Lista 05 - Caracteristicas do Átomo

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TEOREMA MILITAR 
LISTA 5 – PARTÍCULAS FUNDAMENTAIS DOS ÁTOMOS, DISTIBUIÇÃO ELETRÔNICA, 
LOCALIZAÇÃO DOS ÁTOMOS NA TABELA PERIÓDICA E SEMELHANÇAS ATÔMICAS. 
PROF. EVA 
 
1. (EsPCEx) Considere dois elementos químicos cujos 
átomos fornecem íons bivalentes isoeletrônicos, cátion X2+ 
e ânion Y2–. Pode-se afirmar que os elementos químicos dos 
átomos X e Y referem-se, respectivamente, a : 
 
a) 20Ca e 8O. 
b) 38Sr e 8O. 
c) 38Sr e 16S. 
d) 20Ca e 16S. 
e) 20Ca e 34Se. 
 
2. (UEL-PR) Considere as configurações eletrônicas nos níveis 
3 e 4 dos átomos: 
I. 3s1 
II. 3s2 3p4 
III. 3s2 3p6 4s2 
IV. 3s2 3p6 3d5 4s2 
V. 3s2 3p6 3d10 4s2 
 
Qual delas representa um elemento químico que adquire 
configuração de gás nobre quando se transforma em cátion 
bivalente? 
 
a) I b) II c) III d) IV e) V 
 
3. (UFPA) Um átomo, cujo número atômico é 18, está 
classificado na Tabela Periódica como: 
a) metal alcalino 
b) metal alcalinoterroso 
c) metal terroso 
d) ametal 
e) gás nobre 
 
4. (Cesgranrio-RJ) Dados os elementos de números atômicos 
3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém 
metais alcalinos é: 
a) 3, 11, 37 e 55 
b) 3, 9, 37 e 55 
c) 9, 11, 38 e 55 
d) 12, 20, 38 e 56 
e) 12, 37, 47 e 75 
 
5. (UEPI) Sobre o elemento químico vanádio, de número 
atômico 23, são feitas as seguintes afirmações: 
I. A camada de valência do vanádio possui três (3) elétrons; 
II. Possui onze (11) elétrons na terceira camada eletrônica; 
III. Os quatro números quânticos para os elétrons da última 
camada são : 3 ; 2 ; 0 ; + 1/2; 
IV. A camada de valência do vanádio possui dois (2) elétrons. 
Indique a alternativa correta: 
 
a) somente as afirmações II e IV estão corretas. 
b) somente as afirmações I e II estão corretas. 
c) somente as afirmações III e IV estão corretas. 
d) somente as afirmações I e III estão corretas. 
e) somente as afirmações I e IV estão corretas. 
 
6. (Fuvest – SP) O número de elétrons do cátion X2+ de um 
elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro 
de um gás nobre. Este átomo de gás nobre 
apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O 
número atômico do elemento X é: 
 
a) 8 
b) 10 
c) 12 
d) 18 
e) 20 
 
7. (FUVEST-SP) O átomo constituído de 17 prótons, 18 
nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número 
atômico e número de massa iguais a: 
 
a) 17 e 17. 
b) 17 e 18. 
c) 18 e 17. 
d) 17 e 35. 
e) 35 e 17. 
 
8. Assinale a única alternativa em que todos os elementos 
possuem propriedades semelhantes: 
a) He, Ar, Rn. 
b) Li, Ni, Bi. 
c) Ba, Ra, Rn. 
d) Au, Hg, C. 
e) C, Cs, Cd. 
 
9. (UCDB-MT) Os lementos xA, x+1B e x+2C pertencem a um 
mesmo período da tabela periódica. Se B é um halogênio, 
pode-se afirmar que: 
 
a) A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons no 
último nível. 
b) A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no 
último nível. 
c) A é um calcogênio e C é um gás nobre. 
d) A é um metal alcalino e C é um gás nobre. 
e) A é um metal e C é um não metal. 
 
10. (ETFSP) No fim do século XIX começaram a aparecer 
evidências de que o átomo não era a menor partícula 
constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a 
demonstração da existência de partículas negativas, por 
um inglês de nome: 
 
a) Dalton; 
b) Rutherford; 
c) Bohr; 
d) Thomson; 
e) Proust. 
 
 
http://www.estudantedigital.org/2012/07/exercicios-resolvidos-de-quimica.html
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LOCALIZAÇÃO DOS ÁTOMOS NA TABELA PERIÓDICA E SEMELHANÇAS ATÔMICAS. 
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11. (UEM PR/2008) Três átomos cujos números atômicos são 
8, 11 e 17 estão classificados na tabela periódica, 
respectivamente, como 
a) um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-
terroso. 
b) um halogênio, um não-metal e um metal alcalino-terroso. 
c) um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio. 
d) um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio. 
e) um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio. 
 
