CLIQUE AQUI PARA REALIZAR A ATIVIDADE DE ESTUDO 02 - PRAZO FINAL_ 30_07_2023_ Revisão da tentativa

Prévia do material em texto

Iniciado em domingo, 9 jul 2023, 20:52
Estado Finalizada
Concluída em domingo, 9 jul 2023, 21:09
Tempo
empregado
17 minutos 33 segundos
Avaliar 0,50 de um máximo de 0,50(100%)
Questão 1
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
Sobre o uso da amônia, analise as assertivas a seguir: 
I.              Serve de matéria-prima para um número elevado de aplicações. Ela é utilizada na fabricação de fertilizantes agrícolas, fibras
e plásticos, mas nunca em produtos de limpeza e explosivos;
II.            Emprega-se no sulfato de amônio, fosfato de amônio, nitrato de amônio e ureia;
III.           Emprega-se no ácido nítrico;
IV.          Emprega-se no nylon e outras poliamidas. 
Assinale a alternativa correta:
a. Apenas I e III estão corretas.
b. Todas as alternativas estão corretas.
c. Todas as alternativas estão incorretas.
d. Apenas I e II estão corretas.
e. Apenas II, III, e IV estão corretas.
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas II, III, e IV estão corretas.
Painel / Minhas Disciplinas / BACHARELADO EM ENGENHARIA DE CONTROLE E AUTOMAÇÃO-3123- QUÍMICA GERAL
/ ATIVIDADE DE ESTUDO 02 - VALOR 0,5 PONTOS / CLIQUE AQUI PARA REALIZAR A ATIVIDADE DE ESTUDO 02 - PRAZO FINAL: 30/07/2023
https://www.eadunifatecie.com.br/course/view.php?id=18175
https://www.eadunifatecie.com.br/my/
https://www.eadunifatecie.com.br/course/view.php?id=18175
https://www.eadunifatecie.com.br/course/view.php?id=18175#section-7
https://www.eadunifatecie.com.br/mod/quiz/view.php?id=579234
Questão 2
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 3
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
Se um sistema químico está em equilíbrio e se juntarmos ao sistema uma substância, um reagente ou um produto, o sistema reage no
sentido de restabelecer o equilíbrio, consumindo parte da substância adicionada. Se houver remoção de substâncias, a reação avança
no sentido de formar a substância removida. 
Assinale a alternativa correta que indique como é conhecido esse fenômeno:
a. Princípio de Le Chatelier.
b. Princípio do reagente químico.
c. Princípio de Mol.
d. Princípio das reações diretas.
e. Princípio da massa molecular.
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Princípio de Le Chatelier.
Como podemos observar, os cálculos para descobrir a quantidade de mols do produto formado quando alteramos a quantidade de
mols de um reagente é simples, basta utilizar o fator de conversão. Entretanto, se o balanceamento da reação química não estiver
correto, o cálculo também estará errado. 
Assinale a alternativa que indica qual é a sequência de passos utilizadas na conversão:
a. Gramas de produto, Gramas de reagente, Mols de reagente, Mols de produto.
b. Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto, Gramas de reagente
c. Gramas de reagente, Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto
d. Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de reagente, Gramas de produto
e. Mols de reagente, Gramas de reagente, Mols de produto, Gramas de produto
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Gramas de reagente, Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto
Questão 4
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
O método mais direto e preciso para determinar massas atômicas e moleculares é a espectrometria de massa. Em um espectrômetro
de massa, uma amostra gasosa é bombardeada com um feixe de elétrons de alta energia. Esses elétrons colidem com os átomos (ou
moléculas) do gás arrancando um de seus elétrons e gerando os correspondentes: 
Assinale a alternativa que indica a resposta correta:
a. Íons positivos.
b. Íons negativos.
c. Neutrons positivos.
d. Neutrons negativos.
e. Íons e neutrons positivos.
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Íons positivos.
Questão 5
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
Se conhecermos as massas atômicas dos átomos constituintes de uma molécula, podemos calcular a massa dessa molécula. A massa
molecular (às vezes chamada de peso molecular) é a soma das massas atômicas (em u) dos átomos da molécula. Conhecendo a massa
molecular, podemos determinar a massa molar de uma molécula ou composto. A massa molar (em gramas) é numericamente igual à
massa molecular (em u). 
Analise as assertivas a seguir: 
I.             Para determinar a quantidade de substâncias envolvidas em uma reação química, utilizamos sempre a unidade mol como
padrão de medida 
PORQUE 
II.            Em seguida, pode-se converter para gramas (massa em quantidade de matéria), volume ou quantidade de moléculas. 
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
a. A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
b. As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II é uma justificativa correta da I.
c. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
d. A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
e. As asserções I e II são proposições falsas.
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
Questão 6
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
O estudo da química depende muito da realização de medidas, por exemplo, os químicos usam medidas para comparar propriedades
de diferentes substâncias e para avaliar modificações ocorridas em um experimento. Alguns instrumentos comuns permitem-nos
medir propriedades de uma substância. O grupo desses instrumentos servem para medidas de propriedades macroscópicas, que
podem ser determinadas diretamente. As propriedades microscópicas, na escala atômica ou molecular, tem de ser determinadas por
métodos indiretos. 
