Avaliação I - Individual

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:823751)
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Prova 63951686
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
De acordo com os princípios da mecânica quântica, as funções de onda (orbitais atômicos) dos 
elétrons só podem ser resolvidas se forem conhecidos os seus quatro números quânticos. Isso porque 
cada elétron de um átomo possui uma identidade única e bem definida. Assim, sobre os números 
quânticos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O número quântico principal (n) indica a camada de energia do orbital, definindo seu tamanho.
( ) O número quântico azimutal (l) indica a subcamada ocupada pelo elétron, definindo a forma do 
orbital.
( ) O número quântico magnético (ml) indica o sentido da rotação do elétron no orbital atômico.
( ) O número quântico magnético de spin (ms) indica a orientação do momento angular do orbital 
(orientação cartesiana xyz do orbital atômico).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - F.
B F - V - F - V.
C V - F - F - V.
D V - V - F - V.
A eletronegatividade é uma propriedade periódica, ou seja, apresenta uma tendência baseada na 
posição dos elementos químicos na Tabela Periódica, aumentando de baixo para cima em um mesmo 
grupo e da esquerda para a direita em um mesmo período. Considerando o conceito de 
eletronegatividade, assinale a alternativa CORRETA:
A Quanto mais eletronegativo um elemento químico, maior a tendência de ele atrair para si o par de
elétrons compartilhado em uma ligação química.
B Devido à alta eletronegatividade do átomo de flúor, na ligação C-F, o carbono fica com uma
carga parcial negativa (pobre em elétrons).
C Uma ligação química apolar ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade entre os
átomos participantes da ligação química.
D A eletronegatividade tende a aumentar à medida que o raio atômico aumenta dentro de um
grupo.
Atualmente, já se conhece milhões de compostos orgânicos e, assim, a química orgânica, de tão 
importante, constitui-se como uma área de estudo específica dentro da grande área da Química. Com 
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base nos conceitos da química orgânica, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Os elementos químicos H, O e N além do carbono constituem frequentemente os compostos 
orgânicos.
( ) Os elementos químicos S, Cl e P juntamente com carbono fazem parte de alguns compostos 
orgânicos.
( ) Na formação dos compostos orgânicos, os átomos de carbono podem fazer ligações múltiplas 
com os átomos de hidrogênio.
( ) O elemento químico C está, necessariamente, presente nos compostos orgânicos.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - V.
B F - V - V - F.
C F - F - F - F.
D V - V - V - V.
A Teoria da Hibridização de Orbitais foi proposta por Linus Pauling, com o objetivo de explicar 
as ligações químicas nos compostos orgânicos. De acordo com essa teoria, orbitais híbridos podem 
ser criados pela mistura entre orbitais s e p do átomo do carbono, por exemplo. Considerando os 
orbitais híbridos, analise as seguintes sentenças:
I- A hibridização de orbitais s e p do carbono origina orbitais híbridos de energia distintas.
II- Os orbitais híbridos sp3 são degenerados.
III- Os orbitais híbridos sp2 do carbono se formam quando o orbitai 2s se combina a dois orbitais 2p.
IV- Os orbitais híbridos sp do carbono se posicionam perpendicularmente (ângulo de 180°) entre si.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e III estão corretas.
B As sentenças I, II e III estão corretas.
C As sentenças I, II e IV estão corretas.
D As sentenças II, III e IV estão corretas.
Para determinar se uma molécula é polar ou apolar, deve-se levar em conta sua geometria, visto 
que o momento de dipolo total da molécula é dado pela soma vetorial dos dipolos das ligações 
químicas. Nesse contexto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A molécula 2 é polar, devido a sua estrutura química assimétrica.
( ) A molécula 1 é polar, devido à presença de uma região rica em elétrons em torno das ligações C-
Cl.
( ) A molécula 3 é polar, devido à distribuição de cargas simétricas em torno das quatro ligações 
químicas do carbono. 
( ) A molécula 4 é apolar, devido à presença das ligações químicas C-Cl, que são classificadas 
individualmente como apolares.
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - F.
B V - F - V - F.
C V - V - F - V.
D F - V - V - F.
[Laboratório Virtual – Ponto de Ebulição de Hidrocarbonetos] Os hidrocarbonetos apresentam pontos 
de ebulição distintos que são, dentre outros, determinados pelas características da cadeia carbônica do 
composto.
Considerando os resultados obtidos, assinale a alternativa INCORRETA:
A O ponto de ebulição do octano é maior que o do hexano, consequência da cadeia carbônica do
octano ser maior.
B O ponto de ebulição do hexanol é maior que a do hexano, pois o hexanol pode formar ligações de
hidrogênio entre suas moléculas, aumentando a força de coesão entre elas.
C Os pontos de ebulição do hexanol e do fenol são bem próximos, pois ambos os compostos são
formados por cadeias carbônicas de 6 átomos de carbono.
D O ponto de ebulição do hexano é, dentre os compostos estudados, o menor.
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[Laboratório Virtual - Ponto de Ebulição de Hidrocarbonetos] Os ensaios para determinação de ponto 
de fusão de substâncias podem ser realizados utilizando uma vidraria específica, a qual serve para 
conter e aquecer um banho de óleo ou glicerina.
Considerando essa prática, qual é essa vidraria?
A Tubo de Thiele.
B Béquer.
C Tubo de Falcon.
D Tubo de ensaio.
A cafeína apresenta-se sob a forma de um pó branco ou pequenas agulhas, não tem cheiro, 
apresenta sabor amargo e é extremamente solúvel em água quente. É encontrada em certas plantas, 
como o café, o guaraná e a erva-mate, servindo para o consumo de bebidas, na forma de infusão, 
como estimulante. A imagem a seguir mostra algumas formas de representação da molécula de 
cafeína. Assim, considerando a cafeína e essas representações, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) A partir das representações da molécula de cafeína é possível determinar que sua fórmula 
molecular é C8H10N4O2.
( ) A representação esquelética (Figura 1) deixa implícita a presença dos átomos de carbono e de 
hidrogênio.
( ) A cafeína é formada por duas cadeias carbônicas fechadas e heterogêneas, possuindo apenas 
ligações saturadas entre átomos de carbono. 
( ) A representação por bolas e varetas (Figura 2) é útil para se ter uma ideia tridimensional da 
molécula, possibilitando verificar os ângulos de ligação, por exemplo.
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - F.
B F - F - V - V.
C V - F - F - V.
D V - V - F - V.
As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades químicas 
semelhantes e, assim, são classificadas em função dos grupos funcionais presentes na estrutura de 
determinado composto orgânico. Analise a figura anexa e assinale a alternativa INCORRETA:
A A molécula apresenta grupo funcional álcool.
B A molécula é classificada com acíclica.
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C A molécula é classificada com insaturada.
D A molécula apresenta grupo funcional cetona.
As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades químicas 
semelhantes e, devido à essa característica, são agrupadas em grupos específicos, chamados de grupos 
funcionais. Com relação aos grupos funcionais, associeos itens utilizando o código a seguir: 
I- Grupos funcionais com ligações múltiplas entre carbonos.
II- Grupos funcionais em que o carbono faz ligação simples com átomos mais eletronegativos.
III- Grupos funcionais em que o carbono faz ligação dupla com o oxigênio.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A I - II - II - I - III.
B I - III - II - III - I.
C III - II - I - II - I.
D II - I - III - II - II.
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