MATERIAL DE APOIO - Química - Jonathan Willian Jamal-20

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ExERCÍCIOS 3
EQUILÍBRIO ENVOLVENDO A ÁGUA
A água sofre um processo conhecido como autoionização, gerando um equilíbrio iônico.
Como temos um equilíbrio envolvendo a água, vamos representar a constante de equilíbrio 
como Kw.
Kw = [H+] . [OH-]
A constante Kw possui valores definidos em função da temperatura. É importante saber o valor 
a 25 oC em função de sua boa cobrança nos vestibulares.
Kw (25oC) = 10-14
Caso a solução seja neutra a 25Oc, podemos concluir que [H+] = [OH-] = 10-7 mol/L. Porém, 
caso essas concentrações sejam diferentes, teremos as situações abaixo:
[H+] > [OH-] : solução ácida.
[H+] < [OH-] : solução básica.
PH E POH
Para se calcular o potencial hidrogeniônico (pH) de uma solução, podemos fazer uso da seguinte 
expressão:
pH = - log [H+]
Solução ácida Solução básica
Observação: [H+] = α . M
Para se calcular o potencial hidroxiliônico (pOH) de uma solução, podemos fazer uso da seguinte 
expressão:
pOH = - log [OH-]
Solução básica Solução ácida
É muito importante lembra que a 25 oC.
pH + pOH = 14
EXERCÍCIOS
1. (FMP – 2020) O fluoreto de hidrogênio apresenta-se em solução aquosa como líquido inco-
lor, fumegante e de odor penetrante. É usado na produção da gasolina de alta octanagem, 
agrotóxicos, detergentes, teflon e no enriquecimento do urânio para fins de energia nuclear.
Considere o equilíbrio iônico do ácido fluorídrico abaixo.
4
a) 0,5
b) 1,5
c) 2,5
d) 1,0
e) 2,0
2. (FATEC – 2019) A amônia molécula de estrutura semelhante à da fosfina, reage com água 
produzindo uma solução de caráter básico. A reação que ocorre pode ser representada 
pela equação química
Uma solução aquosa de apresenta concentração inicial de a
Nessas condições, o valor da concentração de íons em é
Dado: Constante de basicidade de amônia a
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
3. (UERJ SIMULADO – 2018) O cianeto de hidrogênio é um gás extremamente tóxico, que 
sofre ionização ao ser dissolvido em água, conforme a reação abaixo.
Em um experimento, preparou-se uma solução aquosa de na concentração
de e grau de ionização igual a
A concentração de íons cianeto nessa solução, em é igual a:
e) n.d.a.
4. (FAC. ALBERT EINSTEIN – MEDICINA – 2016) Dados:
ExERCÍCIOS 5
Dados:
Uma solução preparada a partir da dissolução de ácido acético em água destilada
até completar o volume de um litro apresenta pH igual a A quantidade de
matéria de ácido acético inicialmente dissolvida é aproximadamente igual a
e) n.d.a.
5. (MACKENZIE – 2015) Determine, respectivamente, o e a constante de ionização de uma 
solução aquosa de um ácido monocarboxílico a que está ionizado, após ter sido atingido 
o equilíbrio.
Dado:
e
e
e
e
e
6. (UNESP – 2015) O ácido etanoico, popularmente chamado de ácido acético, é um ácido 
fraco e um dos componentes do vinagre, sendo o responsável por seu sabor azedo. 
Dada a constante de ionização, igual a assinale a alternativa que
apresenta a concentração em de em uma solução deste ácido de
concentração
7. (MACKENZIE – 2013) Uma substância química é considerada ácida devido a sua tendência 
em doar íons H+ em solução aquosa. A constante de ionização Ka é a grandeza utilizada 
para avaliar essa tendência. Assim, são fornecidas as fórmulas estruturais de algumas 
substâncias químicas, com os seus respectivos valores de Ka, a 25°C.
A ordem crescente de acidez das substâncias químicas citadas é
6
a) ácido fosfórico < ácido etanoico < ácido carbônico < ácido fênico.
b) ácido fênico < ácido carbônico < ácido etanoico < ácido fosfórico.
c) ácido fosfórico < ácido carbônico < ácido etanoico < ácido fênico.
d) ácido fênico < ácido etanoico < ácido carbônico < ácido fosfórico.
e) ácido etanoico < ácido carbônico < ácido fênico < ácido fosfórico.
8. (UFSJ – 2012) Abaixo, são fornecidas as constantes de dissociação para alguns ácidos 
monopróticos a 25 °C:
Ácido
Ka
Acético
1,8 x 10–5
Cloroso
1,1 x 10–2
Cianídrico
4,0 x 10–10
Fluorídrico
6,7 x 10–4
Hipocloroso
3,2 x 10–8
Considerando soluções aquosas contendo a mesma concentração desses ácidos, a ordenação 
CORRETA de suas forças é
a) cloroso > fluorídrico > acético> hipocloroso > cianídrico.
b) cianídrico > hipocloroso> acético > fluorídrico > cloroso.
c) fluorídrico > cianídrico > hipocloroso> acético > cloroso.
d) fluorídrico = cianídrico = hipocloroso = acético = cloroso, pois são monopróticos.
e) n.d.a.
9. (UFRGS – 2017) A tabela abaixo relaciona as constantes de acidez de alguns ácidos fracos.
Ácido Constante
A respeito das soluções aquosas dos sais sódicos dos ácidos fracos, sob condições de concen-
trações idênticas, pode-se afirmar que a ordem crescente de pH é
a) cianeto < formiato < acetato.
b) cianeto < acetato < formiato.
c) formiato < acetato < cianeto.
d) formiato < cianeto < acetato.
e) acetato < formiato < cianeto.
10. (UPF – 2016) Para os ácidos listados abaixo foram preparadas soluções aquosas de mesmo 
volume e concentração.
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