Assinale a alternativa que corresponde aos instrumentos utilizados para medir as propriedades de volume uma substância.
a. Termômetro, pipeta, proveta e balão volumétrico.
b. Bureta, pipeta, termômetro e balão volumétrico.
c. Bureta, pipeta, proveta e balão volumétrico.
d. Bureta, pipeta, proveta e balança.
e. Bureta, pipeta, balança e balão volumétrico.
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Bureta, pipeta, proveta e balão volumétrico.
Questão 7
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
Segundo Kotz et al. (2015) para compreender melhor o balanceamento de uma equação, vamos realizá-la em etapas e acertando o
coeficiente estequiométrico para cada molécula que participa da reação.
Analise as assertivas a seguir: 
I.             Etapa 1: escrever as fórmulas corretas para os reagentes e produtos, e verificar se há proporções entre a quantidade de
átomos para cada elemento presente nos reagentes e produtos;
II.            Etapa 2: balancear o número de átomos de hidrogênio;
III.          Etapa 3: balancear os átomos de oxigênio;
IV.          Etapa 4: Observe se cada átomo está devidamente balanceado.  
Assinale a alternativa correta:
a. Apenas I e IV estão corretas.
b. Todas as alternativas estão incorretas.
c. Apenas I, III e IV estão corretas.
d. Apenas I, II e III estão corretas.
e. Todas as alternativas estão corretas.
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Todas as alternativas estão corretas.
Questão 8
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
A massa atômica estabelece uma escala relativa para as massas dos elementos. Os átomos possuem massas extremamente pequenas
e não existe um instrumento de medição capaz de pesá-los diretamente em unidades de massa atômica. Como em situações
concretas trabalhamos com amostras macroscópicas constituídas por enorme número de átomos, é conveniente utilizar uma unidade
especial que possibilite descrevê-los. 
Analise as assertivas a seguir: 
I.              No sistema SI, o mol é a quantidade de substância que contém tantas entidades elementares (átomos, moléculas ou outras
partículas) quantas existem em, exatamente, 12 g (ou 0,012 kg) do isótopo carbono-12;
II.            O número de átomos existente em 12 g de carbono-12 foi determinado experimentalmente e denomina-se número de
Avogadro (NA), em honra ao cientista italiano Amedeo Avogadro;
III.           No ponto de vista de Carvalho (2003 p. 102) geralmente,utiliza-se o número de Avogadro para 7,023 x 10 ;
IV.          A massa do carbono-12 denomina-se massa molar (M), a qual é definida como a massa (em gramas ou quilogramas) de 1
mol de unidades (tais como átomos ou moléculas) de uma substância. 
Assinale a alternativa que no qual indique a resposta correta:
a. Apenas III está correta.
b. Todas as alternativas estão corretas.
c. Apenas I, II e IV estão corretas.
d. Apenas I e IV estão corretas.
e. Apenas I, II e III estão corretas.
23
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas I, II e IV estão corretas.
Questão 9
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 10
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
Analise as afirmações e assinale V para verdadeiro e F para falso. 
( ) Segundo Brown, Lemay Júnior e Bursten (2005) os valores entre colchetes correspondem às concentrações molares das substâncias
presentes no equilíbrio, e os expoentes, aos coeficientes estequiométricos das substâncias na equação química.
( ) O numerador da expressão da constante de equilíbrio é o produto das concentrações de todas as substâncias que não estão
relacionadas no segundo membro (produtos) da equação química, cada um elevado ao respectivo coeficiente estequiométrico.
(  ) O denominador tem a mesma forma do numerador, mas envolve somente as substâncias que estão no primeiro membro da
equação (reagentes).
( ) A expressão da constante de equilíbrio depende, exclusivamente, da estequiometria da reação e não do seu mecanismo.
a. V-V-V-V.
b. V-F-V-F.
c. F-F-V-V.
d. V-F-V-V.
e. V-F-F-F.
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
V-F-V-V.
De acordo com Vogel (2002) todas as propriedades mensuráveis da matéria podem ser classificadas em duas categorias: propriedades
extensivas e propriedades intensivas. O valor medido de uma propriedade extensiva depende da quantidade de matéria considerada.
O valor medido de uma propriedade intensiva não depende da quantidade de matéria considerada. 
Analise as alternativas e assinale a que indica corretamente a que corresponde a propriedade intensiva.
a. Densidade.
b. Temperatura.
c. Comprimento.
d. Volume.
e. Reatividade.
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Temperatura.
◄ ÁUDIO AULA 08
Seguir para...
CLIQUE AQUI PARA REALIZAR O FÓRUM DA DISCIPLINA ►
https://www.eadunifatecie.com.br/mod/url/view.php?id=579233&forceview=1
https://www.eadunifatecie.com.br/mod/forum/view.php?id=579235&forceview=1