestireno, a fórmula estrutural do 
monômero (estireno) é: 
 
A) B) C) 
 
 
D) E) 
 
 
 
Questão 13 
O prêmio Nobel de Química de 2015 foi atribuído a Tomas 
Lindahl, Paul Modrich e Aziz Sancar por seus estudos em 
mecanismos de reparo de fitas de DNA. Sabe-se que a ruptura 
na fita de DNA pode causar uma série de complicações para os 
organismos vivos. Um dos fatores especiais que promovem esse 
processo de quebra da cadeia do DNA é a radiação de alta 
frequência que promove a formação de radicais livres 
potencialmente perigosos para o organismo. 
 
MENCK, C. F. M.; MENEGHINI, R. Prêmio Nobel de Química 2015: Os Mecanismos de 
Reparo de DNA. Revista Química Nova na Escola, v. 37, n. 4, p. 264-269, 2015 
(adaptado). 
 
Essa explicação para a quebra das cadeias de DNA reside no 
fato de que 
 
A) a radiação alfa promove a ruptura das ligações e a morte 
celular. 
B) a radiação promove a captura de elétrons do DNA e a 
reação nuclear nos mesmos. 
C) a radiação ultravioleta atua promovendo quebras 
homolíticas de ligações químicas. 
D) a radiação infravermelha interage diretamente com elétrons 
sensíveis. 
E) as quebras são promovidas por processos heterolíticos 
envolvendo luz. 
 
 
Questão 14 
Quando se pergunta a uma pessoa se é possível inserir de 
forma segura um pedaço de giz (sulfato de cálcio) em uma 
tomada, a resposta mais comum de ser ouvida é que essa ação 
resultaria em um choque elétrico. 
 
Entretanto, isso não é verdade para o giz no estado sólido, uma 
vez que nesse material existem 
 
A) ligações metálicas, o que faz com que não haja condutância 
elétrica devido à alta densidade dos átomos metálicos. 
B) ligações covalentes, o quefaz com que a condutividade 
elétrica e térmica seja baixa para ocorrer um choque 
elétrico. 
C) ligações iônicas, o que faz com que não haja mobilidade 
dos íons que permita a transmissão de corrente elétrica. 
D) ligações de hidrogênio, o que faz com que a mobilidade 
molecular seja baixa e leva à baixa condutividade elétrica. 
E) moléculas apolares, o que faz com que não haja 
condutividade elétrica suficiente no estado físico 
apresentado. 
 
 
 
Questão 15 
Os alcenos ou olefinas são hidrocarbonetos que apresentam 
ligações duplas entre carbonos. A alta densidade eletrônica na 
região das insaturações possibilita a ocorrência de reações de 
adição a alcenos, tal como o exemplo abaixo: 
 
C C
H
H
H
H
Cl2 C C
Cl
H
H
Cl
H
H 
 
O colesterol, cuja estrutura se apresenta abaixo, é um esteroide 
que, em excesso, pode trazer diversos males atrelados ao 
sistema cardiovascular. 
 
 
A reação de tal molécula com Br2 em meio de tetracloreto de 
carbono leva ao produto 
 
A) 
B) 
C) 
D) 
E)