12. (UEL PR/1996) A configuraçào eletrônica 
 
1s22s22p63s23p63d104s24p4 caracteriza o elemento químico 
pertencente à família dos: 
a) metais alcalinos 
b) metais alcalinos terrosos 
c) gases nobres 
d) halogênios 
e) calcogênios 
 
13. (IFSP/2013) O número de elétrons da camada de valência 
do átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é 
 
a) 1. b) 2. c) 6. d) 8. e) 10. 
 
14. (PUC RJ/2012) Os átomos de um elemento químico 
possuem a seguinte distribuição de elétrons em subníveis e 
níveis, em torno do núcleo: 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3 
 
A localização do elemento (período e grupo) na tabela 
periódica é: 
a) terceiro período, grupo 9 ou 8B. 
b) quarto período, grupo 13 ou 13A. 
c) quarto período, grupo 10 ou 7B. 
d) quinto período, grupo 13 ou 3A. 
e) quinto período, grupo 15 ou 5A. 
 
15. (ITA-SP) Considerando a experiência de Rutherford, 
assinale a alternativa falsa: 
a) A experiência constitui em bombardear películas 
metálicas delgadas com partículas alfa. 
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto 
devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo 
do metal. 
c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, 
Rutherford concluiu que o átomo tem densidade 
uniforme. 
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e 
seu tamanho relativo. 
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa 
eram carregadas positivamente. ‘ 
 
 
16. O átomo “X” é isótono do átomo 25Mn55 e isoeletrônico 
do íon 2860Ni2+. Com base nisso, indique o número de massa 
do átomo “X”: 
 
a) 56. b) 55. c) 58. d) 60. e) 62. 
 
17. (ITA-SP) Dados os nuclídeos 15I 30 , 18II30 , 13III30 , 15IV30 , 
18V 29 , 14VI31, podemos afirmar que: 
a) I e IV são isótopos; II e V são isóbaros; III e IV são 
isoneutrônicos. 
b) IV e VI são isótopos; I, II e III são isóbaros; V e VI são 
isoneutrônicos. 
c) I, II e III são isótopos; III e V são isóbaros; IV e VI são 
isoneutrônicos. 
d) II e VI são isótopos; I 
e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos. 
e) II e V são isótopos; III e IV são isóbaros; III e VI são 
isoneutrônicos. 
 
18. (PUC-MG) As diferentes cores produzidas por distintos 
elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudar 
de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons 
emitem energia nos diferentes comprimentos de ondas, as 
cores. O Estado de S. Paulo, Caderno de Ciências e 
Tecnologia, dezembro de 1992. Este texto está baseado no 
modelo atômico proposto por: 
 
a) Niels Böhr. 
b) John Dalton. 
c) Rutherford. 
d) J. J. Thomson. 
e) Heisenberg. 
 
19. (UNIMEP-SP) A experiência de Rutherford, realizada em 
1911, consistiu em bombardear lâminas metálicas com 
partículas 
a) gama. 
b) alfa. 
c) beta. 
d) pósitron. 
e) neutrino. 
 
20. (FUVEST-SP) Supondo que 1 nêutron apresenta massa 1 
kg, qual seria a massa de um átomo com 11 prótons, 12 
nêutrons e 11 elétrons? 
 
a) 1 kg 
b) 11 kg 
c) 12 kg 
d) 23 kg 
e) 34 kg 
 
 
 
 
 
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LISTA 5 – PARTÍCULAS FUNDAMENTAIS DOS ÁTOMOS, DISTIBUIÇÃO ELETRÔNICA, 
LOCALIZAÇÃO DOS ÁTOMOS NA TABELA PERIÓDICA E SEMELHANÇAS ATÔMICAS. 
PROF. EVA 
 
21. (UMC-SP) Dados os nuclídeos aX b , cY 2c e c+2Z d , e sabe-se 
que X e Y são isótopos, Y e Z são isóbaros e X e Z são isótonos. 
Sabendo que o número de massa de X é igual a 40, os 
números de nêutrons de Y e Z serão respectivamente iguais 
a: 
 
a) 21 e 19 
b) c e a 
c) 42 e 21 
d) 19 e 21 
e) 21 e 42 
 
22. (FEI-SP) Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 
118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se 
originou, tem número atômico e número de massa,respectivamente: 
 
a) 76 e 194 
b) 76 e 197 
c) 79 e 200 
d) 79 e 194 
e) 79 e 197 
 
23. (FEI-SP) São dadas as seguintes informações relativas aos 
átomos X, Y e Z. 
 
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z. 
 
II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é 
isótopo de Z. 
 
III. O número de massa de Z é 138. O número atômico de X 
é: 
 
a) 53 
b) 54 
c) 55 
d) 56 
e) 57 
 
GABARITO 
 
1. D 2. C 3. E 4. A 5. A 
6. C 7. D 8. A 9. C 10. D 
11. D 12. E 13. B 14. E 15. C 
16. A 17. E 18. A 19. B 20. D 
21. A 22. E 23. C